2019-2020年高一化学 氧化还原反应（二）精典精析.doc

2019-2020年高一化学 氧化还原反应（二）精典精析知识要点物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法（1）根据金属活动性顺序进行判断。单质的还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Zn、FeCu、Hg、Ag对应的阳离子氧化性逐渐减弱（2）根据非金属活动性顺序进行判断。单质的氧化性逐渐减弱F、O、Cl、Br、I、S对应的阴离子还原性逐渐减弱（3）根据化学方程式进行判断。（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。例如：2Na2H2O=2NaOHH2Mg2H2OMg（OH）2H2前者比后者容易，可判断还原性NaMg。注意：不能根据物质得失电子的多少来判断。例如：尽管Na失电子数比Mg少，但还原性还是NaMg。（5）根据使其他物质被氧化或被还原的程度的不同进行判断。例如：CuCl2CuCl22CuSCu2S，根据Cl2、S分别夺取电子使Cu氧化的程度不同（Cu2-，Cu+），可判断单质的氧化性Cl2S。（6）同一元素最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性，又有还原性，最低价只有还原性，例如：Fe3+Fe2-FeH2SO4H2SO3（7）根据元素周期律进行判断（待学）。基础训练(时间20分钟，分值40分)1.（4分）下列说法中正确的是（）A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B.在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C.氧化剂被氧化，还原剂被还原D.在氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂答案：A 还原剂是能提供电子的物质，也就是含有失电子元素的物质，能发生失电子（或电子对偏离）的变化（即氧化反应）。氧化剂是能接受电子（或电子对偏近）的物质，即含有得电子元素的物质（被还原）。A选项正确。B不正确，如Cl2与NaOH溶液反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2本身既是氧化剂又是还原剂，C不正确。氧化剂只能被还原，还原剂只能被氧化。D项也不正确，从B项的解答中可知非金属单质只作氧化剂是错误的。2.（4分）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中(Fe3+)血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐被氧化答案：B、C3.(4分)在3Cl28NH3=6NH4ClN2的反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）A.16B.31C.13D.61答案：C 在3Cl2+8H3=6H4Cl+2中8个NH3参加反应，有6个化合价未变，到NH4Cl中，未被氧化；2个化合价升高到2，被氧化，故应为13。4.(4分)已知：2FeCl32KI=2FeCl23KClI2;2FeCl2Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力大小的顺序是（）A.Fe3+Cl2I2B.Cl2Fe3+I2C.I2Cl2Fe3+D.Cl2I2Fe3+答案：B 氧化性强弱：氧化剂氧化产物，由知：Fe3+I2，由知：Cl2Fe3+，故Cl2Fe3+I2。5.(4分)已知在某温度下发生如下三个反应：CCO2=2CO CH2OCOH2 COH2OCO2H2由此可以判断，在该温度下C、CO和H2的还原性强弱顺序是（）A.COCH2B.CCOH2C.CH2COD.COH2C答案：B还原性强弱：还原剂还原产物，由知：CCO，由知：CH2，由知：COH2，联合可得CCOH2。6.(4分)有相同条件下的三个反应：2A-B2=2B-A22C-A2=2A-C22B-D2=2D-B2由此得出，下列判断不正确的是（）A.氧化性：A2B2C2D2B.还原性：C-A-B-D-C.2A-D2=2D-A2该反应可以进行D.2C-B2=2B-C2该反应也能进行答案：A氧化性强弱：氧化剂氧化产物还原剂，还原性：还原剂还原产物氧化剂，由反应可得：氧化性：D2B2A2C2，还原性：D-B-A-C-，故A错误，B正确；假设C正确，氧化性：D2A2与上述符合；假设D正确，氧化性：B2C2，与上述也符合。7.(4分)已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22Fe3Cl22FeCl32KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl28H2O5Cl2某溶液中有Fe2-、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2-和Cl-，应选择的试剂是（）A.HCl B.Cl2 C.KMnO4 D.FeCl3答案：D由反应可得：氧化性KMnO4Cl2Fe3+I2，还原性：I-Fe2+Cl-，按上述分析，只氧化I-，而不影响Fe2+、Cl-，加入的氧化剂是FeCl3。8.(6分)已知：4HCl（浓）MnO2MnCl22H2OCl22KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O4HClO22Cl22H2O以上反应均可用来制Cl2，从中可以看出MnO2、KMnO4、O2的氧化能力的大小比较正确的是（）A.KMnO4MnO2O2B.MnO2KMnO4O2C.KMnO4O2MnO2D.O2MnO2KMnO4答案：A 三个反应中HCl作还原剂，中MnO2作氧化剂，中KMnO4作氧化剂，中O2作氧化剂，三个反应中还原剂相同，氧化剂不同，条件不同，反应越易进行，氧化剂氧化性越强，比较可知：KMnO4MnO2O2。9.(6分)已知：氧化性：MnO4-1Fe3+，还原性：I-Fe2+，在酸恶性循环条件下，将分别含有MnO4-，Fe2+，Fe3+，I-四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：(1)溶液中有I-剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。(2)溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。(3)溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。(4)溶液中有MnO4-剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。答案：(1)Fe2+ MnO4 Fe3+ (2)MnO-4，I- (3)Fe3+ MnO-4 Fe2+ Fe2+ I-提高训练(时间20分钟，分值40分)10.(5分)下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得电子答案：C 氧化还原反应有时可以发生在同一种物质的同种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，这种反应叫做歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，如2H2S+SO2=3S+2H2O，这种反应叫归中反应，所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化还原反应，如NO2+SO2NO+SO3，所以B的叙述是错误的。是不是氧化还原反应可根据化合价升降与否进行判断。置换反应可写为单质+化合物新单质+新化合物；元素的化合价一定有升高和降低，电子转移发生在单质与化合物之间，所以置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的。D选项中失电子难的原子可能得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。没有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，那么有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗?不一定。同素异形体之间相互转换发生反应时，即单质新单质（如3O22O3），没有化合价的变化，也没有电子转移，因而此类反应也不属于氧化还原反应。11.(5分)根据下列三个反应的化学方程式：I2SO22H2O=H2SO42HI;2FeCl2Cl2=2FeCl3;2FeCl32HI=2FeCl22HClI2，判断有关物质的还原性的强弱，顺序正确的是（）A.I-Fe2-Cl-SO2 B.Cl-Fe2-SO2I-C.Fe2-I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2-Cl-（）答案：D 还原性强弱：还原剂还原产物，由第一个反应式可知：SO2I-；由第二个反应式可知：Fe2+Cl-；由第三个反应式可知：I-Fe2+，综合可选D。12.(6分)在3Cl28NH3=6NH4ClN2反应中，还原性最强的物质是（）A.Cl2 B.NH3 C.NH4Cl D.N2答案：B 方程式中还原性最强的是还原剂，还原性强弱：还原剂还原产物氧化剂。 13.(6分)在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此推断出下列相应的结论，不正确的是（）A.该反应属置换反应 B.还原性：I2Cl2C.非金属性：I2Cl2 D.氧化性：KClO3I2答案：C 单质+化合物生成单质+化合物符合置换反应概念，A正确；还原性；还原剂I2还原产物Cl2，B正确；非金属性Cl2I2；氧化性：氧化剂KClO3氧化产物KIO3还原剂I2。14.(6分)已知I-、Fe2-、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2-H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3+SO22H2O=2Fe2-SO2-44H+B.I2SO22H2OH2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe2-I22Fe3+2I-答案：CD 假设A、B、C、D都能发生，还原性：A中SO2Fe2+，B中SO2I-，与题干符合；C中H2O2SO2，D中Fe2+I-，与题干不符。15.(6分)下列反应，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A.Cl22NaOH=NaClNaClOH2O B.FeCuSO4=FeSO4CuC.2KClO32KCl3O2 D.2H2O2H2O2答案：A16.(6分)在S2-、Fe2-、Fe3+、Mg2-、S、I-、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。答案：Fe3+、Mg2+、H+，S2-、I-，Fe2+、S。解析：具有最高正价的元素只有氧化性；具有最低价的元素只有还原性；具有中间价态态的元素，既有氧化性又有还原性。拓展探究(时间20分钟，分值20分)17.(10分)单质x和y相结合生成x2+,y2+，有下列叙述：x被氧化2x是氧化剂x有还原性xy即是氧化产物又是还原产物xy中的y2-具有还原性xy中x2+具有氧化性y的氧化性比xy中的x2+的氧化性强，以上叙述中正确的是_。(填序号)答案：18.(10分)比较下列两个氧化还原反应：（1）ZnH2SO4（稀）ZnSO4H2，氧化剂是_，还原产物是_，电子由_转移给_。（2）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O，氧化剂是_，还原产物是_，电子由_转移给_。（3）已知稀H2SO4不能氧化单质铜。由（1）和（2）得出下列结论：一是浓稀H2SO4都具有_性；另一是_性，浓H2SO4比稀H2SO4_（强或弱）。（提示：从氧化性、还原性角度考虑）答案：（1）H2SO4、H2、Zn、H+ （2）H2SO4、SO2、Cu、H2SO4中的S （3）氧化、氧化、强说明： （3）问中浓H2SO4和稀H2SO4都具有酸性，氧化性，但说明Cu与浓H2SO4反应，与稀H2SO4不反应只能是氧化性。知识要点一、氧化还原反应和四种基本反应的关系二、氧化还原反应的规律（1）相等规律：在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。（2）归中规律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态低价态中间价态。也可归纳为：两相靠不相交。（3）价态规律：某元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。例如： 、Cl3、（无正价）等。某元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高而不能降低。例如：H、a（无负价）、Na2等。某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或者降低。例如：、Fe2-、O2等。基础训练(时间20分钟，分值40分)1.(6分)下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应答案：C2.(6分)下列物质中都含有碳元素，其中在反应中碳元素只能被还原的是（）A.CH4B.CC.COD.CO2答案：D 处于最高价态的元素只能被还原。3.(6分)氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaHH2O=NaOHH2，对这一反应的描述正确的是（）A.NaOH是氧化剂B.NaOH是氧化产物C.NaOH是还原产物D.氧化产物和还原产物的质量比是11答案：NaH是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物。4.(6分)已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应产生氯气，其化学方程式为：NaClO36HCl=NaCl3Cl23H2O，则氧化产物和还原产物的质量比是（）A.61B.51C.31D.21答案：其中6个HCl有1个未发生化合价改变，5个升高到2，3Cl2中有5个Cl来自HCl，1个来自NaO3，故选B。5.(6分)把硫和强碱性溶液加热至沸腾，反应后硫转化为S2-和SO2-3，根据电子得失情况，判断此反应的化学方程式配平后，下列三种物质的系数比SS2-SO2-3是（）A.211B.312C.321D.413答案：C题中2-（化合价降低2价）2-3（化合价升高4价）为使化合价升高与降低相等，S2-系数为2，SO2-3系数为1，再由硫元素守恒，可知S为2+13，即SS2-SO2-3为321。6.(6分)现有下列粒子SS2-Na+Fe2-H+CuO2HClH2OSO2，其中在氧化还原反应中只能作还原剂的是_，只能作氧化剂的是_，既能作氧化剂又能作还原剂的是_。答案：；7.(4分)在3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是_，被还原的HNO3的质量是_。答案：16.8 g；4.2 g提高训练(时间20分钟，分值40分)8.(6分)下列物质不能作氧化剂的是（）A.KNO3 B.KClO3 C.Cu D.SO2答案：C 不能作氧化剂，即不能被还原，化合价不能降低，金属最低价为0价。9.(6分)下列物质或离子不能作还原剂的是（）A.H2S B.Fe2- C.Fe3+ D.SO2答案：C10.(6分)氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2O=Ca（OH）22H2，下列说法错误的是（）A.CaH2既是氧化剂，又是还原剂B.H2既是氧化产物，又是还原产物C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为11答案：A分析确定化合价Ca2+22O=Ca（OH）2+22 找出化合价变化元素H元素分析元素化合价的升降关系，可知B、C选项正确定量分析氧化产物和还原产物可知，H2中的H一半来自CaH2，一半来自H2O，因此D选项也正确。11.(6分)已知aM2-bO24H+=aM3+2H2O，则系数a的值是（）A1 B2 C3 D4答案：D 根据电荷守恒，2a+43a,a=4。12.(6分)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A.13 B.23 C.11 D.43答案：A 硫酸铵分解时，氯元素被氧化，硫元素被还原：22 氧化产物为N2，还原产物为SO2，由得失电子守恒有：N2SO213。13.(6分)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GQNaCl QH2OXH2YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ答案：B 解析：根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律，由反应可知：ClNaCl变化中，Cl的化合价降低，则GQ变化中，Cl的化合价一定升高，即Cl的化合价QG，同理由反应可知：Cl的化合价XQ；由反应可知：Cl的化合价QYG；由反应可知：Cl的化合价XZQ，综上所述，可知Cl的化合价由低到高的顺序为GYQZ X。14.（4分）某强氧化剂XO（OH）+2被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24.某个XO（OH）+2离子到较低价态，需用含60个SO2-3离子的溶液，那么X元素的最终价态为_。答案：0 解析：设XO（OH）2+被原到a价，则由电子守恒24个O（OH）+2共降24（5-a），60个SO2-3应变为SO2-4时升高602，那么24（5-a）602a=0。拓展探究(时间20分钟，分值20分)15.(10分)在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原。氧化产物是_，还原产物是_，其质量比为_。HCl表现_性，转移的电子数为_。答案：KClO3 HCl Cl Cl Cl2 Cl2 51 还原性、酸 516.(10分)已知方程式：5R2On-42MnO-416H+=10RO22Mn2-8H2O,则R2On-4中的n值为（）A.1 B.2 C.3 D.4答案：B 根据电荷守恒有：-5n-2+16=22n=2。