2019-2020年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为练习册 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为练习册 鲁科版选修41下列说法正确的是()AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCNaCl溶液中既无OH也无HD室温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KWHOH11014 mol2L22某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1106molL1，则OH是()A1108molL1B1107molL1C1106molL1 D1105molL13下列物质只能在溶于水的条件下电离的是()ANH3H2O BNaHSO4CNa2O DNaOH4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3CH2COOH BCl2CNH4HCO3 DSO25下列说法中，正确的是()A导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C强电解质的水溶液不存在溶质分子D0.1 molL1NaOH溶液比0.01 molL1NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质6下列各电离方程式中，书写正确的是()ACH3COOH = HCH3COOBKHSO4KHSOCAl(OH)3Al33OHDNaH2PO4NaH2PO7将纯水加热至80 ，下列叙述中正确的是()A水的离子积不变B水的pH变小，呈酸性C水的pH变大，呈中性D水中c(H)c(OH)1107 molL18常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12 D12.49下列溶液一定是碱性的是()ApH8的某电解质的溶液Bc(OH)1107mol/LC溶液中含有OHD溶液中c(OH)c(H)10NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是()A是电解质B存在自由移动的离子C存在电子D存在离子11下列各组物质中，都是强电解质的是()AHBr、HCl、BaSO4BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2ODHClO、NaF、Ba(OH)21225 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL113纯水在25 时的氢离子浓度与90 时的氢离子浓度的关系是()A大于 B等于 C小于 D不能肯定14中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 其中c(H)1106 molL1D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“BC D5常温下，纯水中存在电离平衡：H2OHOH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H)增大，应加入的物质是()AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH6物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()AK2CO3 BCH3COONa CNH4Cl D. CaCl27能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是()AHSO BOH CAl3 DHCO8在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将()A变深 B变浅 C不变 D无法确定9下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()AK2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNH4HCO310对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体11将100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是()A减小、减小 B减小、增大C增大、增大 D增大、减小12欲使0.1 mol/L K2CO3溶液中K2CO，应采取的措施是()A加少量盐酸 B加适量KOHC加适量水 D加适量NaOH13欲使0.1 molL1的CH3COONa溶液中，更接近于11，应采取的措施是()加入NaOH固体加入适量CH3COOH加入KOH固体加水稀释A B C D14常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A若OHH，abB若KCH3COO，abC若OHH，abD若KCH3COO，a”、“” 或“”或“c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c (H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。第3课时盐类水解的应用1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B金属在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味2在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400 )可以得到原溶质固体的是()AAlCl3BNaHCO3CMgSO4 DKMnO43等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是()A. NH4HCO3 B. NH4NO3C. (NH4)2CO3 D. NH4HSO44在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()Ac(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)Bc(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)Cc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dc(CO)c(OH)c(HCO)5为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA B C D60.1 mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是()Ac(K)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)Bc(H)c(OH)Cc(K)c(S2)c(HS)c(H2S)Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)7将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是()ANHClHOHBNHClOHHCClNHHOHDClNHOHH8某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaHYOHHD该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaY2HYOHH9把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()Ac(NH)c(Na)c(OH)c(NH3H2O)Bc(NH)c(Na)c(NH3H2O)c(OH)Cc(NH)c(Na)c(OH)c(NH3H2O)Dc(NH)c(Na)c(NH3H2O)c(OH)10下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关11下列叙述正确的是()A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降12有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：CH3COONa与HClCH3COONa与NaOHCH3COONa与NaClCH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：13常温下，pH2的二元弱酸H2R溶液与pH12的NaOH溶液混合后，混合液pH7，下列判断正确的是()A溶液中：c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B溶液中：c(HR)c(Na)c(H)c(OH)C溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)D溶液中：c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)14根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式。(1)Na2S溶液使酚酞显红色： _。(2)硫酸铝钾明矾KAl(SO4)212H2O可以作净水剂： _。(3)常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH7： _。15室温下取0.2 molL1的盐酸与0.2 molL1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6。试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出的H_(填“”、“”或“”)0.2 molL1盐酸中水电离出的H。(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：ClM_molL1，HMOH_molL1(填具体数字)。(3)若室温下取0.2 molL1的MOH溶液与0.1 molL1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH”、“常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag)是多少？ (2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？(混合溶液忽略体积的变化)第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件1对溶液中的离子反应有下列说法：反应物不可能都是分子只能是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加，其中正确的是()AB只有C D2离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA B C D3下列各组离子中，因相互促进水解而不能大量共存的是()AOH、Na、K、HCOBH、HCO、Ca2、ClCAl3、SO、CO、ClDH、HS、Na、SO4下列各组离子中是因为生成弱电解质而不