九年级化学上册 第二单元 探秘水世界 3 原子的构成 2.3.2 原子质量的计量与原子中的电子课件 鲁教版.ppt

第2课时 原子质量的计量与原子中的电子,新知学习,互动探究,课堂反馈,新知导入,新知导入,第三节 原子的构成,新知学习,知识点一 原子质量的计量,第三节 原子的构成,情景展示,问题探究 原子很小，使用不方便，你知道科学家是如何“化繁为简”的吗？,互动探究,探究点一 原子质量的计算,第三节 原子的构成,思考交流 _ 归纳提升 原子很小，使用不方便，我们可以采用“以小比小可以放大”的方法，用原子的相对质量来代替原子的实际质量。相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，相对原子质量与原子的实际质量成正比，即实际质量越大的原子，其相对原子质量也越大。 课堂速记 _,第三节 原子的构成,1. 电子的分层排布 (1)在原子中，电子是体积小、质量轻的一种小粒子。 (2)不同的原子含有的电子_不同。 (3)在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的在离核较_的区域运动，能量低的在离核较_的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。,数目,远,近,知识点二 原子中的电子,第三节 原子的构成,口诀 画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。,电子层,电子数,原子核,核内质子数,第三节 原子的构成,3. 离子 (1)概念：离子是_的原子。 (2)分类：_离子是原子失去电子后形成的；_离子是原子得到电子后形成的。 (3)表示方法是：在元素符号右上角标所带电荷数及电性，数值在前，正、负号在后，所带电荷为“1”时，常省略不写。,带电,阳,阴,第三节 原子的构成,情景展示,问题探究 离子是如何形成的？如何区分一个粒子是原子还是离子？ 思考交流 _,探究点二 离子,第三节 原子的构成,归纳提升 离子是原子得失电子后形成的，原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子。通过比较核内质子数与核外电子数的大小确定粒子的类型。当粒子的核内质子数核外电子数时，粒子呈电中性，是原子；当粒子的核内质子数核外电子数时，是阳离子；当粒子的核电荷数核外电子数时，是阴离子。 课堂速记 _,第三节 原子的构成,例 如图233是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。,图233,核心 离子,核心应用,第三节 原子的构成,据图回答下列问题。 (1)B粒子属于_(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。 (2)D与_(填序号)具有相同质子数。 (3)若A为阴离子，则x _，其离子符号为_。,阳离子,C,8,第三节 原子的构成,图233,解析 (1)B粒子的质子数11，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子。(2)D的核内质子数为13，C粒子的核内质子数为13，它们的质子数相同。(3)当质子数核外电子数时，为阴离子，若A为阴离子，则x8；该粒子的核内质子数为17，则该粒子为氯离子，其离子符号为Cl。,第三节 原子的构成,【方法点拨】在原子中：核电荷数质子数核外电子数；在阳离子中：核电荷数质子数核外电子数；在阴离子中：核电荷数质子数核外电子数。,第三节 原子的构成,相对原子质量,定义,公式,第三节 原子的构成,分类,概念,表示,钠原子的形成过程,带电的原子,原子失去电子而形成阳离子，带正电原子得到电子而形成阴离子，带负电,在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为“1”时，可省略不写。例如：Na-、Al3+、Cl-、S2-,离子,第三节 原子的构成,知识点1 离子,课堂反馈,1填写下列空白。 原子失去电子 带有_电荷变为_离子； 原子得到电子 带有_电荷变为_离子。,正,阳,负,阴,第三节 原子的构成,2核电荷数多于核外电子数的一定是( ) A分子 B原子 C阳离子 D阴离子,C,第三节 原子的构成,3填写下列空白。,图111,Na,1,失,Na+,第三节 原子的构成,D,知识点2 原子质量的计量,第三节 原子的构成,A,第三节 原子的构成,