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电解原理,现象: 原因:,1.电镀,1.电镀,概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。,1.电镀,概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。,电镀池形成条件,1.电镀,概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。,电镀池形成条件,镀件作阴极,镀层金属作阳极,含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液,1.电镀,概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。,电镀池形成条件,镀件作阴极,镀层金属作阳极,含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液,电镀的特点,1.电镀,概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。,电镀池形成条件,镀件作阴极,镀层金属作阳极,含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液,电镀的特点,电镀液的组成及酸碱性保持不变,现象: 原因:,2.铜的电解精炼,2.铜的电解精炼,粗铜所含的杂质,2.铜的电解精炼,粗铜所含的杂质,Zn、Fe、Ni、Ag、Au等,2.铜的电解精炼,粗铜所含的杂质,Zn、Fe、Ni、Ag、Au等,粗铜的精炼,2.铜的电解精炼,粗铜所含的杂质,Zn、Fe、Ni、Ag、Au等,粗铜的精炼,以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解,2.铜的电解精炼,粗铜所含的杂质,Zn、Fe、Ni、Ag、Au等,粗铜的精炼,以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解,阳极： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+,2.铜的电解精炼,粗铜所含的杂质,Zn、Fe、Ni、Ag、Au等,粗铜的精炼,以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解,阳极： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+,阴极： Cu2+ +2eCu,氯碱工业,(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出_，H2O电离出_。 通电后，在电场的作用下， _向阴极移动， _向阳极移动。 在阳极，由于_容易失去电子，被氧化生成_。 阳极方程式： _;,氯碱工业,(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出_，H2O电离出_。 通电后，在电场的作用下， _向阴极移动， _向阳极移动。 在阳极，由于_容易失去电子，被氧化生成_。 阳极方程式： _;,Na+、Cl-,氯碱工业,(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出_，H2O电离出_。 通电后，在电场的作用下， _向阴极移动， _向阳极移动。 在阳极，由于_容易失去电子，被氧化生成_。 阳极方程式： _;,Na+、Cl-,H+、OH-,氯碱工业,(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出_，H2O电离出_。 通电后，在电场的作用下， _向阴极移动， _向阳极移动。 在阳极，由于_容易失去电子，被氧化生成_。 阳极方程式： _;,Na+、Cl-,H+、OH-,Na+、H+,氯碱工业,(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出_，H2O电离出_。 通电后，在电场的作用下， _向阴极移动， _向阳极移动。 在阳极，由于_容易失去电子，被氧化生成_。 阳极方程式： _;,Na+、Cl-,H+、OH-,Cl-、OH-,Na+、H+,氯碱工业,(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出_，H2O电离出_。 通电后，在电场的作用下， _向阴极移动， _向阳极移动。 在阳极，由于_容易失去电子，被氧化生成_。 阳极方程式： _;,Na+、Cl-,H+、OH-,Cl-、OH-,Na+、H+,Cl-,氯碱工业,(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出_，H2O电离出_。 通电后，在电场的作用下， _向阴极移动， _向阳极移动。 在阳极，由于_容易失去电子，被氧化生成_。 阳极方程式： _;,Na+、Cl-,H+、OH-,Cl-、OH-,Na+、H+,Cl-,Cl2,氯碱工业,(1)在NaCl溶液中，NaCl电离出_，H2O电离出_。 通电后，在电场的作用下， _向阴极移动， _向阳极移动。 在阳极，由于_容易失去电子，被氧化生成_。 阳极方程式： _;,Na+、Cl-,H+、OH-,Cl-、OH-,Na+、H+,Cl-,Cl2,2Cl- - 2e- = Cl2,(2)在阴极，由于_容易得到电子被还原生成_ 使H2O 电离向右移动，因此阴极_浓度增大，PH _。 阴极方程式：_。,(2)在阴极，由于_容易得到电子被还原生成_ 使H2O 电离向右移动，因此阴极_浓度增大，PH _。 阴极方程式：_。,H+,(2)在阴极，由于_容易得到电子被还原生成_ 使H2O 电离向右移动，因此阴极_浓度增大，PH _。 阴极方程式：_。,H+,H2,(2)在阴极，由于_容易得到电子被还原生成_ 使H2O 电离向右移动，因此阴极_浓度增大，PH _。 阴极方程式：_。,H+,H2,OH-,(2)在阴极，由于_容易得到电子被还原生成_ 使H2O 电离向右移动，因此阴极_浓度增大，PH _。 阴极方程式：_。,H+,H2,OH-,增大,(2)在阴极，由于_容易得到电子被还原生成_ 使H2O 电离向右移动，因此阴极_浓度增大，PH _。 阴极方程式：_。,H+,H2,OH-,增大,2H+ + 2e- = H2,(2)在阴极，由于_容易得到电子被还原生成_ 使H2O 电离向右移动，因此阴极_浓度增大，PH _。 阴极方程式：_。,H+,H2,OH-,增大,2H+ + 2e- = H2,总化学方程式： 总离子方程式：,(2)在阴极，由于_容易得到电子被还原生成_ 使H2O 电离向右移动，因此阴极_浓度增大，PH _。 阴极方程式：_。,H+,H2,OH-,增大,2H+ + 2e- = H2,总化学方程式： 总离子方程式：,(2)在阴极，由于_容易得到电子被还原生成_ 使H2O 电离向右移动，因此阴极_浓度增大，PH _。 阴极方程式：_。,H+,H2,OH-,增大,2H+ + 2e- = H2,总化学方程式： 总离子方程式：,(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：_，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？,(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：_，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？,阴极附近的溶液无色变为红色,(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：_，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？,阴极附近的溶液无色变为红色,阳极：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近，产生气体可以使湿润KI淀粉 试纸变蓝色。,问题：精制食盐水,问题：精制食盐水,提示：,由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？,问题：精制食盐水,提示：,3. 所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个 合理的顺序逐一除杂吗？,2. 用什么试剂除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42,1. 用什么方法除去泥沙？,由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？,泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-,泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-,沉降,除泥沙,泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-,Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-,沉降,除泥沙,泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-,Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-,沉降,除泥沙,略过量BaCl2 溶液,除SO42-,泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-,Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-,Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+,沉降,除泥沙,略过量BaCl2 溶液,除SO42-,泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-,Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-,Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+,沉降,除泥沙,略过量BaCl2 溶液,除SO42-,略过量NaOH 溶液,除Fe3+ , Mg2+,泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-,Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-,Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+,Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入OH-,沉降,除泥沙,略过量BaCl2 溶液,除SO42-,略过量NaOH 溶液,除Fe3+ , Mg2+,泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-,Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-,Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+,Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入OH-,沉降,除泥沙,略过量BaCl2 溶液,除SO42-,略过量Na2CO3 溶液,除Ca2+. Ba2+,略过量NaOH 溶液,除Fe3+ , Mg2+,泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-,Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-,Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+,Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入OH-,Na+、 Cl-、CO32-、OH-,沉降,除泥沙,略过量BaCl2 溶液,除SO42-,略过量Na2CO3 溶液,除Ca2+. Ba2+,略过量NaOH 溶液,除Fe3+ , Mg2+,泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-,Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-,Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+,Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入OH-,Na+、 Cl-、CO32-、OH-,沉降,除泥沙,略过量BaCl2 溶液,除SO42-,略过量Na2CO3 溶液,除Ca2+. Ba2+,略过量NaOH 溶液,除Fe3+ , Mg2+,适量HCl溶液,调节PH 除CO32- 、OH-,泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-,Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-,Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+,Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入OH-,Na+、 Cl-、CO32-、OH-,Na+、 Cl-,沉降,除泥沙,略过量BaCl2 溶液,除SO42-,略过量Na2CO3 溶液,除Ca2+. Ba2+,略过量NaOH 溶液,除Fe3+ , Mg2+,适量HCl溶液,调节PH 除CO32- 、OH-,4.电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）,4.电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）,制取金属钠,电解熔融状态的氯化钠。,4.电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）,制取金属钠,电解熔融状态的氯化钠。,通直流电后，,4.电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）,制取金属钠,电解熔融状态的氯化钠。,通直流电后，,阳极：,2Cl - 2e- = Cl2,阴极：,2Na+ + 2e- = 2Na,4.电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）,制取金属钠,电解熔融状态的氯化钠。,通直流电后，,阳极：,2Cl - 2e- = Cl2,阴极：,2Na+ + 2e- = 2Na,总反应：,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ,通电,4.电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）,制取金属钠,电解熔融状态的氯化钠。,通直流电后，,阳极：,2Cl - 2e- = Cl2,阴极：,2Na+ + 2e- = 2Na,总反应：,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ,结论：电解法是冶炼金属的一种重要方 法，是最强有力的氧化还原的手段。,通电,原电池、电解池、电镀池判定规律,原电池、电解池、电镀池判定规律,若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原 电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中， 则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质 溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情 况为电解池。,原电池、电解池、电镀池判定规律,若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原 电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中， 则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质 溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情 况为电解池。,讨论：比较电解池和原电池的异同,铜锌原电池,铜锌原电池,电解氯化铜,发生氧化还原反应，从而形成电流,铜锌原电池,电解氯化铜,发生氧化还原反应，从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,铜锌原电池,电解氯化铜,发生氧化还原反应，从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,铜锌原电池,电解氯化铜,发生氧化还原反应，从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,电源、电极(惰性或非惰性)、电解质(水溶液或熔融态),铜锌原电池,电解氯化铜,发生氧化还原反应，从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,电源、电极(惰性或非惰性)、电解质(水溶液或熔融态),由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子,铜锌原电池,电解氯化铜,发生氧化还原反应，从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,电源、电极(惰性或非惰性)、电解质(水溶液或熔融态),由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子,由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极,铜锌原电池,电解氯化铜,（外电路）负极 正极,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Zn - 2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Zn - 2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）,阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应),（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Zn - 2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）,阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应),化学能 电能,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Zn - 2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）,阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应),化学能 电能,电能化学能,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Zn - 2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）,阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应),化学能 电能,电能化学能,设计电池、金属防腐,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Zn - 2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）,阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应),化学能 电能,电能化学能,设计电池、金属防腐,氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼,
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