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1.热点透析,2.典例剖析,3.方法技巧,4.变式训练,5.真题演练,热点突破： 有关铝及其化合物转化的图像分析,第三章 金属及其化合物,一、热点透析,1.热点透析,2把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量,(3)图像,5向含Mg2和Al3的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液,（3）图像,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】下列四个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从AD中选择符合各题要求的序号填入表中,转 解析,C,D,B,A,解析 AlCl3溶液中通过量的NH3，生成Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶解，所以选C；向含少量NaOH的NaAlO2溶液中通过量的CO2，CO2先与NaOH溶液反应，开始没有沉淀生成，然后CO2与NaAlO2溶液反应，生成Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶解，所以选D；NaAlO2溶液中滴加稀H2SO4至过量，先生成Al(OH)3沉淀，然后沉淀溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所用H2SO4的物质的量之比为13，所以选B；MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，然后Al(OH)3沉淀溶解，Mg(OH)2不溶解，所以选A。,回 原题,三、方法技巧,3.方法技巧,关于图像题的分析思路,（1）看面：弄清纵、横坐标的含义。 （2）看线：弄清线的变化趋势，每条线代表的化学反应过程。 （3）看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】将一定量Mg、Al合金溶于 1 molL1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1 molL1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。下列分析的结论中正确的是( )。,D,转 解析,A溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90 mL B欲给出a的取值范围尚缺少一个条件 C无法认定Mg、Al合金中 的最大值 D无法给出实验中产生H2的物质的量,回 原题,【变式2】某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中 ( )。 A有Mg2，没有Al3 B有Al3，没有Mg2 C有Mg2和Al3 D有大量的H、Mg2和Al3,转 解析,C,解析 由图可以看出，当加入NaOH溶液时，马上就有沉淀产生(由原点开始)，可确定溶液中无大量H；产生的沉淀有部分可以溶解，可证明溶液中一定有Mg2和Al3。,回 原题,五、真题演练,5.真题演练,【真题1】 (2014安徽，13)室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( )。,C,要看懂图像，搞清a、b、c、d点及对应区间的反应,转 解析,回 原题,【真题2】 (2012安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )。,C,转 解析,回 原题,解析 由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时形成Fe(OH)3沉淀，然后形成Al(OH)3沉淀，A、B项错误；当滴入一定体积的NaOH溶液使Al3全部沉淀后，再加入过量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C项正确；D项错误。,
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