2019-2020年高中化学 2.1.1《共价键》教案 新人教选修3.doc

2019-2020年高中化学 2.1.1共价键教案 新人教选修3一、教学目标：1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型键和键。3.说出键和键的明显差别和一般规律。二、教学重点：理解键和键的特征和性质三、教学难点：键和键的特征四、教学方法启发，讲解，观察，练习五、教师具备课件六、教学过程【复习提问】 什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。2.不是，像稀有气体之间没有化学键。学生活动请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别比较项目离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键与共价键共价键概念含有离子键的化合物叫离子化合物以共用电子对形成的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过电子得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素 活泼金属与活泼非金属 不同种非金属 表示 方法电子式：(以NaCl为例)离子化合物的结构 NaCl的形成过程： 以HCl为例：结构式：HC1电子式：HCl的形成过程：【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？【提出问题】 回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） 【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s轨道和p轨道的模型。根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即键和键的形成过程。通过学生的动手制作，感悟H2、HCl、Cl2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。【教师分析】利用动画描述键和键的形成过程，体会键可以旋转而键不能旋转。1.键图像分析：H2分子里的“ss键”氢原子形成氢分子的电子云描述HCl分子的sp键的形成C1一C1的pp键的形成未成对电子的电子云互相靠拢 电子云互相重叠 形成的共价单键的电子云图像理论分析：1.键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。（1）H2分子里的键是由两个s电子重叠形成，称为“ss键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“sp键”；（3）C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“pp键”。2. 键：p电子和p电子除能形成键外，还能形成键。C1一C1的pp键的形成讲解 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。在分子结构中，共价单键是键。而双键中有一个是键，另一个是 键；共价三键是由一个键和两个 键组成的。【归纳总结】引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点：一、共价键1共价键的形成及其本质定义：原子间通过共用电子对形成的化学键本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。讨论 交流 列表比较键和键键型项目键键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度键强度大，不易断裂x键强度较小，容易断裂成键判断规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键【科学探究】1.已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图21、图22、图23，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个键和两个键【科学探究】2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：原子Na ClH ClC O电负性0.9 3.02.1 3.02.5 3.5电负性之差（绝对值）2.10.91.0结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键【归纳】形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键2共价键的类型【科学探究】3乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成?【学生回答】【思考】为什么两个氢原子合成氢分子，两个氯原子合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？共价键有哪些特征?【学生讨论】【归纳】由氢原子和氯原子的电子式可知两个原子都有一个未成对的电子，从分子的形成过程来看，只有未成对的电子才能形成共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子各提供一个未成对电子形成一个共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子形成。而不是3个、4个。这说明在原子间在形成共价键时有一定的特征。 3共价键的特征：（讲解）(1)饱和性：在共价键的形成过程中，一个原于中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原于的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原于数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。(2)方向性：形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，因此共价键将尽可能地沿着电子概率出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性【板书设计】一、共价键1共价键的形成及其本质2共价键的类型3共价键的特征：(1)饱和性：(2)方向性