2019-2020年高三化学 知识点精析精练 燃烧热和中和热.doc

2019-2020年高三化学 知识点精析精练 燃烧热和中和热 一、燃烧热 1燃烧热的概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般为：kJmol，符号： 2燃烧热的计算：(1)求物质的燃烧热；必须以1mol可燃物为计算标准，且可燃物必须完全燃烧生成稳定的氧化物；(2)求燃烧反应释放的热量：一定量可燃物完全燃烧产生的热量等于可燃物的物质的量乘以其燃烧热。 二、中和热 1中和热的概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时所产生的反应热叫做中和热。单位一般为：kJmol，符号： H。 2强酸与强碱反应的中和热：强酸与强碱在稀溶液中发生的中和反应，其实质是(1)，而与酸、碱的种类无关，因而强酸与强碱的中和热是一个定值，均为573 kJmol。 3弱酸或弱碱参与的中和反应的中和热：由于弱酸或弱碱难电离，且电离一般要吸热，故弱酸或弱碱参与的中和反应，其中和热略小于573kJmol。 三、燃烧热和中和热的热化学方程式由于燃烧热是从1 mol物质完全燃烧释放的热量来定义的，而中和热是以生成1 mol水所释放的热量来定义的，因此在书写它们的热化学方程式时，应以燃烧1 mol可燃物或生成1 mol水为标准配平其余物质的化学计量数，如： 四、使用化石燃料的利弊及新能源的开发 1煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，使用化石燃料的利弊应从资源蕴藏、开采运输、综合利用及环境保护各方面综合考虑。2最有希望的新能源是太阳能、风能和氢能等。其特点是资源丰富，使用时对环境没有污染或污染很小，且有些可再生，属再生性能源。学法建议1燃烧热和中和热是反应热的两种类型，学习时应将其与热化学方程式联系起棘 2采用对比的方法，注意燃烧热和中和热的联系与区别。研究条件标准能量变化单位注意事项燃烧101kPa1mol放热（）kJ/mol可燃物要完全燃烧，生成稳定的氧化物中和热稀溶液生成1mol放热（）kJ/mol强酸与强大事碱在稀溶液中反应生成1mol水，都放出57.3kJ热3结合化石燃料的使用及新能源的开发课题，通过讨论或辩论的形式，加深对化学与社会联系的认识，并对煤的综合利用及新技术的开发做综合讨论。潜能开发 例1下列说法中，正确的是 ( ) A.1molH2 SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B.中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 C.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 DCO燃烧是吸热反应思路分析中和热是稀溶液中酸与碱中和生成1 molH2O所放出的热量，燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。 1molH2S04与1molBa(OH)2完全中和要生成2molH2O，碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧的区别。因而A、C是错误的。中和反应和盐的水解反应互为可逆，因中和反应是放热反应，故盐类水解反应是吸热反应，B正确。例2(1)在101kPa时，H2在100molH2中完全燃烧生成 2.00molH2 O2(1)放出5716kJ的热量，H2 的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。 (2)100L100molLH2SO4 溶液与200L100molLNaOH溶液完全反应，放出1146 kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。思路分析H2 的燃烧热应以燃烧1 molH2 为标准，当H2 完全燃烧生成 2OomolH2 O时，需燃烧200molH2，故H2的燃烧热为2858 kJmol。中和热以生成L molH2O 为标准，而100 L 100molLH2SO4 溶液与200 L 100 moll NaOH溶液反应生成 2molH20，故该反应的中和热为11461d573 kJmol。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。例3已知下列两个热化学方程式：，实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 ；二者放出的热量之比约为 .思路分析 据丙烷的燃烧热和混合气燃烧放热的总值推算，混合气中丙烷的物质的量必定小于2 mol，由此可知混合气中H2和C3H8 物质的量之比大于，其体积比也大于，在所给四个选项中只有B选项符合这一要求，至于二者放出的热量之比，需根据各自的燃烧热及其物质的量进行计算确定。答案B；D思维诊断据燃烧热定义，任何可燃物的燃烧反应都是放热反应，所以D错误。答案B思维诊断 此题属概念辨析问题，解题的关键是准确记忆与运用概念，如对概念的要点疏忽极易判断失误。 思维诊断 书写一般热化学方程式，只需将反应热的数值与热化学方程式中各物质的化学计量数相对应即可。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，反应热的数值应以1 mol可燃物或生成 l molH2O为标准，在此基础上确定其他物质的化学计量数。思维诊断 计算型选择题最常用的一种解题方法是估算法，采用此法可减少运算量，快速准确地做出结论。除此以外，平均值法、极限分析法、十字交叉法等均是巧解计算型选择题的首选方法。知能达标训练 1充分燃烧一定量的丁烷气(C4H10)放出的热量为yQ，经测定完全吸收它生成的CO2，需消耗5molLKOH溶液100mL恰好生成正盐，则燃烧1 mol丁烷放出的热量为 ( ) A4yQ B5yQ C8yQ D16vQ 答案：1D 2已知AH-350kJmol，则lgZn在氧气中燃烧放出的热量约为 ( )A54 kJ B350 kJ C3；kJ D85kJ 答案： 2A lgzn在氧气中燃烧放出的热量约为：3下列说法不正确的是 ( ) A物质发生反应放出的能量才是反应热 B.热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量而不表示分子的个数 C.化学反应除生成新物质外，还发生能量变化 D.物质燃烧总是放热反应 答案： 3A 4已知：。现有02mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出6353 kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为 ( ) A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 答案： 4A 5.含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1146 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ( )答案： 5C 中和热是以生成1 mol水所释放的热量来定义的，因此在书写它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准配平其余物质的化学计量数6强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H-573 kJmol，已知分别与l L01 molL的NaOH溶液恰好反应的下列物质：乙酸溶液；浓H2SO4；稀硝酸，恰好反应后放出的热量分别为Q1 、Q2 、Q3 (单位：kJ)，则Q1 、Q2 、Q3的关系正确的是 ( )答案： 6B 生成CH3COONa,CH3COO-的水解要吸热，所以Q1573 kJ；Q3573 kJ7实验室测得4molSO2参加下列反应：当放出3143kI热量时，S02的转化率最接近于 ( ) A40 B50 C80 D90答案： 7C 分析：由反应：2SO3(g);H=-196。64Kj/mol2mol 196.64Kjx=3.2mol 314.3Kj则SO2的转化率为：8，家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，lO kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2 O(1) (1)放出热量kJ，丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学方程式为 。 答案： 9已知： (1)根据所学过的知识推测：等物质的量的C2H6完全燃烧时放出的热量更多的是 (填或)，理由是 。 答案： 9；H20由气态转化为液态时要释放出能量 101 mol H2完全燃烧时放热286kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热46 000kJ，H2被公认为是21世纪替代燃料的理想能源。试通过汁算和分析、比较，简述H2作为能源的三个主要优点： ； ； 。答案： 10来源丰富，可以再生；单位质量H2燃烧放热多；燃烧后产物不污染环境 分析：单位质量的H2和汽油分别放热为：11标准状况下，aL乙炔气体充分燃烧时，生成CO2气体和液态水，放出bkJ的能量，则乙炔的燃烧热为 ，热化学方程式为 。答案： 12100L100molLH2SO4溶液与200 L100molLNaOH溶液完全反应，放出1146 kJ的热量，由此可推知H2 SO4与NaOH发生中和反应的中和热为 ，表示该中和热的热化学方程式为 。答案：综合能力训练1某人浸泡在盛有600L水的浴盆中，在1h内，人体所散发出的热量使水温从30上升到315(假设人体体温保持恒定，且热量没有损失)，该人一天可释放多少热量?1 g脂肪燃烧放出397 kJ的热量，如果该人一天所需的热量以摄人脂肪来计算，则他一天至少需要摄人多少克脂肪?已知水的比热容为42kJ(kg)。 答案： 19 072k)2285g分析：1h人体释放的热量2某种液化石油气的成分中丙烷和丁烷的质量分数为80和20，燃烧时热化学方程式为： 用质量为080kJ，容积为40L的铝壶将一壶20的水烧开，消耗液化石油气0056kg，求燃料的利用率。已知水的比热容为42kJ(k8)，铝的比热容为088kJ(ks)。 答案：250% 分析:烧开一壶水所需Q为:理论上提拱1400kJ需石油气质量为x 完全燃烧30g与H2的相对密度为75的水煤气，所放出的热量是多少?答案：35688hJ 因为水煤气对H2的相对密度为75，所以可以求出水煤气的平均相对分子质量(),又因为水煤气为30g，故可求出水煤气的物质的量，这样在知道H2和CO总的质量和物质的量的前提下，便可求出H2和CO的物质的量之比，从而再根据热化学方程式求出所放出的热量水煤气的27.515 所以水煤气的物质的量为：2mol 设其中CO为xmol，则H2为：(2-x)mol28x+2(2-x)=30 解得:x=1mol所以CO与H2各为 1mol,CO的燃烧热为的所以共放出的热量为283+285.8=568.8kJ