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第2节 电能转化为化学能 电解,-2-,考纲要求:1.了解电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。 2.理解电解原理的应用,并能进行相关计算。,-3-,基础梳理,考点突破,1.电解 让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质,在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。 2.电解池 将电能转化为化学能的装置叫做电解池。电解池是由直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成的。 3.电解池的工作原理(电解CuCl2溶液),-4-,基础梳理,考点突破,-5-,基础梳理,考点突破,-6-,基础梳理,考点突破,-7-,基础梳理,考点突破,1.阴、阳极的判断方法 (1)从电解池工作原理角度,-8-,基础梳理,考点突破,2.电极反应式的书写 (1)明确电极反应规律 阴极:得电子,还原反应。 (一般)电极本身不参加反应;一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子。 阳极:失电子,氧化反应。 若为金属(非惰性,Au、Pt除外)电极,电极失电子;若为惰性电极,电解质溶液中阴离子“争”失电子。 (2)准确判断放电离子 阳离子放电顺序:,-9-,基础梳理,考点突破,上述顺序表明在金属活动性顺序中,越活泼的金属,其阳离子越难结合电子,但Fe3+氧化性较强,排在Cu2+之前。 阴离子放电顺序:,-10-,基础梳理,考点突破,-11-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-12-,基础梳理,考点突破,技巧点拨: 电极反应式的书写“二判二析一写”,-13-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,答案,解析,-14-,基础梳理,考点突破,2.用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,则合适的组是( ),答案,解析,-15-,基础梳理,考点突破,3.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( ),答案,解析,-16-,基础梳理,考点突破,电解原理的应用,-17-,基础梳理,考点突破,-18-,基础梳理,考点突破,-19-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)电解精炼铜时,两极得失电子数一定相同 ( ) (2)以铜作阳极电镀铜时,电解质溶液中的Cu2+浓度不变 ( ) (3)电解精炼铜时,电解质溶液中的Cu2+浓度不变 ( ) (4)电解精炼铜时,阳极泥中的金属没有得失电子 ( ) (5)电解饱和食盐水时,阴极有银白色固体析出 ( ) (6)工业上可以用电解熔融的AlCl3的方法冶炼铝 ( ),-20-,基础梳理,考点突破,1.工业上用粗盐生产烧碱、氯气和氢气的过程,优点:阳离子交换膜将电解槽隔为阴、阳两个极室,使产生的Cl2与H2不再接触,防止二者混合发生爆炸,同时Cl2与阴极室生成的NaOH不再接触发生反应,从而避免得到的NaOH溶液混有杂质。,-21-,基础梳理,考点突破,-22-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-23-,基础梳理,考点突破,例3(2015重庆模拟)下图是一个化学过程的示意图。,-24-,基础梳理,考点突破,解析,-25-,基础梳理,考点突破,归纳总结: 多池串联装置中电池类型的判断 (1)直接判断:非常直观明显的装置,如燃料电池、铅蓄电池等在电路中,则其他装置为电解池。 (2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断:原电池一般是两种不同的金属电极或一个金属电极一个碳棒做电极;而电解池则一般都是两个惰性电极,如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应,电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。,-26-,基础梳理,考点突破,(3)根据电极反应现象判断:在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极,并由此判断电池类型,如图: 若C极溶解,D极上析出Cu,B极附近溶液变红,A极上放出黄绿色气体,则可知乙是原电池,D是正极,C是负极;甲是电解池,A是阳极,B是阴极。B、D极发生还原反应,A、C极发生氧化反应。,-27-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.(2015北京海淀期末)关于下列装置的说法中正确的是( ),A.装置甲中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B.装置甲将电能转变为化学能 C.若装置乙用于铁棒镀铜,则N极为铁棒 D.若装置乙中N为铜锌合金用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变,答案,解析,-28-,基础梳理,考点突破,解析,
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