2019-2020年高中化学 2.2.2《平衡转化率》教学设计 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 2.2.2平衡转化率教学设计 鲁科版选修4一、教学目标1、通过对平衡移动问题的讨论，建立浓度商Q的概念的基础上，了解Q与K 的比较判据。2、通过共同分析课本例题，让学生学会平衡转化率的计算。二、教学重难点：平衡转化率的计算三、教学方法：分析讨论、讲解、总结归纳四、教学过程【上节内容复习】1、平衡常数表达式2、表达式中注意问题【导入】平衡常数仍不能直观地表示反应限度，因此在实际应用中，常用平衡转化率来定量地表示反应限度。【板书】二、平衡转化率【投影】平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。表达式：反应物A的平衡转化率：【学生活动】根据概念，计算下题例：反应CO+H2ODH2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求CO的转化率。解： CO +H2O H2+CO2 初始 0.02 0.02 0 0变化 x x x x 平衡 0.02-x 0.02-x x xK=x/(0.02-x)2=9 x/(0.02-x)=3解得 x=0.015molL-1转化率=(0.015/0.020)100=75【师】关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下两种类型【学生活动】阅读教材44-45页例题，且注意解题过程，注意总结解答题目步骤。【板书】1、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率【师生互动】带领学生分析例题，展示解题过程与格式。小结解题步骤。【小结】由例1可知，一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常数，但是不同反应物的平衡转化率可能不同。因此，脱离具体的平衡的反应物谈化学平衡转化率是没有意义的。【投影】温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。【对应练习1】在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：NO2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,O2=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。1.92（2）开始时NO2的浓度。0.3mol/L（3）NO2的转化率。80%【对应练习2】已知某温度下反应:2NO2 (g) N2O4(g) 若在体积为2L的密闭容器中充入2mol的NO2(g),达平衡时NO2的转化率为50%,求 （1）该温度下反应的浓度平衡常数。1 （2）若温度不变，当NO2的初始浓度为2mol/L时，NO2的转化率为多少。61.3%【板书】2、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？【板书】3、知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。例3、在1200时测得下列反应达平衡时,k=2.25.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反应从CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为A、B、C三种情况。试计算A情况下各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率。ABCCo(H2)mol/L0.01000.01200.0080Co(CO2)mol/L0.01000.01000.0100将根据B、C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率(),分析结果，得出什么结论？【对应练习3】在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 800时反应达平衡，若k=1。求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（1） 0.025mol/L、50% （2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。CO: 1/6mol/L、66.7% H2O:2/3、33.3%（3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。CO: 0.1mol/L、80% H2O:1.6、20%（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。（4） 8.9mol【课堂练习】1.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是（）.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变2.在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g)，其平衡常数和温度t的关系如下：t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.6(1)k的表达式为：(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”） (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）.容器中压强不变.混合气体中CO浓度不变.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)(4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 .【本节内容小结】掌握平成转化率的几种计算方法和步骤某个指定反应物的转化率= 100%或者= 100%或者= 100%转化率越大，反应越完全！【作业】导学案对应练习【板书设计】