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第三单元 人类对原子结构的认识,【学考报告】,一、原子结构模型的演变,德漠克利特的古代原子学说万物都是由间断的、不可分割的微粒即_构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。 1803年，_原子学说，认为物质由原子组成。 1904年，_“葡萄干面包式”模型，发现了电子、原子是可以再分的。 1911年，卢瑟福_。 1913年，_电子运动的分层结构模型。 1926年，_模型。,原子,道尔顿,汤姆生,核式原子结构模型,玻尔,量子力学,【训练1】 下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是( ),A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福 解析 汤姆生发现电子；道尔顿提出物质是由原子构成的；卢瑟福提出电子在原子核外运动，并没有指出运动轨道。 答案 C,二、核外电子排布规律,1.每层最多容纳电子数目为_(n表示电子层数)个； 2.最外层电子数目不超过_个(第一层不超过2个)； 3.次外层电子数目不超过_个，倒数第三层电子数目不超过_个。,2n2,8,18,32,【思考探究】 1.电子数相同的微粒一定为同种元素吗？,提示 不一定，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，如果是原子，电子数相同，那一定为同种元素。“微粒”和“原子”不同。,【例1】 A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两种元素形成的化合物可表示为( ),A.B3A2 B.AB2 C.A3B2 D.BA2 解析 由题意可知：ab8，b2，则a6，A为氧，B为硅，二者可形成SiO2。 答案 D,借题发挥：118号元素的原子结构的特殊性 (1)原子核中无中子的原子：H； (2)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na； (3)最外层有2个电子的原子：Be、Mg、He； (4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar； (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C； (6)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O； (7)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne； (8)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； (9)核外电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be； (10)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si、Li； (11)内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。,【训练2】 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ),A.1对 B.2对 C.3对 D.4对,答案 B,三、原子的构成 1.原子结构,原子由带正电的_和带负电的_构成。原子核是由带正电的_和不带电的_构成。,原子核,核外电子,质子,中子,2.原子结构示意图,原子核,质子数,电子层,3.存在数据关系,(1)质量关系：质量数(A)_。 (2)电性关系： 原子：核电荷数_； 阴离子：质子数_； 阳离子：质子数_。,质子数(Z),中子数(N),质子数,核外电子数,核外电子数,电荷数,核外电子数,电荷数,X元素的元素符号,X元素的原,X元素的原子的质量数,子的质子数,1,1,小,小,(1)元素：具有相同的_的同一类原子的总称。 (2)核素：具有一定质子数和一定中子数的某种_。 (3)同位素：_的核素的互称。,5.核素与同位素,核电荷数(即质子数),原子,质子数相同而质量数(或中子数)不同,6.元素、核素、同位素的关系,【思考探究】 2.“互为同位素的原子具有相同的性质”，这句话对吗？为什么？,提示 不对；由于同位素原子具有相同的质子数和相同的核外电子排布，所以具有相同的化学性质；由于中子数不同，所以物理性质不同。,【例2】 下列说法中正确的是_。,A.1H是一种核素 B.1H和D互称为同位素 C.2H是一种核素 D.1H、2H与3H各是一种核素 E.1H、2H与T互称为同位素 F.1H与D、T都属于氢元素 G.所有原子核都是由质子和中子组成的,解析 1H质子数为1，中子数不确定，故只能确定元素，不能确定核素，所以A、B两项错误；符号H本身就表明了是氢元素，质子数为1，故C项对；元素、核素、同位素都是针对原子核组成进行定义的，D、E、F三项正确；通常说原子核由质子和中子组成不算错。因一般原子都是这样，但强调所有就不对了，因1H原子核中无中子，故G项错。 答案 CDEF,易错疑难： 1.HD是一种单质，而不是化合物。 2.H2O和D2O相对分子质量不相同。 3.H2、D2、T2，它们不是同位素，它们是单质而不是原子，H、D、T之间互为同位素。,【训练3】 下列说法中正确的是( ),A.质子数相同的粒子一定属于同种元素 B.同位素的性质几乎完全相同 C.电子数相同的粒子不一定是同一种元素 D.一种元素只能有一种质量数 解析 A项，H2O和NH3的质子数均为10，但不属于同一种元素；B项，同位素物理性质不同；C项，Na、Mg2、Al3等离子均含有10个电子；D项，质量数是描述核素的。 答案 C,答案 AD,【训练4】 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ),A.16O2与18O2互为同位素 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子 解析 16O2和18O2为单质不是核素，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O与18O之间的转化，是原子核的变化，不是化学变化，故C错；1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1 NA，D正确。 答案 D,四、离子键与离子化合物(加试) 1.离子键,(1)形成过程 如MgO的形成过程：O原子易获得2个电子达到8电子稳定结构，Mg原子易失去2个电子达到8电子稳定结构。 当Mg与O2反应时，Mg原子最外层的两个电子转移到O原子最外层上，形成带正电荷的_和带负电荷的_，带相反电荷的两种离子通过_形成稳定的化合物。 (2)概念：阴、阳离子之间通过_形成的化学键。 (3)构成微粒：_。 (4)成键元素：一般情况下，_元素原子与_元素原子间易形成离子键。,Mg2,O2,静电作用,静电作用,阴离子和阳离子,活泼金属,活泼非金属,【思考探究】 3.离子键的实质是静电作用，形成离子键的静电作用指的只是阴、阳离子间的静电吸引吗？,提示 形成离子键的静电作用包括阴、阳离子之间的静电吸引，也包括电子和电子、原子核和原子核之间存在的静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。,【例4】 下列说法正确的是( ),A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 解析 离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力作用，A项错误；AlCl3中，Al元素原子与Cl元素原子之间形成的是共价键，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。,D,借题发挥：离子化合物的判断 (1)由性质判断 熔化时导电的化合物，一定是离子化合物； 溶解时导电，不能判别。 (2)看是否含有离子键 若含有离子键，一定是离子化合物； 熔化(或溶解)时，破坏离子键的化合物，一定是离子化合物。 (3)看组成粒子 若组成粒子是阴、阳离子，一定是离子化合物。,(1)MgO：_； (2)NaCl：_。,【训练5】 用电子式表示出下列两种物质的形成过程。,
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