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必修1第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂课件2,一、氧化还原反应的有关概念 1氧化剂和还原剂,(1)氧化剂：在氧化还原反应中，_电子或所含 元素化合价_的物质。 (2)还原剂：在氧化还原反应中，_电子或所含 元素化合价_的物质。,反应物,得到,降低,失去,升高,2氧化产物和还原产物 3氧化性和还原性 (1)氧化性：_剂所表现出的_的性质。 (2)还原性：_剂所表现出的_的性质。,生成物,(1)氧化产物：反应物中的某元素发生_反应 所对应的生成物。 (2)还原产物：反应物中的某元素发生_反应 所对应的生成物。,物质 性质,氧化,还原,氧化,还原,得电子,失电子,二、氧化剂和还原剂 1常见的氧化剂 (1)非金属性较强的单质，如_、_。 (2)含有较高价态元素的盐，如_、_、_。 (3)含有较高价态元素的含氧酸，如_、_。 2常见的还原剂 (1)活泼的金属单质，如Al、Fe、Zn。 (2)某些_单质，如H2、C等。 (3)低价态元素的氧化物和盐，如一氧化碳、二氧化硫等。,Cl2,O2,KMnO4,FeCl3,KClO3,硝酸,浓硫酸,非金属,1在氧化还原反应中，一种反应物是不是只表现出氧化性或只表现出还原性？ 提示：不一定。如反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。,2金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是还原剂吗？ 提示：是。因为金属只有正化合价，而单质时为0价，故只要反应，化合价就升高，因此作还原剂。 3非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？ 提示：不是。非金属元素既有正化合价，也有负化合价，单质时为0价，因此非金属单质作反应物时可能是氧化剂，也可能是还原剂。,4物质得电子越多，氧化性越强吗？失电子越多，还原性越强吗？ 提示：不一定。氧化性、还原性的强弱指的是得失电子的难易而不是多少。,二、氧化还原反应的有关概念 如图是氧化还原反应各概念间的关系,1关于概念的理解 (1)氧化剂和还原剂是针对反应物而言的。 (2)化合价的变化是判断氧化剂和还原剂的宏观标志。 2物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式比较。 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,(2)根据元素的活动性顺序比较。,(3)根据氧化还原反应的程度比较。 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 例如：,氧化性 Cl2S,2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS,(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较。 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 氧化性：KMnO4MnO2,3物质氧化性、还原性强弱比较的两误区 (1)所含元素的价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如氧化性：HClO4HClO。 (2)氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子的数目无关。,三、氧化还原反应的规律,氧化还原反应中的主要规律 1“质量守恒、电子守恒”规律 (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。,2“价态归中，互不交叉”规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为： 价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 如,3“强易弱难，先强后弱”规律 在浓度相差不大的溶液中： (1)同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+Br-，所以Fe2+先与Cl2反应。,(2)同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+Cu2+H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次与Cu2+、H+反应。,【知识拓展】歧化反应与归中反应 (1)歧化反应是同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应(发生歧化反应的元素原子的化合价部分升高、部分降低)。最大特点即“同物同素同价态”,“同物”即同一个反应物,“同素”即同一个反应物中的同一种元素,“同价态”即同一个反应物中的同一种元素的同一价态。 如：该题(2)反应；又如3NO2+H2O=2HNO3+NO。(NO2中的N化合价为+4价，2/3的+4价N升高到HNO3中+5价的N，1/3的+4价N降低到NO中的+2价的N)。,(2)归中反应就是指含有同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，该元素的化合价向中间靠拢。 如：该题(2)反应；又如2H2S+SO2=3S+2H2O 此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S。,同步练习,1.下列叙述中正确的是 ( ) A.氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B.还原剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 C.还原剂所含元素化合价升高 D.电子从氧化剂转移到还原剂,C,【解析】选C。氧化剂中至少有一种元素得到电子,并不一定是每一种元素都得到电子,故A项错误;还原剂一定是反应物,在同一反应中,还原剂不可能是生成物,故B项错误;氧化还原反应中电子从还原剂转移到氧化剂,故D项错误。,2. 工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2 Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,其中Fe2O3是( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂,A,【解析】选A。在上述反应中,铝的化合价从0价变成+3价,发生的是氧化反应,Al作还原剂,Fe2O3中的铁元素从+3价变成0价,作氧化剂。,3.下列粒子中,只有氧化性的是 ( ) S2- Fe2+ Fe3+ S H+ Na+ Mg A. B. C. D. 【解析】选C。元素在最高价态时只有氧化性。S2-处于最低价态,Fe2+处于中间价态,Fe3+处于最高价态,S处于中间价态,H+处于最高价态,Na+处于最高价态,Mg处于最低价态,所以选C。,C,4.根据离子方程式: (1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2, (2)Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-, 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( ) A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-,【解析】选B。在氧化还原反应中,还原剂的还原性还原产物的还原性。由反应方程式(1)知,还原性:IFe2+;由反应方程式(2)知,还原性Fe2+Br-,故还原性I-Fe2+Br-。,5.有以下三个反应: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2H2S=3S+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,下列有关说法正确的是 ( ) A.反应是氧化还原反应 B.反应中氧化剂是H2S C.反应中H2SO4是氧化产物 D.上述三个反应中SO2的作用相同,C,【解析】选C。反应中没有化合价的变化,不是氧化还原反应;反应中SO2的S的化合价降低,得电子,是氧化剂;反应中的硫酸是SO2被氧化后的产物,是氧化产物;上述三个反应中,反应中SO2体现酸性氧化物的性质,反应中SO2是氧化剂;反应中SO2是还原剂。,6.根据反应: 2C-+A2=2A-+C2; 2B-+D2=2D-+B2; 2A-+B2=2B-+A2。 推断A-、B-、C-、D-的还原能力由强到弱的顺序是 ( ) A.A-B-C-D- B.D-B-A-C- C.D-A-B-C- D.C-A-B-D-,【解题指南】解答本题时需注意以下两点: (1)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 (2)还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【解析】选D。还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以根据反应可知,还原性C-A-;根据反应可知,还原性B-D-;根据反应可知,还原性A-B-。根据以上分析可知还原性的大小关系是C-A-B-D-。,7.已知还原性Cl-Br-Fe2+I-,下列反应不能发生的是 ( ) A.2Fe3+2I-=2Fe2+I2 B.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 C.I2+2Cl-=2I-+Cl2 D.2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,C,【解析】选C。根据还原剂的还原性要强于还原产物的还原性,A中还原性I-Fe2+,符合题目给出的条件,可以发生;B中还原性Br-Cl-,符合题目给出的条件,可以发生;C中还原性Cl-I-,与题目给出的条件矛盾,不可以发生;D中还原性Fe2+Br-,符合题目给出的条件,可以发生。,8.火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是 ( ) A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 C.在反应中N2O4作还原剂 D.R的分子式为C2H8N2,C,【解析】选C。氮元素在反应物中以化合态存在,反应生成氮气,氮元素化合价变化,反应是氧化还原反应,故A正确;偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行,故B正确;N2O4中氮元素化合价降低,N2O4是氧化剂,故C错误;根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子式为C2H8N2,故D正确。,9.已知离子方程式:As2S3+H2O+ + +NO+ (未配平) (已知:As2S3 中As的化合价为+3),则下列说法错误的是 ( ) A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328 D.氧化产物为 和,C,【解析】选C。根据氧化还原反应方程式配平的一般步骤配平后的方 程式为3As2S3+4H2O+28 =6 +9 +28NO+8H+。 配平 后水的化学计量数为4,A正确;由于反应后生成了H+,所以反应后溶液 呈酸性,B正确;该反应中氧化剂是 ,还原剂是As2S3,所以氧化剂 与还原剂的物质的量之比是283,C不正确;该反应中的氧化产物是 和 ,D正确。,10试比较下列反应物中氧化性、还原性的强弱。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Fe+3Cl2=2FeCl3 提示：在反应中，Fe是还原剂，CuSO4 是氧化剂，FeSO4是氧化产物，Cu是还原产物，故还原性：FeCu；氧化性：CuSO4FeSO4。 在反应中，Fe是还原剂，Cl2 是氧化剂，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，故还原性：FeFeCl3；氧化性：Cl2FeCl3。,点燃,
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