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情景导入,2010年10月1日19日嫦娥二号探测卫星又在西昌卫星发射中心发射升空，火箭巨大的推动力是靠反应： C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O 产生的能量来提供。你知道反应过程中偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4分别起了什么作用吗？,学习目标,1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2.了解常见的氧化剂、还原剂。 3.了解氧化还原反应的应用。,1常见氧化剂 (1)部分非金属单质，如_等。 (2)含有高价态元素的化合物：如_等。,Cl2、O2,H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3,一、常见的氧化剂和还原剂,基础梳理,2常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如_等。 (2)某些非金属单质，如_等。 (3)某些非金属氧化物，如_等。,Al、Zn、Fe,H2、C,CO、SO2,1根据氧化还原方程式进行判断 对于反应： 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。 例如：FeCuSO4=FeSO4Cu，则有： 氧化性：CuSO4FeSO4；还原性：FeCu,拓展延伸,一、物质氧化性、还原性强弱的判断,2根据物质活动性顺序进行判断 (1)根据金属活动性顺序判断,(2)根据非金属活动性顺序判断,【温馨提示】,(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。 (2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F。,1.根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是( ) 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2， CuCl2Fe=FeCl2Cu AFe3Fe2Cu2 BFe2Cu2Fe3 CCu2Fe3Fe2 DFe3Cu2Fe2,典型例题分析,【解析】由反应可得出氧化性：Fe3Cu2；由反应可得出氧化性：Cu2Fe2；故综合可知：Fe3Cu2Fe2，选D。 【答案】D,1有利于人类生活和生产的是：_(填序号，下同) 2不利于人类生活和生产的是：_,氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中： A金属的冶炼电镀 B燃料的燃烧 C易燃物的自燃 D食物的腐败 E钢铁的锈蚀，其中,二、氧化还原反应的存在,基础梳理,A、B,C、D、E。,拓展延伸,二、氧化还原反应的规律,1守恒规律 氧化还原反应中：化合价升高总数化合价降低总数，即失电子数得电子数。,2价态规律 (1)元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3等； (2)元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2等； (3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2等。,3先后规律 氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。 4不交叉规律 即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。,(1)通常利用电子守恒规律，即n(失)n(得)来进行有关氧化还原反应的计算及配平。 (2)金属单质只有还原性，非金属单质中有的只有氧化性如F2，有的只有还原性如H2，有的既有氧化性又有还原性，如S、Cl2。,【温馨提示】,2在KClO36HCl(浓) =KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为_。 A16 B61 C15 D51,典型例题分析,【解析】由氧化还原反应“不交叉”规律，可知KCl中的氯元素来自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化产物又是还原产物用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为： 故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为51。 【答案】 D,针对训练,1. 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。,【解析】 (1)发生反应的两个化学方程式为： Fe CuSO4 = FeSO4 Cu， (还原剂)(氧化剂) (氧化产物)(还原产物) Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag (还原剂)(氧化剂) (氧化产物)(还原产物),据知还原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；据知还原性：CuAg，氧化性：AgCu2，故还原性：FeCuAg，氧化性：AgCu2Fe2。(2)发生的两个化学方程式为：2Fe3Cl2=2FeCl3，Fe2HCl=FeCl2H2。因此Cl2将Fe氧化为Fe3，而HCl将Fe氧化为Fe2，Fe只有还原性，所以Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性强。 【答案】 (1)Fe Ag (2)Cl2、H Cl2,判断物质氧化性、还原性的两点叮嘱 (1)利用化学方程式来判断哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性以及物质氧化性、还原性强弱时要正确判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并要熟记各概念间的关系。,【名师点睛】,【名师点睛】,(2)一些金属具有几种价态，当与氧化性不同的氧化剂发生反应时，生成的价态不同，当遇到强氧化剂时，被氧化到较高价态；当遇到较弱氧化剂时生成较低价态，也可利用这种方法来判断氧化剂氧化性的强弱。,2.24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A2 B3 C4 D5,【解析】n(Na2SO3)241030.051.2103(mol) n(K2Cr2O7)201030.020.4103(mol) 【答案】B,解答此题需注意以下两点： (1)氧化剂得到的电子数目等于还原剂失去的电子数目。 (2)根据化合价变化求出氧化剂、还原剂得、失电子数目。,【名师点睛】,关于氧化剂、还原剂在反应前后得失电子的计算，是氧化还原反应的简单计算的常见题型。解题时要注意以下两点： (1)电子数的计算方法 氧化剂(或还原剂)物质的量化学式中参加还原(或氧化)反应的原子个数化合价的差值。 (2)等式关系 氧化剂得电子总数还原剂失电子总数；化合价升高总数化合价降低总数。,
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