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,专题四 物质结构与元素周期律,高三化学二轮复习,考 点,考点一 微粒结构与相互作用,考点二 元素周期表、元素周期律,考点三 元素“位、构、性”关系及应用,最 新 考 纲,1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。 3.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 5.以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 7.了解化学键的定义。了解离子键和共价键的形成。,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,1(2014高考新课标卷)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ,解析,答案,D,由短周期元素X、Z的最低价离子分别为X2和Z，且Y和Z具有相同的电子层结构，可知X、Y、Z分别位于第A、A、A族，又由于X、Y处于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分别为S、Na、F三种元素。A项，原子最外层电子数：FSNa，错误；B项，Na为金属晶体，S、F2为分子晶体，常温下S为固体，F2常温下为气体，其沸点：NaSF2，错误；C项，Na和F具有相同的电子层结构，Na的核电荷数大于F，二者具有两个电子层，S2具有三个电子层，则离子半径S2FNa，错误；D项，三种元素的原子序数关系为：16S11Na9F，正确。,2(2015高考新课标卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中,解析,答案,真题回放,名师支招,B,W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18(15)12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是17，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。A.H2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2H2，A不正确。B.Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于H，B正确。C.P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4HClO4，题目中未说明“最高价”，C不正确。D.铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正确。,首页,上页,下页,尾页,3(2015高考新课标卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,解析,答案,真题回放,名师支招,B,由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。,首页,上页,下页,尾页,4(2015高考新课标卷节选)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 _。,答案,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,真题回放,名师支招,首页,上页,下页,尾页,1对原子结构相关概念不熟悉，混淆元素、核素、同位素；原子结构中几个数的关系搞不清楚，计算出错。 2对常见物质的结构组成把握不准，不能从化学键的角度分析物质的分类。 3对元素周期表的结构不能烂熟于心，尤其对特殊元素，如H虽属非金属，但与碱金属同主族，O无最高正价、F无正价；对常见元素化合物的性质不熟悉也是造成元素推断时犯错的重要原因。 4从以上题目可以看出该类题目准确推断是关键，逐项分析是保证。在做题时，要注意排除误区，抓住特例，准确选择。元素的“位、构、性”之间的相互推断是本专题的重点和热点。,1一个符号巧记原子结构,考点一 微粒结构与相互作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,2一个图示破解概念关系,考点一 微粒结构与相互作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,3一种方法理清两组等电子体 (1)10电子微粒,考点一 微粒结构与相互作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,(2)18电子微粒,考点一 微粒结构与相互作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点一 微粒结构与相互作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,4图示、特例辨析化学键与物质类别的关系,考点一 微粒结构与相互作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,(1)不同非金属元素形成的共价化合物含有极性共价键，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)同种非金属元素形成的单质只含非极性共价键，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质一般为多原子(4个原子以上)分子，且相同的原子至少有2个，如H2O2、C2H4等。 (4)活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物一般只含离子键，如Na2S、CaCl2等。,考点一 微粒结构与相互作用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,(5)有的物质既有离子键又有极性键，如NaOH、K2SO4等；有的物质既有离子键又有非极性键，如Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如铵盐：NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间形成的物质可能存在共价键，如AlCl3等。,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点一 微粒结构与相互作用,首页,上页,下页,尾页,集训一 辨析基本概念 破解微粒组成,知识精讲,考向集训,解析,答案,D,考点一 微粒结构与相互作用,2科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是( ) AN60和N2互为同素异形体 BN60是一种新型化合物 CN60和N2是同系物 DN60和14N都是氮的同位素,首页,上页,下页,尾页,集训一 辨析基本概念 破解微粒组成,知识精讲,考向集训,解析,答案,A,A项，同素异形体是指组成元素相同的不同单质，正确；B项，N60是一种单质，错误；C项，同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，错误；D项，同位素的研究对象是原子，而N60是单质分子，错误。,考点一 微粒结构与相互作用,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,集训一 辨析基本概念 破解微粒组成,考点一 微粒结构与相互作用,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,集训一 辨析基本概念 破解微粒组成,考点一 微粒结构与相互作用,(7)因许多元素存在同位素，故原子的种类多于元素的种类。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。 (8)同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 (9)同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,考点一 微粒结构与相互作用,集训一 辨析基本概念 破解微粒组成,3有以下9种物质：Ne NH4Cl KNO3 NaOH Cl2 SO2 H2S Na2O2 MgCl2。 请用上述物质的数字序号填空： (1)只存在离子键的是_。 (2)只存在共价键的是_。 (3)只存在共价键的电解质是_。 (4)既存在离子键又存在共价键的是_。 (5)不存在化学键的是_。,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,答案,(1) (2) (3) (4) (5),集训二 理清物质类别与化学键关系，建立破解的思维模型,考点一 微粒结构与相互作用,4从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是( ) 对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水电离出H和Cl 电解熔融的Al2O3制取Al A B C D,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,答案,C,集训二 理清物质类别与化学键关系，建立破解的思维模型,考点一 微粒结构与相互作用,分析物质变化与化学键关系的思维模型,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,集训二 理清物质类别与化学键关系，建立破解的思维模型,考点一 微粒结构与相互作用,5(1)NH3 (2)H2O (3)MgBr2 (4)Na2S,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,答案,集训三 用电子式表示化合物的形成过程,考点一 微粒结构与相互作用,1用电子式表示物质的形成过程。箭头右边是物质的电子式，箭头左边是原子的电子式。,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,集训三 用电子式表示化合物的形成过程,考点一 微粒结构与相互作用,1准确记忆元素周期表的结构,考点二 元素周期表、元素周期律,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,2理清元素周期表中的等量关系 (1)元素的电子层数周期序数，主族元素最外层电子数主族序数； (2)主族非金属元素最低负价主族序数8，金属元素无负价； (3)主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)，若原子最外层上电子数化合价绝对值8，则该原子满足8e型结构。 (4)元素的质子数原子序数，原子序数5的原子一般无法形成“8e”结构。,考点二 元素周期表、元素周期律,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,3全面理解元素周期律,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点二 元素周期表、元素周期律,4.多种方法判断金属性、非金属性强弱,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点二 元素周期表、元素周期律,5.粒子半径大小比较的四种情况 (1)同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同电性的离子半径也逐渐减小；同主族从上到下，原子或离子半径逐渐增大。 (2)核电荷数相同的粒子，核外电子数越多，其半径越大。 如r(Cl)r(Cl)，r(Fe2)r(Fe3)。 (3)电子数相同的离子，其半径随核电荷数的增加而减小。 如O2FNaMg2Al3。 (4)电子层结构和核电荷数都不同的粒子，半径一般可通过参照物进行比较。如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同，与S2同一族元素的O2比较，Al3O2，且O2S2，故Al3S2。,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点二 元素周期表、元素周期律,1下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是( ),首页,上页,下页,尾页,集训一 元素周期表结构的考查,知识精讲,考向集训,考点二 元素周期表、元素周期律,解析,答案,D,依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次根据第五周期有18种元素，即可确定元素X(35号)应为D中位置。,2A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C分别是( ) AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O,首页,上页,下页,尾页,集训一 元素周期表结构的考查,知识精讲,考向集训,考点二 元素周期表、元素周期律,解析,答案,C,首页,上页,下页,尾页,集训一 元素周期表结构的考查,知识精讲,考向集训,考点二 元素周期表、元素周期律,解析,方法二：代入验证法。A项中，Mg、Al同周期且相邻，但Al与Si不同主族，可排除；B项中，三种元素的最外层电子数之和为1225，也可排除；D项中，三种元素的质子数之和为1516839，也可排除。故仅有C项符合题目要求。,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,集训二 元素周期律的考查,3下列结论错误的是( ) 微粒半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaK A只有 B C D,解析,答案,B,中微粒半径应为S2ClKAl3；中离子还原性应为S2IBrCl；中非金属性ClSPC，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3；错，故选B。,考点二 元素周期表、元素周期律,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,集训二 元素周期律的考查,4下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) HCl比H2S稳定 HClO的氧化性比H2SO4强 HClO4的酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大 HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强 A B C D,解析,答案,B,通过含氧酸的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱，一定要注意是用最高价的含氧酸，错误；没有说明电子层数相同，所以错误；可以说明Cl与S为同周期，且Cl在S的右面，根据元素周期律，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，所以正确；用HCl、H2S比较非金属性强弱，不是比较其水溶液的酸碱性强弱，而是比较其稳定性，即错误。,考点二 元素周期表、元素周期律,首页,上页,下页,尾页,知识精讲,考向集训,集训二 元素周期律的考查,准确理解规律，跳出“六大”误区,考点二 元素周期表、元素周期律,1结构与位置互推问题是解题的基础 (1)必须掌握的四个关系式。 电子层数周期序数(Pd除外)； 中性原子：质子数原子序数核外电子数核电荷数； 主族元素：最外层电子数价电子数主族序数最高正价(O、F除外)； 主族元素：最高正化合价族序数(O、F除外)； 最低负化合价主族序数8。 (2)掌握周期表中的一些特殊规律，例如：各周期元素种类数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系等。,考点三 元素“位、构、性”关系及应用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,2性质与位置互推问题是解题的关键 掌握元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律： (1)元素的金属性和非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。,考点三 元素“位、构、性”关系及应用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,3结构与性质的互推问题是解题的要素 (1)最外层电子数决定元素的性质(金属性、非金属性)。 (2)原子半径决定元素单质的性质；离子半径决定元素组成化合物的性质。 (3)同主族元素原子的最外层电子数相等，性质相似。 (4)判断元素金属性和非金属性的依据。,考点三 元素“位、构、性”关系及应用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,考点三 元素“位、构、性”关系及应用,知识精讲,考向集训,首页,上页,下页,尾页,首页,上页,下页,尾页,集训一 表格片断式“位构性”关系推断,知识精讲,考向集训,考点三 元素“位、构、性”关系及应用,解析,答案,根据元素所处的位置，可推测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al、Q为Si、W为S、R为N元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确，含Al3的盐溶液水解显酸性，NaAlO2溶液水解呈显碱性，D项错误。,D,2.前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法正确的是( ) A元素A、B的所有氢化物中均只含有极性共价键 B元素C、D形成的简单离子的电子总数不同 C元素C、D、E形成的常见单质的熔沸点大小：EDC DC、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性最强,首页,上页,下页,尾页,集训一 表格片断式“位构性”关系推断,知识精讲,考向集训,考点三 元素“位、构、性”关系及应用,解析,答案,D,首先根据“C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半”确定C为硫元素，然后根据这五种元素的位置关系可确定A为碳元素，B为氮元素，D为氯元素，E为溴元素；A项，元素A、B的氢化物如C2H6、N2H4等，除了含有极性共价键外，还含有非极性共价键，错误；B项，元素C、D形成的简单离子分别为S2、Cl，其电子总数均为18，错误；C项，元素C、D、E形成的常见单质分别为S(固体)、Cl2(气体)、Br2(液体)，根据这些物质在常温下的状态可知其熔沸点大小为CED，错误；D项，C、D、E三种元素中，元素D(Cl)的非金属性最强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，正确。,34种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2和Z的电子数之差为8。下列说法不正确的是( ) AW与Y通过离子键形成离子化合物 B元素原子半径从大到小的顺序是XYZ CWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子稳定结构 DW、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z,首页,上页,下页,尾页,集训二 结构叙述式“位构性”关系推断,知识精讲,考向集训,考点三 元素“位、构、性”关系及应用,解析,答案,A,4五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D元素原子最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A五种元素中B的金属性最强 B元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAE C元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 D元素B、D、E的简单离子半径大小为BDE,首页,上页,下页,尾页,集训二 结构叙述式“位构性”关系推断,知识精讲,考向集训,考点三 元素“位、构、性”关系及应用,解析,答案,A,根据“A2属于绿色燃料”推出A为氢元素，然后根据“C的氧化物常用于玻璃的生产”推出C为硅元素，再根据“D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍”确定D为硫元素，硫元素之后的短周期主族元素只有氯元素，故E为氯元素，最后根据“B、C为同周期元素，B、D元素原子最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数”可确定B为钠元素。A项，在这五种元素中只有B(Na)为金属元素，则其金属性最强，正确；B项，由于E(Cl)的非金属性比D(S)的强，则元素D、E分别与元素A(H)形成的氢化物的稳定性大小为HClH2S，错误；C项，根据元素C(Si)、D(S)、E(Cl)的非金属性递增，则其最高价氧化物对应水化物的酸性也递增，错误；D项，元素B、D、E的简单离子分别为Na、S2、Cl，其离子半径大小为S2ClNa，错误。,“位构性”之间的关系,首页,上页,下页,尾页,集训二 结构叙述式“位构性”关系推断,知识精讲,考向集训,考点三 元素“位、构、性”关系及应用,(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱： _ (举一例)。 (4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式_。,首页,上页,下页,尾页,集训三 元素推断与元素化合物知识的综合运用,知识精讲,考向集训,考点三 元素“位、构、性”关系及应用,图片显/隐,解析,答案,
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