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第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第1课时 水的电离 溶液的酸碱性,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,(2)水的离子积常数。 表达式 KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14(常温下) 影响因素 水的离子积KW只受温度的影响,温度升高,KW增大。 适用范围 KW不仅适用于纯水,还可适用于稀的电解质水溶液。,目标导航,预习导引,2.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系,目标导航,预习导引,深度思考 判断下列描述的正误(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)升高温度,水的电离平衡右移,溶液中的c(H+)和c(OH-)均增大,但KW不变。 ( ) (2)25 时,水的离子积KW=110-14。35 时水的离子积KW=2.110-14,则35 时水中的c(H+)c(OH-)。 ( ) (3)某温度下,纯水中c(H+)=2.010-7 molL-1,则此时c(OH-)= =510-8 molL-1。 ( ) (4)25 时,0.1 molL-1的盐酸中,由水电离出的c(H+)=1.010-13 molL-1。 ( ) 答案:(1) (2) (3) (4),迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,一、外界条件对水的电离平衡的影响 影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等;外界条件对水的电离平衡的影响如下表:,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,(1)在纯水中加入适量稀盐酸时,由于HCl电离出的H+中和了水电离出的OH-,故水的电离程度增大,这种说法正确吗? 答案:不正确。因为水的电离程度很小,故水电离出的OH-的浓度很小,当加入稀盐酸时,不是中和了水电离出的OH-,而是增大了溶液中的H+浓度,从而抑制了水的电离。 (2)当温度高于常温时,促进了水的电离,故水电离出的c(H+)1.010-7 molL-1,因此溶液显酸性,这种说法正确吗? 答案:不正确。升高温度时,促进了水的电离,水电离出的c(H+)1.010-7 molL-1,但在纯水中c(H+)和c(OH-)同时增大,且始终相等,故溶液仍呈中性。,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,【例1】 25 时,水的电离达到平衡:H2O H+OH- H0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体Na,平衡逆向移动,c(H+)减小 D.将水加热,KW减小 解析:A项中向水中加入稀氨水后c(OH-)增大,A项错误;B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后,c(H+)增大,但KW不变,B项正确;C项中向水中加入少量固体Na,因Na与H2O电离出的H+反应而使水的电离平衡正向移动,C项错误;将水加热后,平衡右移,KW增大,D项错误。 答案:B,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,1.纯水在25 和80 时的氢离子浓度,前后两个量的大小关系为( ) A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定 解析:水电离吸热,升高温度,促进水的电离,水的电离程度就越大,氢离子浓度就越大,故25 和80 相比,前者水电离程度小,c(H+)小。 答案:C,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,2.下列操作中,能使电离平衡H2O H+OH-向右移动且溶液呈碱性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入少量金属钠 C.向水中加入NaOH溶液 D.将水加热到100 ,使c(H+)110-6 molL-1 解析:向水中加入NaHSO4溶液,溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,平衡向左移动,A项错误;向水中加入少量金属钠,消耗水电离产生的H+,使水的电离平衡向右移动,c(OH-)增大,溶液呈碱性,B项正确;向水中加入NaOH溶液,溶液中c(OH-)增大,抑制水的电离,平衡向左移动,C项错误;将水加热到100 ,使c(H+)=110-6 molL-1,但c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,D项错误。 答案:B,迁移应用,典题例解,思考探究,一,二,知识精要,二、水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,你能计算出0.1 molL-1盐酸中c(H+)以及水电离出的H+浓度和OH-浓度吗? 答案:c(H+)=0.1 molL-1,c(H+)水=c(OH-)水=110-13 molL-1,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,【例2】 25 时,在等体积的0.5 molL-1 H2SO4溶液中 0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液中 1 molL-1 NaCl溶液中 纯水中发生电离的水的物质的量之比是( ) A.110107107 B.10710711 C.10710622 D.107106(2107)2 解析:25 时,0.5 molL-1 H2SO4溶液中c(H+)=1 molL-1,由水电离出的c(H+)水=110-14 molL-1;0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 molL-1,由水电离出的c(H+)水=110-13 molL-1;NaCl和纯水中由水电离出的c(H+)水均为110-7 molL-1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H+)(即电离水的物质的量)之比为(110-14)(110-13)(110-7)(110-7)=110107107。 答案:A,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,1.常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.010-13 molL-1,对该溶液叙述正确的是( ) 溶液一定显酸性 溶液一定显碱性 溶液一定不显中性 溶液可能显酸性 溶液可能显碱性 A. B. C. D. 解析:根据水的离子积原理KW=c(H+)c(OH-)适用于任何稀的电解质水溶液,常温下,溶液中由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=1.010-13 molL-11.010-7 molL-1,说明是由于往水中加入了酸或碱,抑制了水的电离。 答案:D,迁移应用,典题例解,一,二,思考探究,知识精要,2.在由水电离产生的H+的浓度为110-13 molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 。,思悟升华,案例探究,酸、碱的强弱与溶液酸碱性强弱的关系 20 时,有体积相同的四种溶液: c(H+)=0.01 molL-1的CH3COOH溶液 c(H+)=0.01 molL-1的盐酸 c(OH-)=0.01 molL-1的氨水 c(OH-)=0.01 molL-1的NaOH溶液 下列说法不正确的是( ) A.将四种溶液稀释100倍,溶液中c(H+)的大小顺序为 B.和分别用中和至恰好反应,消耗的体积: C.为强酸溶液,为弱酸溶液,故的酸性比强 D.和两溶液的碱性一样强,思悟升华,案例探究,解析:CH3COOH、NH3H2O为弱电解质,HCl、NaOH为强电解质,故c(CH3COOH)0.01 molL-1,c(HCl)=0.01 molL-1,c(NH3H2O)0.01 molL-1,c(NaOH)=0.01 molL-1。加水稀释,弱电解质的电离平衡右移,故溶液中c(H+)的大小顺序为,A项正确;由于氨水的浓度大于NaOH溶液的浓度,故等体积的两种溶液用盐酸中和时,氨水消耗的盐酸多,故,B项正确;溶液的酸性强弱是由溶液中c(H+)的相对大小决定的,与强、弱电解质无关,C项错误,同理可知D项正确。 答案:C,思悟升华,案例探究,(1)酸、碱性溶液与酸、碱溶液的关系:,思悟升华,案例探究,(2)酸、碱的强弱与溶液酸碱性强弱的关系:,
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