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非金属及其化合物,4-4-2 硫酸的氧化性,情景设疑,老师说，浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸就在这三瓶中，到底怎么区分啊？,教学目标,1.了解浓硫酸的强氧化性。 2.了解浓、稀硝酸的氧化性。 3.了解硫酸和硝酸的重要用途。,1.酸的通性 (1)电离方程式为：_。 (2)硫酸具有酸的通性可与_作用， 也可与_及某些盐反应。,基础梳理,一、硫酸,酸碱指示剂,H2SO4=2HSO42-,活泼金属、碱、碱性氧化物,1.酸的通性,(1)吸水性：浓H2SO4能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作_。,2.浓硫酸的特性,干燥剂,浓硫酸做干燥剂： 不能干燥碱性气体：NH3 不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 能够干燥：SO2、CO2、H2 、HCl、O2等。,(2)脱水性：浓H2SO4能把有机物中的_元素按_脱去，剩余黑色的炭。,2.浓硫酸的特性,氢、氧,水的组成比,(2)脱水性：,2.浓硫酸的特性,2.浓硫酸的特性,吸水性与脱水性比较,(3)强氧化性 与金属的反应：除_以外的绝大多数金属都能与浓H2SO4作用，如与铜反应。,2.浓硫酸的特性,Au、Pt,实验装置,实验现象,a试管中铜丝表面_ b试管中的品红溶液逐渐变为_ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_,有气泡逸出,无色,红色,蓝色,注意：此反应不能改写为离子反应方程式。,钝化,化学变化,(1)硫酸重要的_，也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制_、染料、盐类等。 (2)硫酸还用于精炼_、金属加工前的酸洗及制取各种_酸，做干燥剂等。,3.硫酸的用途,化工原料,化肥、农药、炸药,石油,挥发性,例1.下列叙述正确的是( ) A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S2H2SO4(浓) 3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C把足量铜粉投入到只含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化,典型例题分析,【解析】 氨气能与浓H2SO4作用生成(NH4)2SO4，A错误；由S与浓H2SO4发生反应的方程式可知：浓H2SO4全部被还原为SO2，浓硫酸只表现出强氧化性，B错误；铜与浓H2SO4发生反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，而铜与稀H2SO4不发生反应，故产生的气体小于22.4 L，C错误。 【答案】 D,【名师点睛】,浓硫酸除具有酸的通性外，还具有“三大特性”：吸水性、脱水性和强氧化性。,拓展延伸,一、浓硫酸和稀硫酸的组成与性质相比较,【温馨提示】 （1）足量的活泼金属Zn与浓H2SO4反应时，开始阶段浓H2SO4体现其强氧化性，产生SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀H2SO4时，Zn与稀H2SO4反应产生H2。 （2）足量的铜与浓硫酸作用时，随着反应的进行浓硫酸变为稀H2SO4时，反应会停止，硫酸未全部参加反应。,例2.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是( ) A.加酚酞试液 B.与铜片反应 C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上,典型例题分析,【解析】 稀硫酸和浓硫酸都不能使酚酞试液变色，与BaCl2溶液和硝酸反应都生成白色沉淀，故A、C两项不正确；稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片加热时可反应，但不符合“简单”的要求，故B项也不正确；用玻璃棒各蘸一点滴在纸上，稀硫酸无明显变化，浓硫酸很快使纸变黑，该法最简单，故D项正确。 【答案】 D,课堂总结,一、硫酸的性质 1.稀硫酸的通性 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性 （2）脱水性 （3）强氧化性,1.下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( ) A2NaClH2SO4(浓) Na2SO42HCl BNa2SO3H2SO4(浓) Na2SO4SO2H2O CC2H2SO4(浓) CO22SO22H2O D2FeO4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3SO24H2O,课堂训练,【解析】 判断某些酸在化学反应中是否表现了酸性，只要看该酸是否提供酸根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则表现了酸性。而判断是否表现了强氧化性则需从中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。A、B中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；而D中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。 【答案】 D,2.下列说法中，正确的是( ) A.浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 B.浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中 C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸,【解析】A中，因浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸向水中慢慢倒入并用玻璃棒不断搅拌；B中，浓硫酸易吸收空气中的水蒸气，导致浓度变稀；C中，稀硫酸可以电离出H，而H具有弱的氧化性，如ZnH2SO4=ZnSO4H2反应中，稀硫酸作氧化剂，D中，因Fe、Al遇冷的浓硫酸钝化，故D正确。 【答案】 D,3.根据下图所示装置，回答下列问题。,(1)开始加热后，产生的现象是：a处_；b处_。 (2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_。 (3)写出a处发生反应的化学方程式：_。 (4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是_。,【解析】(1)浓H2SO4与铜片反应生成SO2气体，SO2能使品红褪色，生成的CuSO4使溶液变蓝色。 (2)被SO2漂白的品红试纸加热时会重新变红。 (4)SO2有毒，不能直接排放在空气中，用Na2CO3溶液可以吸收多余的SO2。,【答案】 (1)有气泡产生，溶液变蓝 纸条褪色 (2)纸条由无色恢复为红色 (3)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O (4)吸收多余的SO2，以防止污染环境。,
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