2019-2020年高三下学期复习检测一（一模）理综化学.doc

2019-2020年高三下学期复习检测一（一模）理综化学7、 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D.我国汽油标准由“国III”提高到“国1V”，目的是减少有害气体的排放，改善环境质量。8、 下列有机化合物的说法正确的是A.的名称为：2甲基3丁烯B.HOCH2COOH缩聚物的结构简式为C.甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D.乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应9、 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAB.0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAC.室温下，l L pH =13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-离子数目为0.1NAD.标准状况下，2.24 LNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数目为0.2NA10、原子序数依次递增的四种短周期元素可形成简单离子X2-、Y+、Z3+、M2-，下列说法错误的是A.工业上常采用电解法冶炼Z单质B.气态氢化物的稳定性：H2XH2MC.离子半径由大到小：M2-Y+Z3+X2-D.X、Y形成的化合物中阳离子、阴离子个数比一定是2:1 11、下列实验能达到目的的是12、A、B、C、D 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是A.若A为A1Cl3溶液，B可能为氨水，反应的离子方程式为A13+4NH3 H2O=A1O2-+4NH4+2H2OB.若A为Fe，B 可能为稀HNO3，反应的离子方程式为3Fe + 8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC.若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子D.若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH313、如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HClNH4Cl为电解质溶液）；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是A.通入H2极与图乙中的铜电极相连B.电池工作一段时间后，溶液pH减少1C.当消耗0.025molN2时，则铁电极增重1.6g D.通入N2端的电极反应式为:N2+ 8H+ 6e-=2NH4+26、(14分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如右图(夹持仪器略去），主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴。步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MsBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是_，它在实验中的作用是_。(2)步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_。(3)步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是_；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_。(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4-=Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示）。27、(15分)减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。I .利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2CH3OH +H2O。(1)已知下列反应的能量变化如图所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_。II.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。(2)一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4mol H2，8 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H2的平均反应速率为_。(3)若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。(4)t时，能发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(molL-1) 0.461.01.0此刻正、逆反应速率的关系是：v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是_。(5)已知反应 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如右图所示。图中X表示_(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_。(6)强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的_极。电解时，生成乙烯的电极反应式为_。28、(14分)以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：表1离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀时的pH7.62.73.88.3完全沉淀时的pH9.74.04.79.8表2已知:浸出液pH 2，且阳离子主要是Mn2+，以及少量Fe2+、Al3+等；部分物质溶解度曲线和几种离子沉淀时数据信息见表1、表2。(1)写出反应I的化学方程式_；写出反应III的化学方程式_。(2)分离出产品K2SO4需_(填“常温”、“冷却”或“趁热”）过滤。检验产品K2SO4中是否含有氯化物杂质的实验操作是_。(3)浸出液pH (l分)；1.2 molL-1 (2分)(5)温度（1分）；图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件。（2分）(6)正（1分）；2CO2 +12H+12e-=C2H4+4H2O (2分) 28、(14分)(1)2CaCO3+ 2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2 (2分)35、【化学一选修3 物质结构与性质】(15分)(1)3 (2分)(2)3d84s2(2分)(3)或(2分)(4)离子晶体(1分) 2NA (1分) 分子间存在氢键(1分)(5)由于二者形成的晶体都是原子晶体，而磷原子的半径比氮原子大，NB共价键键长比BP小，NB共价键键能大，因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。(2分)(6)面心立方堆积(2分)或【或其它合理答案】(2分)36、【化学选修5:有机化学基础】（15分）(1)乙炔（1分）；(2)CH2=CHOH(1分)；醋基(1分)(3)消去反应（1分）；取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热。反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键。（2分）(4) （2分）(5) （2分）（2分）(6)14 (1分) 或（2分）