2019-2020年高中化学 3.3.2《分子晶体》教案 鲁科版选修4.doc

第三节 2019-2020年高中化学 3.3.2分子晶体教案 鲁科版选修4【教学目标】1.了解干冰的宏观性质，明确分子晶体的概念。 2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。 3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。 【教学重难点】掌握分子晶体的结构与性质特点。 【教学方法】1.利用多媒体手段展示图片，激发学生学习兴趣，引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。 2.利用图片、模型以及教材上的“联想质疑”“交流研讨”等栏目，承上启下，使课堂学习环环相扣。3.课堂上利用学案导学，通过学生自学、小组讨论、上黑板展示、师生评价等形式，完成学习目标。并通过迁移应用、当堂反馈等习题的设置，巩固所学知识、检测学生的学习效果，使教学更有针对性。【教学过程】教学活动学生活动设计意图【引入问题情景】我们已知道，冰易融化，干冰易气化，碘晶体易升华，你知道这些晶体为什么具有上述的特殊性质吗？它们的结构是怎样的呢？（利用多媒体展示冰融化，干冰气化，碘晶体升华等图片） 聆听、观看图片启发学生思考：冰、干冰、碘的性质与离子晶体、金属晶体、原子晶体的区别。板书二、分子晶体 板书1.分子晶体的概念 讨论（1）干冰的宏观性质和应用有哪些？ （2）分子晶体中分子的排列是否采取紧密堆积的方式？为什么？ （3）分子晶体的结构特点有哪些？ 思考CO2中C原子和O原子之间以共价键相结合，故CO2形成的晶体为原子晶体。你认为正确吗？为什么？ （教师对学生的讨论结果做出评价并用多媒体展示） 迁移应用下列物质形成的晶体中属于分子晶体的化合物是（ ）。 A.NH3、H2、C10H8 B.H2S、CO2、H2SO4 C.SO2、SiO2、P2O5 D.CH4、Na2S、H2O 观察碘晶体和干冰晶体的晶胞，熟悉典型分子晶体的结构。 讨论给定的有关问题 学生思考讨论并展示结论，学生之间相互评价。 讨论题答案：（1）常见的干冰呈块状或丸状，在低温实验、人工降雨等场合常用做致冷剂。 （2）分子晶体中分子的排列采取紧密堆积的方式，因分子间的相互作用不具有方向性。 （3）分子以分子间作用力相互结合形成晶体，并采取紧密堆积方式排列。 思考题答案：不正确，因为CO2中C原子和O原子之间虽然以共价键相结合，但CO2分子与分子之间是通过分子间作用力相结合而形成的分子晶体。 迁移应用答案：B 通过设置的讨论题可加深学生对分子晶体结构特点的认识。 通过迁移应用，使学生学以致用，达到巩固提高的目的。板书2.冰晶体的结构与性质 阅读思考（1）冰晶体中微粒间的作用力有哪几种？ （2）冰晶体的结构特点如何？冰中水分子的排列是否采取紧密堆积的方式？为什么？ （3）由水变为冰，水的密度如何变化？为什么？ （指导学生思考问题）迁移应用冰晶体中，在每个水分子周围结合的水分子的个数为 。 （教师对学生的结论作出评价并用多媒体展示） 阅读教师指定内容，参考课本图示，思考、讨论学案提出的问题。 （1）六人一组，组内合作，集思广益。 （2）各小组上黑板展示问题的结论。 （3）有问题的先同组内同学改，再小组之间改。 思考题答案：（1）范德华力和氢键 （2）冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的。因氢键具有一定的方向性，故冰中水分子不能采取紧密堆积方式。 （3）密度减小；因冰中水分子的间距教大，分子的排列比较松散。 迁移应用答案：4通过思考和组内、组间的交流，让学生自己发现规律和方法。板书3.分子晶体的物理性质 阅读思考（1）分子晶体的物理性质有何特点？ （2）分子晶体的熔点为什么比原子晶体和离子晶体的熔点低？ （3）与同族元素的氢化物形成的分子晶体相比，为什么水的熔沸点相对较高？ （4）如何判断组成和结构相似的分子晶体的熔沸点的相对高低？为什么？ （指导学生阅读相关内容，完成学案提出的问题） 迁移应用 1.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是 。A.F2、Cl2、Br2、I2B.H2O、H2S、H2Se C.CO2、H2O、D.白磷、金刚石 2.试解释甲烷晶体在常温常压不能存在的原因是什么？ （教师对迁移应用答案进行评析） 【板书】4. 哪些晶体属于分子晶体较典型的分子晶体有：(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷，等等； (2)部分非金属单质，如卤素(X2)(如图3-9的碘)、氧(O2)(如图3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)(如图3-10)，等等；(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，等等阅读教师指定内容，思考、讨论学案提出的问题。 （1）六人一组，组内合作，集思广益。 （2）各小组上黑板展示问题的结论。 （3）有问题的先同组内同学改，再小组之间改。 对于迁移应用给出的题目，学生独立完成，然后同桌之间相互批阅，指出合理或不合理之处。 阅读思考答案：（1）熔沸点低、硬度较小，有较强的挥发性。 （2）分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，而原子晶体或离子晶体熔化时破坏的是化学键，故分子晶体的熔点较低。 （3）水分子间除了分子间作用力外，还有氢键。 （4）对组成和结构相似且晶体中不含氢键的物质来说，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高。因相对分子质量越大，分子间作用力越大。 迁移应用答案：1.C 2.AC 3.甲烷形成的晶体是分子晶体，分子间依靠范德华力相结合，因范德华力较弱，故其熔点低，在常温常压下只能以气体形式存在。 以问题的形式将内容具体化，使学生在探究、讨论问题的过程中掌握学习目标。 配以适当的练习，巩固所学知识。小结教师引导、启发学生总结本节所学主要知识内容框架 （多媒体展示本节主要内容） 开拓思考金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？板书5.混合晶体【学生】阅读教材归纳总结结构特点回忆、概括整合： 分子间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体。分子晶体中的分子以范德华力或氢键相结合，并采取紧密堆积方式。由于分子间作用力较小，因此分子晶体的熔点和硬度都比较低。 再现本节课主要学习过程。 抓住要点。【板书设计】二、分子晶体1.分子晶体的概念2.冰晶体的结构与性质3.分子晶体的物理性质4、哪些晶体属于分子晶体板书5.混合晶体