2019-2020年高中化学 6.5《乙醛 醛类》教案 旧人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 6.5乙醛 醛类教案 旧人教版必修2教学设计：从乙醇的催化氧化引入乙醛，介绍乙醛的物理性质；从乙醛的结构入手，重点讲解乙醛的化学性质；建立有机化学中氧化反应、还原反应的概念。教学重点、难点：乙醛的化学性质教学过程：引入 在学习乙醇化学性质时，我们知道它可以被催化氧化2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O催化氧化的产物就是乙醛。板书乙醛的结构式结构简式：CH3CHO思考中，a、b、c、d四个原子在同一平面上，试与乙烯的结构进行比较，有和何异同？今天，我们主要学习乙醛的物理性质和化学性质。板书 一、乙醛的物理性质活动 展示一瓶乙醛试样，通过观察和简单操作提取出尽量多的乙醛的物理性质。归纳 无色、具有刺激性气味的液体；易挥发；密度比水小，能与水互溶（与苯相比较）；能与乙醇、氯仿互溶。板书 二、乙醛的化学性质乙醛可以看成甲基和醛基相连而构成的化合物，由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质由醛基决定。1 官能团：醛基 2 乙醛的加成反应CH3CHO + H2 C2H5OH思考在学习烃时，我们也学习过C=C键、CC键与H2的加成，试比较C=C键与C=O键在发生加成反应时的异同。 都能与H2在一定条件下加成 烯烃可以直接与Br2加成，醛不能与单质溴发生加成反应乙醛的加成发生在C=O键上，这个加成反应同时也是还原反应。介绍 有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应。3 乙醛的氧化反应介绍 有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应称为氧化反应，如乙醛被空气中的氧气氧化： 乙醛被空气中的氧气氧化2 CH3CHO + O2 2 CH3COOH小结 到此为止，我们可以建立这样一座桥梁：综合看这样几个反应，进一步巩固有机化学中氧化反应和还原反应的概念。过渡 乙醛除了可以被空气中的氧气外，还可以被一些弱氧化剂氧化。 银镜反应氧化剂：Ag(NH3)2OH氢氧化二氨合银演示实验配制银氨溶液，加入几滴乙醛后，振荡，水浴加热强调实验成功的关键：a、做银镜反应的试管要洁净b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失c、实验条件是水浴加热，不能直接煮沸，加热时静置试管反应原理 CH3CHO +2 Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O注意：a、氧化产物是铵盐不是羧酸b、关系量：CH3CHO 2Agc、可以利用这个反应来检验醛基的存在 乙醛被新制氢氧化铜氧化演示实验往10%NaOH溶液中滴加少量硫酸铜稀溶液（碱过量！），振荡后滴加乙醛并加热至沸腾反应原理 CH3CHO +2Cu(OH )2CH3COOH+Cu2O+2H2O注意：a、氧化产物是羧酸b、关系量：CH3CHO Cu2O c、可以利用这个反应来检验醛基的存在课堂小结本节课我们学习了乙醛的结构、物理性质和化学性质，其中乙醛的几个重要反应需要重点掌握，包括反应的条件、断键位置、方程式、计算等。课堂反馈、作业 略