2019-2020年高一上学期期末考试（化学）(II).doc

2019-2020年高一上学期期末考试（化学）(II)可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Fe:56 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A装置可用于分离煤油和水 B装置可用于准确称取8.55g氯化钠固体C装置可用于从海水中得到淡水D装置可用于排空气收集CO22. 物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是A. 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B. 二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C. 氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D. 碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐3. 下列说法不正确的是A. 胶体粒子的直径介于1-100 nm之间 B. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系C. 胶体属于介稳体系，经过短时静置后会产生沉淀 D. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液4. 下列物质中属于电解质的是氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 稀硫酸A. B. C. D. 5. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D硫酸和硝酸都是重要的化工原料6. 一试剂瓶中装有甲和乙两种物质的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点：沸点：密度：gcm-3溶解性甲C3H6O2-9847.50.93溶于水和有机溶剂乙C4H8O2-84770.90溶于水和有机溶剂据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 洗气7. 下列实验操作中，不正确的是 A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B. 焰色反应实验前，铂丝应先用稀盐酸洗涤C. 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解8. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 A. B. C. D. 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB. 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC. 23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子D. 100mL 3 molL-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子10.下图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计）。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的是A. B. C. D.11. 下列离子方程式中书写正确的一组是 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13刚好完全沉淀：Al3 SO423OHBa2 = BaSO4 A1(OH)3 钠和水反应：NaH2O = Na+OHH2 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2OHHCO3= CaCO3H2O 氢氧化钠和氯化铵溶液共热：NH4+OH NH3+H2O 氢氧化铝与硫酸反应：OH + H + = H2O在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+ + 2NO+4H2O - A. B. C. D. 12. 在某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. Fe2+ NO3- Al3+ Cl- B. Na+ AlO2- K+ NO3- C. NO3- K+ SO42- Al3+ D. K+ SO42- HCO3- Na+13. 下列反应中, 通入的气体物质只作为还原剂的是A. 二氧化硫通入高锰酸钾溶液中B. 氨气通入硫酸氢钠溶液中 C. 二氧化硫通入品红溶液中 D. 二氧化氮通入水中14. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法正确的是 A. H2C2O4在反应中被还原 B. ClO2是氧化产物C. KClO3在反应中得到电子 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移15. 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中A. 肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B. 肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C. 肯定有Cu2+，一定没有Fe3+ D. 肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+16. 下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHCO3 Fe(OH)3 CaCO3 NaHSO4 A. 除外 B. 除、外C. 除、外 D. 除、外17. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A. AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B. FeFe(OH)3Fe3O4C. SSO3H2SO4MgSO4 D. N2NONO2HNO318. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同条件下，产生氢气的体积比是 A. 1 ：1 B. 3 ：4 C. 2 ：3 D. 4 ：319. 密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是 A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3和1molNaOHC. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH 20. 下列实验中，一定不会出现沉淀现象的是 A. SO2气体通入BaCl2溶液中 B. SO2 气体通入Ba（OH）2溶液中 C. SO2气体通入Ba(NO3) 2溶液中 D. CO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中21. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，铜粉可溶解的是 A B C D22. 将10mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，过一会儿，当试管内有4mL水上升时，液面不再变化。原混合气体中NO和NO2的体积比为 A. 2:3 B. 3:2 C. 7:3 D. 3:723. 对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-B. 检验烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀，原溶液中一定含SOD. 某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe2+24.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少25.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：A、C均能与稀H2SO4反应放出气体； B与D的硝酸盐反应，置换出单质D； C与强碱反应放出气体； C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、 C、D、E依次为AFe，Cu，Al，Ag，MgBAl，Cu，Mg，Ag， FeCMg，Cu，Al，Ag，Fe DMg，Ag，Al，Cu，Fe 第卷(非选择题，共计50分)二、填空题26.（6分）已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：Fe3SO2 H2O Fe2SO42H(1)请配平上述离子方程式；(2)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的物质的量为_mol；(3)已知向Fe2溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3、SO42-、HNO3的氧化性强弱顺序为_。27.（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确。（2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,进行下列实验：第一步：向溶液中滴加过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；第二步：向溶液中滴加过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；第三步：过滤，再向滤液中加入少量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；（3）为了确定 NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象： 。三、推断题28.（10分）下图转化关系中AH为中学化学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去） （1）写出下列物质的化学式：A_ F_ 甲_ 丙_ .（2）按要求完成下列反应：A与B反应的化学方程式 _；丙与D溶液反应的离子方程式_。（3）鉴别B和F的方法_。四、实验题29（14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。 A 碱石灰 B 生石灰 C 五氧化二磷 D 氢氧化钠在C的玻管中观察到的现象是 。E装置中盛装浓硫酸的目的是 。待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。（用含a、b字母的代数式表示）五、计算题30.（10分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算： 求原合金中镁、铝的质量? 求盐酸的物质的量浓度？高一化学参考答案28.（10分）（1）化学式Na2O2、SO2、O2、Al（各1分，共4分）（2）A与B ：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分）2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 （2分）（3）品红溶液（2分） w w w. 高 考 资源 网