2019-2020年高中化学选修3预习案：2.3.1分子的性质含教学反思设计教材分析.doc

2019-2020年高中化学选修3预习案：2.3.1分子的性质含教学反思设计教材分析【教学目标】1知识与技能：了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。2过程与方法：运用图片、模型等直观教具进行教学。3情感态度与价值观：体会教学的直观性在教学中的重要性。 【预习任务】一、键的极性和分子的极性精读课本P45回答以下问题1键的极性： 共价键可以分为 和 。 的共价键， ，是极性键，极性键中两键合原子，一个呈 ，另一个呈 。由同种原子形成的是非极性键，成键两个原子都 电性。思考：如何判断极性键？非极性键？如何判断极性键的极性强弱？ 2分子的极性：极性分子是 不重合，某一部分呈正电性，另一部分呈 的分子。非极性分子是分子中正电中心和负电中心 。 如何判断ABm型分子是否为极性分子？ 、分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子一定是非极性分子；含有极性键的分子有无极性，必须依据分子中极性键的向量和是否等于0而定。当分子中各个键的极性向量和等于0时，是非极性分子，否则是极性分子。 、以非极性键结合的分子是非极性分子（除O3外）。如 以极性键结合的双原子分子是 。如 含有极性键的多原子分子，有的是极性分子，也有的是非极性分子。要看分子的立体构型：若分子的立体结构对称，正负电中心重合，就是非极性分子；如 。若分子的立体结构不对称，正负电中心不能重合，就是 ；如 。III、ABm分子中若A原子的化合价数等于它的价电子数；即A原子价层电子对中无孤电子对，则其为非极性分子。3完成教材P45思考与交流，试归纳分子极性与键的极性的关系。极性分子中不一定只含极性键，非极性分子中不一定含非极性键。含极性键的分子不一定是极性分子，含非极性键的分子不一定是非极性分子。【自主检测】1完成课本P55页习题1、2.2关于乙醇分子的说法正确的是 A分子中共含有8个极性键B分子中不含非极性键 C分子中只含键D分子中含有1个键3实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于 由极性键构成的极性分子由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子由非极性键构成的非极性分子4下列各物质中的分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是ACH4、Br2 BNH3、H2O CH2S、CCl4 DCO2、HCl5下列说法正确的是A由极性键构成的分子全都是极性分子 B含有非极性键的分子一定是非极性分子C极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子A、 B B、 A A B B B B BC、 B D、 A A B B B B B6两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是