资源描述
化学计量在实验中的应用（第三课时）,溶液的物质的量浓度及配制,我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？,导入新课：,用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。,溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？,溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比， 表达式： 溶质的质量分数= 100%,质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？ 请以100 g 20%的NaCl溶液和100 g 20%的KNO3溶液为例说明。,溶质的物质的量不同。因为100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。,在科学实验和工农业生产中，人们使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多 。有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示。,物质的量浓度,什么是物质的量浓度呢? 【请同学们阅读课本上的有关内容】,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位molL1（或mol/L）。 表达式：c（B） =,讨论：1.如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 molL1吗？,不是。因为将1 mol NaCl溶于1 L水后，所得溶液的体积不是1 L。,讨论：（2）1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 molL1？,不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。,讨论（3）从1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？,还是1 molL 1 。因为溶液是均一的。 溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。,讨论（4）若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？ 以1 L 1 molL1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸为例说明。,溶质的物质的量相同，而质量不同。,注意要点：,1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。 2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。 3.单位：molL1或molL1。 4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）,溶质的质量分数与物质的量浓度比较：,溶质的质量分数与物质的量浓度比较：,练习,1. 用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_molL1。 答案 0.5 molL1 2. 58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度_ molL1。 答案 2 molL1 3. 2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为_ molL1。 答案 10molL1 4. 物质的量浓度为2 molL1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为_mol。 答案 0.5molL1,【例】配制500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？,解：500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为： n（NaOH）=c（NaOH）VNaOH （aq）=0.1 molL10.5 L=0.05 mol 0.05 mol NaOH的质量为： m（NaOH）=n（NaOH）M（NaOH）=0.05 mol40 gmol1= 2g （aq表示某种物质的水溶液）,讨论：2 g的NaOH可以用天平来称量，但是500 mL溶液的体积怎么量呢？ 用什么仪器呢？烧杯行吗？,不行，烧杯是粗略测量体积的仪器。 要想准确量取溶液的体积，我们有一个较为精密的仪器叫容量瓶。,容量瓶的使用,1.容量瓶的体积固定，有不同规格 （100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等）。 2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致 时，所取液体的体积最标准。 4.溶液液面接近刻度线12 cm时 ，须用胶头滴管加水至刻度线。,讨论：如何检查容量瓶是否漏水？,加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手手指按住瓶塞，另一手手指按住瓶底，把瓶倒立2min,观察瓶塞周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶直立，把瓶塞转动180度后，倒过来再试一次，如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏水。,讨论：能否直接在容量瓶中溶解？,不能，NaOH溶于水后放热，会引起测量溶液体积不准。,【实验15】配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液。,（1）计算需要NaCl固体的质量：5.9g。 （2）根据计算结果，称量NaCl固体。 （3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 （4）将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,点击视频难看溶液配制的演示视频,实验操作步骤图示：,【学与问】,1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 3.你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？,实验做完了，请同学们小结： 配制一定物质的量浓度溶液的步骤好吗？,配制步骤： （1）计算 （5）洗涤 （2）称量 （6）定容 （3）溶解 （7）摇匀 （4）移液 （8）装瓶，贴标签,讨论： 若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?,方法指导： 分析误差时，要根据c n / V 围绕操作行为对n与V的影响来分析。,不变,不变,不变,不变,不变,减小,不变,增大,增大,增大,增大,减小,增大,减小,减小,增大,增大,减小,不变,不变,不变,不变,不变,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,【思考与交流】,1.以硫酸为例，讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异。 2.如果将5 mL浓硫酸稀释为20 mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？ 在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量： C(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),请同学们思考，如何用18 molL1浓硫酸配制100 mL 1 molL1稀硫酸溶液？,实验中注意事项: 计算浓H2SO4的体积V。 浓H2SO4的正确稀释方法。 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行。,【课堂小结】,配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。,物质的量浓度 1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L（或molL1） 表达式：c（B）= n（B）/ V 2.配制步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀。 3.误差分析,
展开阅读全文