2019-2020年高一化学 知识点精析精练 卤族元素.doc

2019-2020年高一化学 知识点精析精练 卤族元素 1原子结构的相似性与递变性 相似性：最外层都有7个电子。 递变性：电子层数依次增加，原子半径依次增大。 2物理性质的相似性与递变性 相似性：都是有色物质；在水中溶解度都较小，而在有机溶剂中溶解度都增大。 递变性：颜色由浅变深(浅黄绿色紫黑色)；状态由气态到固态；熔、沸点由低到高；密度由小到大。 3化学性质的相似性与递变性 相似性：都是氧化剂，能氧化大多数金属和非金属单质；都能与水反应生成酸；都能与碱反应。 递变性：氧化性由强到弱；相互置换能力由强到弱；与氢气反应的条件由低到高，生成的气态氢化物的稳定性由强到弱；阴离子的还原性由弱到强；与水等物质的反应程度由大到小。 4卤族元素中的特殊性 (1)砹是一种放射性元素。 (2)氟单质与水反应生成氢氟酸和氧气。 (3)氟化银可溶于水而其他卤化银难溶于水；氟化钙难溶于水而其他卤化钙可溶于水。(4)碘单质遇淀粉变蓝色。学法建议 1根据氯元素的有关性质类推、联想、归纳出卤族元素的共同性质及其递变规律。 2学会结构决定性质的化学基本思维方法，因为卤素原子最外层有7个电子，所以都具有氧化性；由于核外电子层依次增多，在化学性质上又体现出递变性，如与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性依次减弱，与水反应的程度逐渐减弱，相互置换的能力依次减弱，氧化性依次减弱等。 3用氧化还原的理论理解卤素的化学性质，与金属或非金属单质的反应中卤素均作氧化剂，与水或碱的反应中卤素(氟单质除外)既作氧化剂又作还原剂，卤素单质越活泼其氧化性越强。 4已知Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与Br2反应生成FeBr3，那么Fe与I2反应也生成FeI3吗? 因为卤素氧化性是依次减弱的，且从量变到质变，I2的氧化性已较弱，只能将变价金属氧化到低价，故应生成FeI2。 同理可推测若将少量Cl2通入FeBr2中和通入FeI2中，发生的反应相同吗? 根据上述推理可知，在FeBr2中应是Fe2+先被氧化，生成FeBr3和FeCl3，而在FeI2中则是I-先被氧化，生成FeCl2和I2。 5已知HClO4是无机含氧酸中最强的酸，且酸性HClO4HClO3HClO2HClO，问：它们的氧化性大小关系也是如此吗? 因为物质氧化性的强弱除了考虑价态，还有许多影响因素如结构、稳定性等，由于诸多因素的影响，氯的这些含氧酸的氧化性是HClO4HClO3HClO2HCl B.H2OHF C.HClH2O D.无法判断 答案: A 稳定性HFH2OHCl6把95g氟气通入905g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量分数为 ( ) A95 B1 C104 D164 答案: C 2F2+2H2O 4HF + O2 238 420 32 m(HF)10 g 95 g m(HF) m(O2) m(O2)=4 g HF1001047已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘)，它们的性质与卤素单质的性质相似。用升华法提纯碘时，为了将这些杂质除去，可加入适量的有关物质进行预处理。加入的物质是下列中的 ( ) A.碘 B.液氯 C.氟化钾 D.碘化钾 答案: D ICl和IBr与KI反应生成KCl、KBr和I28鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 ( ) A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液 答案: B氯水可使碘化钾淀粉试纸变蓝，HCI不能9F2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F2跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的 ( ) AH2 13HF COF2 DO2答案: C 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O 10为实现我国xx年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知溶液中IO-3可以与I-发生如下的反应：IO-3+5I-+6H+ 3I2+3H2O，据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在着IO-3。可供选用的物质是：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( )A. B C. D. 答案: B 提供I-，提供H+11氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 ( ) AHI和HClO BHCI和HIO CHClO3和HIO DHCtO和HIO 答案: B ICl+H2OHCI+HIO，ICl中I为+l价，C1为-l价，与水反应后其产物的化合价均不发生改变12能使溶液中溴离子增加的是 ( ) A.把Cl2通入NaBr溶液中 B.将溴水滴到过量的AgNO3溶液中 C.把液溴加到NaI溶液中 D.把液溴滴到NaOH溶液中 答案: CD 均生成NaBr13在标准状况下的H2和Cl2混合气体xL，经光照完全反应后，所得气体恰能使ymolKOH完全反应转变成盐，则x、y关系不可能是 ( ) Ay By C.y Dy 答案: B Cl2或HCl均能被KOH完全吸收14砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ( ) A.HAt很稳定 BAgAt不溶于水 C.砹是有色固体 DNaAt的熔点较高答案: A 气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱15有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 ( )A.I2O4 BI3O5 C.I4O7, DI4O9 答案: D 形成是，IO3是碘酸根16我们平时观察到的燃烧一般是还原剂在氧化剂气氛中产生的。事实上，燃烧是氧化剂与还原剂在接触界面上发生反应的。如下图，是Cl2在H2中燃烧的实验装置(夹球形漏斗的铁架台已略去)。本实验的优点是：现象明显，易于观察，无氯气扩散，符合环保要求，且便于检验燃烧产物。实验开始前，将橡胶管Z与导管Y断开，打开止水夹B，让H2充入球形漏斗中，片刻后，用橡胶管封闭A 口，继续通入H2。试回答下列问题： (1)封闭A口的目的是_；答案: 便于用向下排空气法收集H2 (2)在Y口点燃H2。点燃前必须进行的实验操作是_；答案: 检验H2的纯度 (3)将A口打开，火焰将由Y口转移到_口(填字母)，打开活塞C，连接Y和Z，向球形漏斗中通入Cl2，可见Cl2在H2中安静地燃烧，火焰颜色呈_色，A口出现_。答案: X 苍白色 大量白雾 (4)甲中发生反应的离子方程式是_，丙中发生反应的离子方程式是_； 答案: Zn+2H+ Zn2+H2 MnO2+4H+2C1-Mn2+2H2O+Cl2 (5)简述检验燃烧产物的主要实验操作、试剂和实验现象 答案: 连接A与D；取少量D中的物质溶于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。17某学生往一支试管里按一定的次序分别加入下列几种物质：(A)KI溶液；(B)淀粉溶液；(C)NaOH溶液；(D)氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序序号是_；答案: ADBC (2)写出的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_； (3)写出的化学反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_。答案:综合能力训练 1X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，它们之间存在如图关系。试推断X、Y、Z的化学式。(请尽可能多地寻找合理解答) 答案: Cl2、Br2、H2或Cl2、I2、Na或F2、O2、H22(典型例题题)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)： SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI (1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体的化学式)。答案: N2、O2 (2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_(填“偏高”偏低”或“不受影响”)。答案: 偏低 (3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。答案: 酸性高锰酸钾溶液或溴水 (4)若碘溶液体积为VamL，浓度为cmolL-1，N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为：_。答案: V(SO2)100(其他合理答案也给分) (5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：_(选下列仪器的编号)。a.烧杯 b试管 c.广口瓶 d容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g双孔塞 答案: bceg或beg或ceg3(典型例题题)将500gNaCl、NaBr和CaCl2的混合物溶于水中，通入足量C12充分反应，然后将溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物的质量为4914g。将此残留物再溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后的质量为0270g。求混合物中各组分的质量是多少克?答案: CaCl2 CaCO3 NaBr w 111 100 103 g 445 g m(CaCl2) 0270 g m(CaCl2)030 g m(NaBr) 500 g-4914 g m(NaBr)02 g m(NaCl)500 g-030 g-020 g450 g