2019-2020年高中化学 《化学与技术》2.1《氨的合成以及侯氏制碱法》精编教案 苏教版选修2.doc

上传人:tia****nde 文档编号:2408084 上传时间:2019-11-23 格式:DOC 页数:6 大小:199.50KB
返回 下载 相关 举报
2019-2020年高中化学 《化学与技术》2.1《氨的合成以及侯氏制碱法》精编教案 苏教版选修2.doc_第1页
第1页 / 共6页
2019-2020年高中化学 《化学与技术》2.1《氨的合成以及侯氏制碱法》精编教案 苏教版选修2.doc_第2页
第2页 / 共6页
2019-2020年高中化学 《化学与技术》2.1《氨的合成以及侯氏制碱法》精编教案 苏教版选修2.doc_第3页
第3页 / 共6页
点击查看更多>>
资源描述
2019-2020年高中化学 化学与技术2.1氨的合成以及侯氏制碱法精编教案 苏教版选修2课程标准要求1. 了解我国主要生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。2. 了解合成氨的主要反应原理、原料、重要设备、流程和意义,认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。来源:学#科#网Z#X#X#K3. 用碳酸氢铵和食盐制备碳酸钠,了解氯碱工业的资料。教学内容增减建议淡化合成氨的化学原理讲述,主要培养分析流程和装置图的能力,利用原料气的获得,强化反应方程式的书写;增加候氏制碱法的讲述。课时安排第一单元用课时;第二单元课时,第三单元课时。复习课时。共课时来源:第一单元氨的合成以及候氏制碱法(、课时)知识回顾1. 从平衡的速率角度思考如何选择合成氨气的条件?2. 合成氨气的温度选择为什么选择摄氏度左右3. 为什么工业制硫酸中选择常压,而工业合成氨气选择高压?4. 工业设计考虑的因素有哪些?知识学习1. 观察课本工业合成氨的流程图思考如何及时分离出氨气?原理是什么?2. 循环设计的目的是什么?如何实现循环?3. 原料气氮气的得到的途径你可以设计出哪些?你认为可行的方法是什么?能否直接利用空气?理由是什么?5. 你有几种方法得到氢气?你认为可行的研究方向为?利用水和煤得到氢气是普遍采用的方法请写出化学方程式,从实验的角度思考如何得到纯净的氢气?8. 请观察课本合成氨塔,思考合成氨气塔的设计的意图,为什么采用四层催化剂?热交换器的作用是什么?冷激气的设计思路是什么?10. 合成的氨气配水使用是一种肥料,为什么还要转化为铵盐或尿素?后者的好处是什么?14. 候氏制碱法的原理为:,利用浓氨水、碳酸钙、盐酸、硝石灰、氯化铵、食盐为原料生产碳酸氢钠,并设计食盐测量所得产品中食盐的含量习题巩固:1、利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:依据上述流程,完成下列填空:(1)天然气脱硫时的化学方程式是 (2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol(用含n的代数式表示)(3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是 (多选扣分)(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (写出CO2的一种重要用途)。(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。、合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为:CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)(1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2 mol。(2)CH4和O2的反应为:2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V(标准状况)为 。(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表:气体COH2N2O2体积(L)2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)V(N2)。(4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中,V(H2)V(N2)31 (合成氨反应的最佳比),则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值?在合成氨时,将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中催化剂,若从塔中导出的混合气体中,氨气的体积分数为12%,求N2和H2的体积分数各为多少?、实验室用氨氧化制取NO2气体,可将下图中A,B,C三部分仪器直接相连来实现。按上述装置制NO2时,在锥形瓶中常常观察到白色烟雾,试在方框I和II中分别出所需仪器,并在仪器中装入适当药品,能使锥形瓶中出现明显的红棕色NO2气体。(1)在锥形瓶中出现白色烟雾的原因是_(2)现代工业生产硝酸,最主要的一个设备是_制得HNO3的一般浓度为50%,若要制得更浓的HNO3,可用_作吸水剂,再经_即可得到96%以上的浓HNO3.工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质图2-3是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置操作步骤有:A在干燥管内填满碱石灰,质量为mgB取ng样品装入广口瓶中C检查装置气密性D关闭止水夹E打开止水夹F缓慢鼓入空气数分钟,再称干燥管质量为WgG缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H缓缓鼓入空气数分钟(1)正确的操作顺序是(填符号):C_E_D_G_F(2)步骤F中,要缓缓鼓入空气数分钟,鼓入空气的目的是_,装置甲的作用是_,装置乙的作用是_(3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是_(4)若去掉装置甲,测定结果会_,若去掉装置乙,测定结果会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)、我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:(1) 上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3) 写出上述流程中X物质的分子式。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加。(6) 向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。(a) 增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度、根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在3035,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO3来源:11.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答:(1)反应温度控制在3035,是因为若高于35,则 ,若低于30,则 ;为控制此温度范围,采取的加热方法为 。(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质(以化学式表示)。(3)过滤所得的母液中含有 (以化学式表示),需加入 ,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加12滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32HHCO3反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加12滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3() 、下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示:(1)是CO2和H2的反应装置,该反应的化学方程式 (2)从装置,可看出,O2的来源是CO2和H2O,宇航员每天消耗28mol O2,呼出23 mol CO2,则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。(3)以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中,由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:上图中,装置a由 、 、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是 装置b中填充的物质可能是 (填入编号)c.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸,请在方框中画出d装置的简图,并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。、I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。II. 实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。实验操作 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。回答下列问题:(1)检验氢气纯度的目的是 。(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是 ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ,C瓶内气体的成份是 。(3)在步骤中,先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来,为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示,以下操作正确的是通入气体温度控制(A)(B)(C)(D)CO2CO2NH3NH33040010 3040 010
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!