2019-2020年高三上学期第一次月考 化学.doc

2019-2020年高三上学期第一次月考 化学 原子量 H 1 , O 16， Na 23， S 32， Fe 56 , Cu 64 , Zn 65一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只一项答案是正确的，请将正确答案填写在答题卷相应的位置，每小题6分，共42分。）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C. 氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移 D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2. 代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2B. 点解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1C. 常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 数目为0.2D. 10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%3，下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液4. 下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）A.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+成立说明氧化性：Fe3+Cu2+B.25,pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存C.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2molD.硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A常温下将铁块放入浓H2SO4中无明显现象发生铁常温下与浓H2SO4不反应B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均发生了分解C氯水滴入滴有KSCN的FeCl2溶液溶液显红色该氯水不具有漂白性D向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO426.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2O向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O7. 已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+，某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所含有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于该溶液的判断不正确的是（ ）A.可能含I- B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+二、填空题8.（15分）某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意 。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将 （填“偏大”、“偏小”或 “无影响”）。（2） 若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列 （填序号） a. NaOH溶液 b.C2H5OH c. NaCl溶液 d.稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 。 （3） 若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 （填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。（4） 为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：序号烧瓶中的物质测得气体体积实验120 mL H2O2，足量MnO2V1实验220 mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1V22V1若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为 。（5） 若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0 g10.00 mL346.30 mL1.0 g10.00 mL335.50 mL1.0 g10.00 mL346.00 mL1.0 g10.00 mL345.70 mL则镁铝合金中镁的质量分数为 。9. （13分）铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：（1） 操作过程中的试剂或方法：A是 ，B是 ，C是 。（2） 在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为 （3） 如果A、B互换，则通CO2应改加 。（4） 如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是 （写化学式）。10. （15分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。（1） 生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ，Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。（2） 某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 （填字母）。A.Mg2+ B. Fe2+ C. Al3+ D. Cu2+（3） 氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程图如下：回答下列问题：操作的名称是 ；操作的名称是 ；操作的方法为 。Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） 。请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式： 。11. （15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1） b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。（2） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。（3） 这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）（4） e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。（5） 这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。