2019-2020年高一化学 跟踪训练 物质的量浓度.doc

2019-2020年高一化学 跟踪训练 物质的量浓度一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1下列仪器在使用之前不需检查是否漏水的是( )。 烧杯 分液漏斗 烧瓶 容量瓶 滴定管 胶头滴管A D C D答案： A 2容量瓶上需标有：容量 刻度线 温度 压强 浓度 酸式或 碱式等项中的( )。A B (： D答案：A 3配制250mL05mol/L的NaOH溶液，在下列仪器中：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500mL容量瓶 药匙 胶头滴管 250m1。容量瓶 蒸发皿，需要用到的仪器有( )。 A BC D答案：B 4密度为143g/cm3、物质的量浓度为143mol/L的NaOH溶液，溶质的质量分数为( )。A40 B20 C10 1)60答案：A二、填空题 5要配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取mg绿矾，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 将所得溶液沿玻璃棒注A500mL容量瓶中继续向容量瓶中加水至液面距刻度线2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗液都转入容量瓶 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)mg绿矾(FeS047H20)的实际质量为_g；答案：278 (2)上述操作步骤的正确顺序为_；答案： (3)若观察凹液面和刻度线H寸俯视，会使所配溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；答案：偏高 (4)若配制时遗漏步骤，会使所配溶液浓度_；答案：偏低 (5)若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理方法是_；若做步骤时有溶液落在容量瓶外，处理方法是_。答案：均为实验失败，重做实验6常温下，将200g140的NaCl溶液与300g240的NaCl溶液混合，得到密度为115g/cm3的混合溶液。该混合溶液中溶质的质量分数为_，溶液物质的量浓度为_mol/L。在100g水中需溶人_mol NaCI才能使其浓度与上述混合溶液浓度相等。答案：20；393；0427三、计算题7在标准状况下，将224L HCI气体溶于635mL水(=100g/cm3)中，所得盐酸的密度为118g/cm3。取出所得盐酸100mL，稀释至145L，试计算稀释后溶液的物质的量浓度。答案：00814molL 综合练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于02mol/L K2SO4溶液的正确说法是( )。 A500mL溶液中所含K+、SO总数为03NA B500mL溶液中含有01NA个K+离子 CIL溶液中K+离子浓度是04mol/LD2L溶液中SO离子浓度是04mol/L答案：C 2在标准状况下，1体积水中溶解700体积的氨气(NH3)，所得溶液的密度为09g/cm3，则该溶液的浓度是( )。A184mol/L B347() C。204mol/L D。312()答案：AB 3有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为04mol/L，SO的物质的量浓度为07mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为( )。A01mol/L B015mol/L C02mol/L D025mol/L。答案：C 4把100g某NaOH溶液(=122g/cm3)蒸发掉一部分水后，剩余溶液50mL，其物质的量浓度为8mol/L，原溶液的浓度是( )。A4() B328mol/L C488mol/L D16()答案：CD 5下列实验操作中所用仪器合理的是( )。 A用25mL的碱式滴定管量取1480mL的NaOH溶液 B用100mL量筒量取52mL盐酸 C用托盘天平称取2520g NaCID用100mL容量瓶配制50mL01mol/L的盐酸答案：A6摩尔质量为Mg/mol的某物质在20时的溶解度为Sg，其20时饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )。A BC D答案：D二、填空题7将40mL、密度为184g?cm3的98的浓硫酸缓缓加入到200mL水中配成稀H2SO4。测得稀H2SO4的密度为12g/cm3，则稀H2SO4中溶质的质量分数是_，物质的量浓度是_。答案：2636，323molL 8实验室中要配制500mL3mol/L的硫酸溶液：(1)若用质量分数为98的浓硫酸(=184g/cm3)配制，需浓硫酸的体积(V)为_mL。答案：8152 (2)下列为某学生配制稀硫酸的操作过程： 用100mL量筒量取VmL浓硫酸；另取一量筒加入适量蒸馏水，将VmL浓硫酸稀释；将量筒中稀释后的稀硫酸立即倒人500mL容量瓶中；向容量瓶中加水至距刻度线23cra处； 用胶头滴管加水使凹液面底部与刻度线相切；将溶液倒入刚洗净的试剂瓶中，贴上标签。该学生在上述操作中的错误和缺少的步骤是_。答案：缺少的步骤为：检查容量瓶是否漏水 溶液需冷却至室温 洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，洗液转入容量瓶 定容后要盖塞摇匀。错误是：用量筒稀释浓H2SO4 溶液未用玻璃棒引流 试剂瓶未干燥9用20g NaOH配成250mL溶液，其物质的量浓度为_；从中取出5mL溶液，加水至100mL，溶液的物质的量浓度为_，在这100mL溶液中含NaOH_g。答案：2molL，01molL，04三、计算题 10将115g金属钠投入885g水中，反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数()是多少?若将溶液加水稀释到500mL时，其物质的量浓度(c)是多少?答案：(NaOH)=201 c(NaOH)=10molL拓展练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )。A B C D答案：C 2VmL Ah(SO4)3溶液中含A13+ag，取mL该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S0的物质的量浓度是( )。 A BC D答案：C 3将溶质的质量分数为o、物质的量浓度为c1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为20，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2 的关系是( )。Ac2=2c1 Bc22c1 Dc1=2c2答案：B二、填空题 4现有质量分数分别为40和50的两种硫酸溶液，若将两溶液等体积混合，混合后溶液中溶质的质量分数_45(填“大于”、“小于”或“等于”)；若将两溶液等质量混合，混合后溶液的质量分数_45(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案：大于，等于5某工厂用含H2SO4和HF(氢氟酸)的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，要求萃取液中H2SO4的物质的量浓度为30mol/L，HF的物质的量浓度为80mol/L。现有回收液400L，经测定其中H2SO4的浓度为10mol/L，HF的浓度为120mol/L，要用此回收液配制上述萃取液，需在回收液中加入溶质质量分数为98的浓H2SO4(=184g/cm3)_L，然后再加水到_L，即得所需萃取液。答案：761，600三、计算题6取500mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀1451g，将沉淀用过量稀HN03处理后，沉淀质量减少到466g，并有气体放出。试计算：(1)原溶液十Na2C03和Na2S04的物质的量浓度。(2)产生气体的体积(标准状况下)。答案：CONa2C03)=10molL，c(Na2S04)=04molL，2(C02)=112(L) 提示1451g沉淀包括BaS04和BaCO3，而466g沉淀只为BaS04的质量。