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第一节 弱电解质的电离,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1.强电解质和弱电解质 (1)根据电解质在水溶液里是否全部电离,可把电解质分为强电解质和弱电解质。 强电解质:在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质。 弱电解质:在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质。 (2)常见的强电解质有强酸、强碱和大多数盐。常见的弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐如Pb(CH3COO)2等、H2O。,目标导航,预习导引,2.弱电解质的电离 (1)电离平衡的定义: 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡,这叫做电离平衡。电离平衡的建立如下图所示。,目标导航,预习导引,(2)电离平衡状态的特征及影响因素: 特征:同化学平衡一样,电离平衡仍具有动、等、定、变等特征。 影响因素: a.温度:弱电解质的电离过程是吸热的,温度升高,电离程度增大(填“增大”“减小”或“不变”)。 b.浓度:以CH3COOH CH3COO-+H+为例: .加水稀释,电离平衡向右(填“向右”“向左”或“无影响”,下同)移动。 .加入少量CH3COONa固体,电离平衡向左移动。 .加入少量冰醋酸,电离平衡向右移动。,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,(2)意义:表示弱电解质的电离能力。一定温度下,K值越大,弱电解质的电离程度越大。,目标导航,预习导引,深度思考 1.判断下列描述的正误(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)离子化合物是强电解质,共价化合物是弱电解质。 ( ) (2)当醋酸达到电离平衡时,溶液中的醋酸分子、氢离子和醋酸根离子的浓度相等。 ( ) (3)Fe(OH)3在水中的电离方程式是Fe(OH)3 Fe3+3OH-。( ) (4)电离常数是温度的函数,但因弱电解质不确定,故温度变化时,电离常数的变化情况不确定。 ( ) 答案:(1) (2) (3) (4) 2.问题思考: 难溶的电解质都是弱电解质,易溶的电解质都是强电解质吗? 答案:不是。难溶、易溶是指物质溶解度的大小,而强电解质和弱电解质是从电解质在水中的电离程度的角度来区分的,这是两个不同的概念,无必然的联系。,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,一、强电解质和弱电解质的比较 1.强、弱电解质在水溶液中的电离、存在形式,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,2.电解质的强弱与物质导电性、溶解性的关系 (1)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。如果某强电解质溶液的浓度很小,那么它的导电能力就很弱,溶液导电能力的大小取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。 (2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小,但溶于水的部分却是完全电离的,它们仍属于强电解质。,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,3.电离方程式的书写,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,其中 (1)属于强电解质的是 (填序号,下同)。 (2)属于弱电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)既不是电解质,又不是非电解质的是 。 (5)能导电的是 。,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,1.下列关于强电解质和弱电解质的叙述中正确的是 ( ) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子 D.强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱 解析:选项A中,可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。选项B中,可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水,但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时,其导电能力也会很弱,从而可以否定。 答案:C,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,二、弱电解质的电离平衡的影响因素 1.主要影响因素:电解质本身的相对强弱。 2.外界条件对电离平衡的影响:,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,3.实例分析: 以CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡为例,讨论改变外界条件对该平衡的影响,将讨论的结果填入下表。,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,【例2】 H2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸中,通入或加入少量的下列物质:HCl NH3 NaHS固体 Na固体 能使溶液中的c(H+)增大的是( ) A. B. C. D. 解析:在氢硫酸中存在平衡:H2S H+HS-,HS- H+S2-。当通入HCl时,溶液中n(H+)增加,虽然平衡逆向移动,但c(H+)仍增大;通入NH3或加入金属钠,会中和溶液中H+,虽然平衡向右移动,但c(H+)仍减小;加入NaHS固体,使平衡H2S H+HS-逆向移动,故c(H+)减小,故选D。 答案:D,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,1.在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色( ) A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 解析:在氨水中存在电离平衡,向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时,会抑制NH3H2O的电离,使溶液中OH-的浓度减小,则溶液颜色变浅。 答案:C,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,2.H2S溶于水的电离方程式为 。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡 (填“向右”或“向左”)移动,c(H+) (填“增大”或“减小”,下同),c(S2-) 。 (2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡 (填“向右”或“向左”)移动,c(H+) (填“增大”或“减小”,下同),c(S2-) 。 (3)若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S) (填“增大”或“减小”)。,迁移应用,典题例解,一,二,知识精要,方法归纳,案例探究,电离常数的计算和应用 对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ):,方法归纳,案例探究,回答下列问题。 (1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。 (2)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离常数,对于同一种多元弱酸,其K1K2K3,产生此规律的原因是 。 (3)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25 时c molL-1的醋酸溶液中c(H+)=a molL-1,试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数K(CH3COOH)= 。,方法归纳,案例探究,解析:(1)弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强。 (2)多元弱酸前一步电离出的H+会抑制后面的电离。,答案:(1)H3PO4CH3COOHH2CO3H2S (2)上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用,方法归纳,案例探究,方法归纳,案例探究,方法归纳,案例探究,(2)电离常数的应用。 根据电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的程度,K值越大,电离程度越大,弱酸的酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱:H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,
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