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第三节 硫及其化合物,考纲要求 1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,一、硫 1硫元素的存在形态,考点一 硫和硫的氧化物,2硫单质的物理性质 3.硫的化学性质,二、二氧化硫 1物理性质 2.化学性质 (1)酸性氧化物的通性：,(2)弱氧化性： SO2与H2S反应的化学方程式为： _。 (3)强还原性：,SO22H2S=3S2H2O,(4)漂白性：,3SO2对大气的污染与防治 4硫酸型酸雨的形成途径有两个,三、三氧化硫 1物理性质 熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温下为液态，标准状况下为 态。 2化学性质(酸性氧化物),固,1思考 (1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落了一些汞，应如何处理？ (2)试管壁上的硫可用什么洗去？ 提示：(1)尽可能将汞收集起来，然后向洒落汞的地方撒一些硫粉，使其生成HgS，来消除汞的污染。 (2)用CS2洗，也可用热的NaOH溶液洗。,答案：(1) (2) (3) (4) (5),1(2015年萍乡质检)下列说法正确的是( ) A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好,SO2性质的多重性,解析：A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。 答案：B,2如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( ),答案：A,3(2014年三明检测)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。,请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_， 其中发生反应的化学方程式为_。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_ _、_； 这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_ _。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_ _。 (4)尾气可采用_溶液吸收。,1二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习： (1)属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。 (2)价态：二氧化硫中的硫为4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性：漂白性。,3常见的具有漂白性的物质比较,特别提醒 (1)SO2不漂白酸碱指示剂。 (2)漂白是指使有机色质褪色，使无机色质褪色(如溴、KMnO4、CuSO45H2O)不称为漂白作用。,4下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) 澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A B C除以外 D全部 答案：C,CO2与SO2的区别,5下列实验中能证明某气体为SO2的是( ) 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C均能证明 D只有能证明 解析：CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。 答案：D,6.某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。 (1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_， B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是_。,(2)装置D中所盛溶液是_，可验证的产物是_。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为_，该装置在整套装置中的位置是_，理由是_ _。,解析：要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时也需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。 答案：(1)验证产物气流中有SO2 除去产物气流中的SO2 验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部除去 (2)澄清石灰水 CO2 (3)无水CuSO4 A前 产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前,1SO2与CO2的鉴别方法 (1)利用二氧化硫的刺激性气味。 (2)利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别。 (3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。,2思维模板检验SO2和CO2同时存在的一般思路 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般思路为： 有时为使装置简化，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不褪成无色。 3除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通过酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性)。,一、硫酸 1物理性质 (1)纯硫酸是一种 液体，沸点 ， 挥发。 (2)溶解性：浓H2SO4与水以_比互溶，溶解时可放出_，浓H2SO4稀释的方法是：将_沿器壁慢慢注入_中并用玻璃棒不断搅拌。,考点二 H2SO4的性质和SO的检验,油状,高,难,任意,大量热,浓H2SO4,水,2化学性质 (2)浓H2SO4的特性,稀盐酸,BaCl2,白色沉淀,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化( ) (2)浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体( ) (3)浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体( ) (4)浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化( ) 答案：(1) (2) (3) (4),1浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性 答案：A,浓H2SO4的性质,2.(2014年长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( ) AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 答案：D,3在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( ) A B C D 答案：A,4(2015年长郡质检)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是( ) A气体A为SO2和H2的混合物 B反应中共消耗Zn 97.5 g C气体A中SO2和H2的体积比为41 D反应中共转移3 mol电子,答案：C,2浓H2SO4与非金属C、S、P等反应时只表现强氧化性。 3稀H2SO4和浓H2SO4的氧化性比较,5下表所示有关物质检验的实验结论正确的是( ),答案：D,回答以下问题： (1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_；乙_(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_ _。 (2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案_ _。,典例 下表所示的实验报告记录的实验现象正确的是( ),答案 B,即时训练 1在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2 NH3 NO2 H2S均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是： _；_； _；_。 (2)用方程式表示和产生沉淀的原因 _； _。,2甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。,实验操作和现象：,(1)A中反应的化学方程式是_。 (2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_ _。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_ _； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_ _。,进行实验，B中现象： 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_ _ _。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_ _。,
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