2019-2020年高中化学 物质结构与性质综合检测 苏教版选修3.doc

2019-2020年高中化学 物质结构与性质综合检测 苏教版选修3一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题有12个选项符合题意）1.根据玻尔理论，氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道后（）A.原子的能量增加，电子的动能减少B.原子的能量增加，电子的动能增加C.原子的能量减少，电子的动能减少D.原子的能量减少，电子的动能增加答案：D2.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析：了解原子核外电子排布规律。本题涉及K、L、M三层电子，可知是前三周期元素。前三周期元素的原子，若某层电子数是奇数，则该层电子肯定未满，必是最外层，其电子数与族序数一致；若某层电子数是偶数，则该层电子有可能已满，不一定是最外层，不能确定其电子数是否与族序数一致，C项错。答案：C3.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道解析：H原子的电子排布为1s1，Cl原子电子排布为1s22s22p63s23p5即它的3p轨道上有一个成键电子。答案：C4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl解析：SO2、CO2、H2O、HCl、CCl4均属分子晶体，SiO2为原子晶体，KCl、NaCl均为离子晶体，且CO2和H2O均含共价键。答案：B5.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O1s22s23p4C.Cl-1s22s22p63s23p6D.Ar1s22s22p63s23p6插入图片Y57；Z3mm 解析：核外电子的排布要遵循能量最低原理泡利不相容原理和洪特规则。对于各电子层原子轨道的数目和可容纳的电子数为 ：电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91843s,4p,4d,4f1632nn22n2答案：B6.如右图所示的是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为 （）A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5解析：据题意，中心A原子与周围4个A原子相连形成4个AA键，而每两个A原子共用一个键，故A原子与AA键的个数比为12，又因为B原子与AA键的个数相等，所以BA为21。上面分析的是每个A原子占有多少个键，反过来，分析每个键占有多少个A原子也同样可以。当然，联想到这道题的晶体与SiO2晶体类型相同，就更容易理解了。答案：C7.（xx江苏）下列各项中表达正确的是（）A.F-的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图为：C.NaCl的电子式为：D.N2的结构式为解析：CO2是直线型分子，而所给比例模型的图示中却为三角型，B项错；D项中用结构式表示物质时，未成键电子应略去。答案：A8.（xx北京春招，16）以下关于分子间作用力的说法正确的是（）A.分子间既存在引力也存在斥力B.液体难于被压缩表明液体中分子间作用力总是引力C.气体分子之间总没有分子间作用力的作用D.扩散现象表明分子间不存在引力答案：A9.下面的电子运动状态存在的是（）A.n=1,l=1m=0B.n=2,l=0m=1C.n=3,l=3m=3D.n=4,l=3m=2解析：l的取值只能为0，1，2，（n-1），m取值仅为0，1，2，1。对照选项仅有D存在。答案：D10.利用电负性数值可以预测（）A.分子的极性B.分子的对称性C.化学键的极性D.分子的空间构型答案：C11.氮分子中的化学键是（）A.3个键B.1个键，2个键C.3个键D.2个键，1个键答案：B12.下列各组分子间，范德瓦尔斯力和氢键都存在的是（）A.苯和CCl4B.干冰C.HI气体D.甲醇和水答案：D13.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的价电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是（）A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3解析：由短周期元素的最外层电子数可知：X可能为H、Li或Na;Y可能为C或Si,而Z可能为O或S，则B项可能为HCHO，C项可能为HCOOH，D项可能为Na2CO3。答案：A14.下列叙述正确的是（）A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子解析：同主族金属元素的原子半径越大，构成金属晶体的金属键越弱，则熔点越低；稀有气体为单原子分子构成的分子晶体，其相对分子质量随原子序数增大而增大，则熔沸点增高；分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低；同周期元素的原子半径是随原子序数增大从左到右逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。答案：BC15.下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是（）A.CH4B.NH3C.H2OD.BF3答案：D二、填空题(本题包括3小题，共37分)16.(8分)已知甲元素是第三周期p区元素,其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4,试填下表:元素价电子构型族金属或非金属电负性相对高低甲乙解析：甲：第三周期p区元素，最低氧化值-1，则最高氧化值+7，为Cl;乙：第四周期d区元素，最高氧化值+4，则电子构型4s23d2。元素为Ti。答案：元素价电子构型族金属或非金属电负性相对高低甲3s23p5A非金属较高乙4s23d2B金属较低17.（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a粒子的核外电子排布式_。（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：_ (用化学式表示)。（3）d溶于水的电离方程式_。（4）g粒子所构成的晶体类型属_。（5）c粒子是_，f粒子是_（用化学式表示）。解析：10电子的粒子有：分子离子一核10电子NeO2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH-三核10电子H2ONH-2四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH+4显然结合题目所给其他条件可知a为Ne,b为Na+，c为OH-，d为NH3，e为Mg2+,f为H3O+,g为H2O，至此题目所涉及的其他问题可解。答案：（1）1s22s22p6(2)NaOHMg(OH)2(3)NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH-(4）分子晶体（5）OH-H3O+18.（15分）X、Y、Z三种短周期元素，它们之间的化合物有XY2，Z2Y，XY3，Z2Y2，Z2X等。已知Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构：Xm-比Ym-多一层电子。试回答：（1）X原子的原子结构示意图是_，它处于周期表中_周期_族。（2）Z2Y2的电子式为_，Z2Y的电子式为_。（3）XY3在标准状况下是针状晶体，它属于_晶体。又知XY3的水化物与Z2Y2，反应可生成一种具有漂白作用的强氧化剂H2Y2，推测反应时的化学方程式为_。（4）Z2X属于_晶体；Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反应的离子方程式是_。（5）由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液，反应产生气体的离子方程式是_。解析：Xm-与Ym-带有相同电荷，可知X和Y位于同一主族，且能形成XY2和XY3型化合物。从Z2Y可知Y应显-2价。由此可推得X为S元素，Y为O元素。化学方程式为：NaHSO4+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O答案：（1）第三A(2)Na+2-Na+Na+2-Na+(3)分子H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2(4)离子2H+S2-=H2S（5）HSO-3+H+=SO2+H2O三、解答题(本题包括2小题，每题9分，共18分)19.（9分）指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。（1）CCl3C*HO(2)HC*N(3)CH3C*H2COOH答案：(1)CCl3C*HO可写成CCl3O即三氯乙醛，C*原子SP3杂化，分子呈三角形。（2）HC*N的结构为HC*N，C*原子SP杂化，分子呈直线型。（3）C*原子SP3杂化，分别和两个C原子和两个H原子成键，分子呈四面体型。20.(9分)用下列数据求氧原子的电子亲和能Mg(s)Mg(g) H1=141 kJmol-1Mg(g)Mg2+(g) H2=2 201 kJmol-112O2O(g) H3=247 kJmol-1Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s)H4=-3 916 kJmol-1Mg(s)+12O2(g)MgO(s)H5=-602 kJmol-1解析：根据题给数据设计玻恩哈伯循环有盖斯定律得H5=H1+H2+H3+H4+H6H6=H5-H1-H2-H3-H4=-602 kJmol-1-141 kJmol-1-2 201 kJmol-1-247 kJmol-1-3 916 kJmol-1=725 kJmol-1答案：氧的电子亲和能为：E=-H6=-725 kJmol-1