2019-2020年高中化学 3.4《酸碱中和滴定》学案 旧人教版必修2.doc

第四节 2019-2020年高中化学 3.4酸碱中和滴定学案 旧人教版必修2学习目标1、知识目标 A了解定性分析和定量分析的概念。 B理解酸碱中和滴定的原理。C掌握有关酸碱中和滴定的计算。D理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法2、技能目标 A培养学生从定性角度到定量角度的认知能力。B培养学生分析能力和计算能力。C初步学会对定量实验的关键点进行分析3、过程与方法目标：由滴定原理到滴定过程；由计算式到误差分析4、情感态度与价值目标：体验滴定实验在实际生活中的重要性；严谨的态度学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，实验仪器、药品选择的分析学习内容我们在大部分的食品包袋上都可以看到一些说明，主要是食用方法、成分、含量、生产日期等等。在这些说明中，成分及含量的测定都属于化学分析的范畴。化学上分析物质的方法有两种，阅读课本回答：1、什么是定性分析？当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做定性分析。2、什么是定量分析？若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做定量分析。生活中的定量分析实例。（测定空气的成分、测定食品、药物中有效成分的含量等等，都属于定量分析。在定量分析中我们常常用到酸碱中和滴定法，它具有操作简便、快速、准确度高等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。那么什么是酸碱中和滴定？今天我们就来学习这种定量分析方法。一、酸碱中和滴定：1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：（1）酸碱中和反应的实质为： H+ + OH- = H2O 在酸碱中和反应时： n(H+)=n(OH-)（2）酸碱中和滴定的计量依据和计算：n(H+)=n(OH-)计量依据以酸碱中和反应为基础： 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+)=n(OH-) （3）不同酸碱的定量关系 HCl + NaOH = NaCl + H2O 1mol 1mol c酸 V酸 c碱 V碱 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1mol 2mol c酸 V酸 c碱 V碱 H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 1mol 3mol c酸 V酸 c碱 V碱（4）酸与碱的中和反应关系（如：用已知酸测算未知碱） c（酸） V（酸） 酸的元数 = c（碱） V（碱） 碱的元数即: 若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则 c(B)=当1时，可简化为：c(B)或 c(A) 【练习】：1. 用0.1032 mol/L的HCl溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时用去HCl溶液27.84 mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?2. 如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?实验编号C（NaOH）mol/LV（NaOH）mLV（HCl）mL10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00二、酸碱中和滴定的操作（1）你认为依据中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ （量取 滴定 计算） A、准确量取参加反应的两种溶液的体积：（介绍滴定管） B、准确判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即滴定终点的判断）（2）实验仪器与操作酸式滴定管：（取酸液或强氧化性溶液，特征：玻璃活塞） 碱式滴定管：（取碱液，特征：内有玻璃球的橡皮管）注意点：检查是否漏水，玻璃活塞用左手指内扣转动滴定前要洗涤：冼涤剂洗自来水洗蒸馏水洗待装液洗刻度上小0 ml，刻度下大25 ml ，最下一段没刻度。取液：滴定管装液、排气、调零、取液加入锥形瓶液体体积后V前注意点：排气方法读数方法、准确到0.1ml，估读一位数。滴定操作：左手控制活塞、右手振荡锥形瓶、眼看锥形瓶中溶液颜色变化指示剂的选择:酚酞(红变为无色),重复滴定23次，求体积V的平均值。滴定次数待测酸溶液体积标准碱溶液的体积mL滴定前滴定后体积第一次第二次 （3）指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。 指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。 选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色紫色”、“紫色蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH8) （酚酞：无色浅红色红色 PH 0-（8-10）-14）强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH4.4) （甲基橙：红色橙色黄色PH 0-（3.1-4.4）-14）（4）实验误差分析造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引起的误差等。因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。产生误差的常见因素的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗偏大移液管水洗后未用待测液润洗偏小锥形瓶水洗后用待测液润洗偏大量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视偏大滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视偏小操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失偏大滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下偏大将移液管尖嘴部分的液体吹出偏大滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出偏小用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算偏小【练习】3. 酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等。（A） 质量 （B）物质的量（B） 物质的量浓度（D）H+和OH-的物质的量4. 物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（ ）。（A） 显酸性 （B）显碱性（C）显中性 （D）酸碱性无法判断5. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用 作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 作指示剂。6. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）。 （A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次 （B）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次 （C）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次（D）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次7. 甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定. (1)甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管. (2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏 ，乙测定结果偏 .【小结】酸碱中和滴定以中和反应为依据，通过量取、滴定、计算等步骤来测定未知溶液的浓度；关键是准确量取参加反应的两种溶液的体积，并选择适当的指示剂准确判断；中和反应什么时候“恰好”完全反应。【作业】预习酸碱中和滴定的操作过程、方法和可能产生误差的操作及对结果的影响。练习答案：1. 0.1149 mol/L NaOH溶液2. 0.1233 mol/L HCl溶液3. D4. D5. 酚酞，甲基橙6. C7. (1)酸式 碱式 (2)偏高 偏低