2019-2020年高中化学 3.1《电离平衡》学案 旧人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 3.1电离平衡学案 旧人教版必修2【学习目标】知识目标：1、初步了解强、弱电解质与结构的关系。 2、理解弱电解质的电离平衡。 3、理解浓度等条件对电离平衡的影响。能力目标：1、培养阅读、观察、分析推理、归纳整理等自主学习的能力。 2、通过对弱电解质电离平衡的学习，培养抽象思维能力。情感目标：相信自己的自主学习能力。【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动【预备知识】 一、电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的概念。 二、化学平衡的相关知识。【自学提示】 一、强、弱电解质与结构的关系。 （一）、填表。电解质类型电离过程溶质的存在形式物质类别代表物质化合物类 型主 要化学键强电解质大多数盐强碱强酸弱电解质弱酸弱碱水H2O备选项：电离过程：完全电离、部分电离，溶质的存在形式：离子、离子和分子，代表物质：NaCl、KOH、NaOH、NH4NO3、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、HNO3；化合物类型：离子、共价；主要化学键：离子键、极性键。（二）、结论：从物质结构的观点看，强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物；弱电解质是某些具有 键的 化合物。二、弱电解质的电离平衡：（一）、弱电解质的电离平衡及电离平衡的建立：1、什么是电离平衡？在一定条件（如温度、浓度）下，当 和 相等时，电离过程就达到了 ，这叫做电离平衡。注意：达到电离平衡时溶液中的 和 保持不变； 电离平衡属于 ，平衡移动遵循 原理。、试用“速率一时间图”表示出醋酸溶液中CH3COOH电离平衡的建立。 （二）电离平衡状态的特征：、动：电离平衡是 态平衡，即达到平衡时v（分子化） v（离子化） 0、定：外界条件 ，电离平衡 发生移动；溶液中溶质的分子浓度和离子浓度为 值。、变：当外界条件 时，电离平衡发生 ，直至达到新的平衡。（三）外界条件（如浓度等）对电离平衡的影响：、浓度对电离平衡的影响讨论课本59“讨论”，（提示：NH3H2ONH4OH）结论： 离子的浓度，促进电离平衡； 离子的浓度，抑制电离平衡。2、温度对电离平衡的影响（提示：电离过程是吸热过程） 温度，促进电离平衡； 温度，抑制电离平衡。【巩固练习】一、课堂练习：课本P60-61 一、1、2、4二、课外作业：课本P61 三、四 三、研究性课题：在日常生活或化学学习中，我们会遇到很多关于平衡的问题，试运用我们学习电离平衡的方法及勒夏特列原理予以解答。