2019-2020年高一上学期期中考试（化学）理科.doc

2019-2020年高一上学期期中考试（化学）理科可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）1图标 所警示的是（ ） A.当心火灾氧化剂 B. 当心火灾易燃物质C.当心爆炸自燃物质 D. 当心爆炸爆炸性物质2已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 gcm-3,沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D蒸发3下列实验操作中，不正确的是（ ） 熄灭酒精灯 取用固体粉末 读液体体积 滴加液体A B C D4.下列说法中正确的是（ ）A摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/LC阿伏伽德罗常数的真实值为6.021023D物质的量浓度的常用单位是mol/L5. 胶体的最本质的特征是（ ）A丁达尔效应B可以通过滤纸C布朗运动D分散质粒子的大小在1nm100nm之间6. 下列关于物质分类的叙述错误的是（ ） A饱和食盐水属于混合物 BNa2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐CCuSO45H2O属于混合物 D纯净物一般可分成单质和化合物两类7用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）A碘的CCl4溶液呈紫红色B碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出8在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的质量之比是（ ）A1:1 B1:7 C1:11 D7:119xx年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是（ ） A它是氧化物 B它是含有3种元素的混合物 C它的摩尔质量是44g D1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子10实验中的下列操作叙述正确的是（ ）A蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾B蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干D用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容11已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（ ）A16 B32 C64g /mol D32g /mol 12. 下列叙述正确的是（ ）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体C.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D. 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动13欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（ ）ANa2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 BBaCl2、Na2CO3、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HNO3 DBa(NO3)2、K2CO3、HNO3 14.下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ） A其水溶液能导电 B极易溶于水 C是一种具有刺激性气味的气体 D熔化状态下不导电15.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-16.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）AMg BCu CAg DH217. 某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（ ）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol18.相同条件下，气体A与氧气的质量比为2:1，体积比为4:1，气体A的相对分子质量是（ ） A16 B17 C44 D6419把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL120物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（ ） A1：1：1B1：2：3 C3：2：1 D3：4：321下列叙述正确的是（ ）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质22用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4MnO2+K2O+O2(240 )。下列说法不正确的是()A.每生成16 g氧气转移4 mol电子B.相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气C.O2是氧化产物，MnO2是还原产物D.在此条件下，KMnO4的氧化性强于O223.在强碱性的无色透明溶液中，不可能大量共存的是()A.K+、Na+、NO、Cl-B.K+、Ba2+、Cl-、NOC.HCO、Ca2+、Na+、NO D. CO2、Cl-、K+、NO24.不能用离子方程式：CO+2H+=CO2+H2O来表示的是()A.碳酸钡与盐酸反应B.碳酸钾溶液与稀硫酸反应C.苏打溶液与稀硝酸反应D.苏打溶液与稀硫酸反应25.下列离子方程式正确的是（ ）A.碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2+=BaSO4C.向氯化铜溶液中加铁粉：Cu2+Fe=Cu+Fe2+D.向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3+3H2二、填空题：26.（10分）在四个失去标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液。为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，实验现象如下： A和B混合，产生无色气体 ； C和B混合，产生白色沉淀 A和D混合，产生白色沉淀 ； D和B混合，无明显变化（1）由此推断各瓶所盛放的试剂为（用化学式回答）：（每空1分）A ，B ，C ，D 。（2）写出下列变化的离子方程式：（每空2分）A和B混合： 。C和B混合： 。C和D混合： 。27.（4分，每空2分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO、Cl-、CO、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：_ 。B组：_ 。xxxx第一学期期中考试高一年级化学答题卡一、选择题（本题包括25小题，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）12345678910111213141516171819202122232425 班级 姓名 学号 密封线内不得答题 二、填空题：（本题包括5个小题，共50分）26.（1）A ，B ，C ，D 。（2）A和B混合： 。C和B混合： 。C和D混合： 。27. A组：_ 。B组：_ 。28（16分，每空2分）用质量分数为98%，密度为1.84 gcm-3的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸。（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。（2）其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里D检查100mL容量瓶，是否漏水E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线 F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切请据此填写：完成上述步骤中的空白处。正确的操作顺序是（用字母填写）：（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）。进行A步操作时，选用量筒的规格是 。（选填字母）A10mLB50mLC100mLD1000mL如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将 （选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。A步骤操作完成时，必须 后，才能进行后面的操作。29（10分，每空2分）现有反应：CO+CuOCu+CO2 MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2 CH4+2O2CO2+2H2ONH4HCO3NH3+CO2+H2O试完成：（1）上述反应中属于置换反应的有_。属于复分解反应的有_。（2）属于氧化还原反应的有_。（3）反应中被还原的元素是_。反应中被氧化的元素是_。30（10分）在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O）答案选择题（本题包括25小题，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）12345678910111213BCADDCDDDABCC141516171819202122232425DACDADDCACAC填空题：（本题包括4个小题，共50分）26. （10分）（1）由此推断各瓶所盛放的试剂为（用化学式回答）： A： K2CO3 B： HCl C：AgNO3 D：CaCl2（各1分）（2）写出下列变化的化学方程式（各2分）： A和B混合：K2CO3+2 HCl= 2KCl+CO2 +H2O C和B混合：AgNO3+ HCl= AgCl+ HNO3 C和D混合：2AgNO3+ CaCl2= 2AgCl+ Ca（NO3）2 27.（4分）一组中含有Cu2+、H+、Cl-、NO；另一组含有Na+、K+、OH-、CO2。28.（16分）（各2分）主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 100ml容量瓶 、 胶头滴管 。A.用量筒量取 5.4 mL浓硫酸。E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线 1-2cm 。正确的操作顺序是（用字母填写）：（ D ）（ A ）（ C ）（ B ）（ E ）（ G ）（ F ）。选用量筒的规格是 A （选填字母）。配制的稀硫酸浓度将 偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。进行A步骤操作时，必须 冷却至室温 后，才能进行后面的操作。29(10分，每空2分)（1） （2） （3）银元素 碳元素30解析：从元素的化合价变化分析可知，4摩尔氯化氢只有2摩尔被氧化，设参加反应的氯化氢物质的量为x，则被氧化的氯化氢为，将17.4 g MnO2换算为0.2 mol，列比例计算如下：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O1 mol 4 mol0.2 mol x，解得：x=0.800 mol。则=0.400 mol。0.800 mol的氯化氢的质量为0.800 mol36.5 gmol-1=29.2 g。答案：29.2 g 0.400 mol