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第二单元 钠、镁及其化合物,第1课时 钠及其化合物,【学考报告】,一、金属钠的性质、生产与应用,1.钠元素的存在,钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以_存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。,化合态,2.钠原子的结构,钠原子核外有11个电子，最外层只有1个电子。在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。 因此金属钠的化学性质很活泼，在自然界只以_态形式存在。,化合,3.钠的物理性质,银白,低,小,小,软,4.钠的化学性质,(1)钠与氧气的反应,银白,变暗,熔化为银白色小球,燃烧，火焰呈黄色,淡黄色固体,【训练1】 已知煤油的密度是0.8 gcm3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度( ),A.小于0.8 gcm3 B.大于1.0 gcm3 C.介于0.81.0 gcm3 D.无法推测 解析 在煤油中钠沉在底部，在钠与水反应时，钠浮在水面上，可知钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度。 答案 C,(2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上玻璃片，观察实验现象。,填写下表：,浮,熔,游,响,红,剧烈,碱性,5.钠的生产和用途,(1)生产 工业上_可以得到金属钠：_ (填电解方程式)。 (2)用途 钠和钾的合金常温下呈_态，可用于快中子反应堆作_。 高压钠灯发出的_光射程远、透雾能力强，常用作路灯。 金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4 反应：_。,电解熔融氯化钠,液,热交换剂,黄,【思考探究】 1.钠与金属盐溶液反应的情况怎样？为什么发生这样的反应过程？,提示 将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH如果能与该盐反应，则继续发生复分解反应。如将钠放进CuSO4溶液中，Na先与水反应，置换出H2，生成的NaOH再与CuSO4溶液发生复分解反应。 2Na2H2O=2NaOHH2 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 盐溶液中各种离子都被水分子所包围，钠首先接触到的是水，钠与水易发生反应，生成氢气。,2.实验室中取用后剩余的部分钠应该如何处理？,提示 由于钠的性质非常活泼，所以剩余的钠应该放回原试剂瓶中，不应该随意丢弃。,【例1】 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计了下图所示的装置(夹持装置已省略)。先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管左端加入水(含有酚酞)，一段时间后加热铜丝。,根据实验过程中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象是_。 (2)U形管中溶液的颜色的变化为_，说明A装置中有_生成。 (3)铜丝的变化现象为_，说明A装置中有_生成。 (4)若a g钠与b mL水反应，钠完全反应，水有剩余，则该溶液中溶质的质量分数是_。,妙招巧记： 银白轻低软；遇氧颜色变，遇氯生白烟；遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前。,【训练2】 判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。,(1)钠是一种强还原剂，在自然界中只能以化合态存在( ) (2)钠能把FeSO4溶液中的Fe置换出来( ) (3)钠与O2反应只能生成Na2O2( ) (4)钠可以保存在酒精中( ) (5)钠与水反应时沉在水底( ) (6)钠着火时不能用CO2、H2O进行灭火( ) (7)钠分别与盐酸、水反应时，前者反应剧烈( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),二、氧化钠和过氧化钠(加试),1.Na2O,氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：_； (2)氧化钠溶于盐酸：_； (3)氧化钠与CO2反应：_。,Na2OH2O=2NaOH,Na2O2HCl=2NaClH2O,Na2OCO2=Na2CO3,2.Na2O2,(1)物理性质：淡黄色的固体。 (2)化学性质“两大”性质： 与CO2反应：_。 与H2O反应：_。,3.过氧化钠的用途：作为呼吸面具和潜水艇里的_剂，也可作漂白剂。,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,供氧,【思考探究】 3.Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比是否相等？为什么？,4.将Na2O2固体投入滴有酚酞的水中有何现象？原因是什么？,提示 水溶液先变红后褪色，原因是过氧化钠与水反应生成NaOH，使溶液变红；Na2O2具有漂白性，使溶液褪色。,【例2】 下列对Na2O2的叙述不正确的是( ),A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B.Na2O2的稳定性比Na2O差 C.用Na2O2和水反应可以制取氧气 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出 解析 Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中会与空气中的水和二氧化碳发生反应，最终变成白色的碳酸钠；Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2，故Na2O2更稳定；Na2O2和水反应可以生成氢氧化钠和氧气，所以可以用Na2O2和水反应制取氧气；Na2O2放入饱和NaOH溶液中会与水反应有O2放出，此过程中不只生成了氢氧化钠，而且还消耗了大量的溶剂水，所以恢复常温后溶液过饱和，会有晶体析出。,B,【训练3】 下列判断正确的是( ),A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入滴有酚酞溶液的水中，最终溶液均为红色 解析 CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应产生气泡，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O转化为Na2O2，C错误；将Na2O、Na2O2分别加入滴有酚酞溶液的水中，二者均与水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，故加入Na2O2溶液先变红后褪色，D错误。,A,
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