2019-2020年高三10月阶段性检测 化学.doc

2019-2020年高三10月阶段性检测 化学可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 N:14一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇2. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.次氯酸和双氧水使品红试液褪色C. 氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.苯和乙烯使溴水褪色3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 78g 苯含有CC双键的数目为3NA B .1L 1molL -1的Na2CO3 溶液中含有阴离子的数目大于NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）SiO2H2SiO3 Fe(OH)3 CuS FeCl2 CaSiO3A B C D5下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是（ ）AAgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 BNa2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液CSO2气体、KOH溶液、镁粉 DNaOH溶液、CO气体、石蕊溶液6实验室保存下列药品的方法，正确的是 （ ）A氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 B盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 D氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里7下列离子方程式正确的是A用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHCl2H2BFe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2OC向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2+OHH+SO42BaSO4H2ODNaHS溶液呈碱性：HS-+H2O H3O+OH-+ S2-8、某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且ab，则x、y、z必须满足的关系是Axz Bx=y=z Cx=z Dxz9.下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜10、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是A.X元素可能为Al B.X元素可能为金属，也可能为非金属C.反应和互为可逆反应 D.反应和一定为氧化还原反应11. 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是（ ）A. 用图装置验证氯、碳、硅元素非金属性 B. 用图装置能收集O2、CO2和H2C. 用图装置电解精炼铝 D. 用图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12、根据下表信息，下列叙述中正确的是 A表中反应的氧化产物只能有FeCl3B表中生成1mol的O2将有4mol的电子转移C还原性比较：H2O2Mn2+Cl- D表中的离子方程式配平后，H+的化学计量数为1613、有关化学反应：Zn+2HNO3+NH4NO3N2+3H2O+Zn(NO3)2的叙述正确的是（ ）A. HNO3只体现酸性B. 氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2C. 还原产物与氧化产物物质的量之比为12D. 生成1molN2转移电子总数为3.011024个14、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是An(Na)n(Cl) 可能为73 B与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol C若反应中转移的电子为n mol，则0.15 n 0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为112115已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A. 和处 B.只有处 C.和处 D.处16、已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：下列说法不正确的是滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ V=224mL V=336mL 样品中含氧元素的物质的量为0.03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol A B C D第 卷 (非选择题共52分)17（10分） A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：（1）B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE（填“”、“”、“”，下同） ，氢化物的稳定性HB HE。（2）物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：_ 。（3）元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为72在水溶液中反应的离子方程式：_。（4）1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：_ 。18. （10分）（一）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O = 10 _ + 3N2。若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为_ L。（二）内管进气口B外管进气口A图2盐酸溶于水Cl2H2点燃HCl气体图1化工生产盐酸的主要过程如图1所示：其中关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为防止污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入_，B处通入_；同时应采取的措施是_。（三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。（1）写出硫氰(SCN)2的结构式 。（2）(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：_。（3）已知阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：_。19. (10分)已知铁的化合物之间有如下转化关系，Fe2+Fe3+FeO42（高铁酸根离子）请回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净可选用的试剂是_（选填序号）；aKMnO4 bHNO3cH2O2（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是_ （选填序号）；a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 bCu2+和S是氧化产物c当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应d反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含的阳离子是 。 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是 。（4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42- 和H2O反应的离子方程式 。高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。 （用简洁的名词描述即可）20、(12分)用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂版液”(含有微量的Cl、Fe3)，某化学兴趣小组拟用该“烂版液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知： Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1) 为检验“烂版液”中的Fe3，下列试剂可选择的是 （填选项的代号）A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3Fe(CN)6 溶液 D、NaCl溶液(2) 若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_。(3)在操作中保持pH8的目的是_；操作保持pH2的目的是_；(4)操作中加热、煮沸的目的是_；(5)沉淀的主要成分是_。(6) 已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同。2KNO3=2KNO2+O2 4Fe(NO3)2=2 Fe2O3+8NO2+O22Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2某同学取KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2的物质的量之比为 （填选项的代号）A、213 B、122 C、123 D、385 21、(10分)已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究：.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中通入过量二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是 ， .牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)D装置的作用是 ； (4) 实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6) 有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。xx高三第一次化学月考答案1-5 DBBAC 6-10 BCADD 11-15 BDDBD 16 A17（10分） （1） （1分） （1分）； （2） （2分） 2 Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分） （3）2Al3+7OHAlO22H2OAl(OH)3（2分）（4）OF2（2分） 18、（10分）（一）NaAl(OH)4 （1分） 11.2L（1分）（二）H2 （1分） Cl2 （1分） 先点燃H2，后通入Cl2（1分）（三） （1）NC-S-S-CN（1分）（2）(CN)2 + 2KOH = KCN + KCNO（或KOCN）（2分）（3）(CN)2+ 2SCN= 2CN-+(SCN)2（2分）19 、(10分)（1）c (1分) (2) c (1分)(3) Fe2+ Fe3+ Fe3+ Cu 2+ （4分、一个1分） (4)4 FeO4- +10H2O 4 Fe(OH)3+ 8OH- + 3O2(2分) 杀菌 （1分） 净水（1分）（答案合理即可）20. （12分 ）(1)B (2分) (2)4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O (2分)(3)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(1分) 抑制Zn2水解为Zn(OH)2(1分)(4) 促使Fe3水解(2分)(4) Fe(OH)3 (2分)(5)B (2分)21（10分 ）.(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O (2分)(2)CO2 +AlO2H2O= Al(OH)3+ HCO3- (2分) .(3)防止空气中的CO2进入C中 (1分) (4)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(1分)(5)cd(2分) (6)B中的氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案) (2分)