2019-2020年高中化学 2.3《影响化学平衡的条件》学案 旧人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化学 2.3影响化学平衡的条件学案 旧人教版必修2一、化学平衡的移动: 叫做化学平衡的移动。v正v逆,化学平衡向 方向移动v正v逆,化学平衡向 方向移动 v正v逆,化学平衡 移动小结平衡移动的方向就是速率 的方向。练习一完成表格,并作出vt图条件改变改变时刻速率大小移动方向V正V逆增大C反 V正 V逆减小C反 V正 V逆增大C产 V正 V逆减小C产V正 V逆V v 0 t 0 t 增大反应物浓度 减小反应物浓度 v v 0 t 0 t 增大产物浓度 减小产物浓度二、影响化学平衡的条件: 1、浓度对化学平衡的影响练习二1 在新制的氯水中存在平衡:Cl2 + H2O HCl + HClO若向氯水中投入少量CaCO3粉末,则:A 平衡不移动。 B平衡向正反应方向移动, Cl2的转化率增大C 平衡移动,且HClO浓度减小 D平衡移动,且HClO浓度增大2 反应NH4HS(固)NH3 (气) + H2S(气)在一定条件下达到平衡,下列各种情况中能使平衡向正方向移动的是:A 其它条件不变时通入SO2气体 B 移走一部分NH4HS固体C增加一部分NH4HS固体 D 其它条件不变时通入NH33教材课后练习第六题二、影响化学平衡的条件: 2、压强对化学平衡的影响练习三 可逆反应aA +bB cC +dD (A、B、C、D均为气体)且a+bc+d,若反应达到平衡后增大体系压强,则此时V正 ,V逆 ,而平衡将向 方向移动,说明压强增大时刻,V正 V逆,请画出对应的vt图若减压,则此时vt图v v 0 t 0 t增大压强 减小压强练习四 1课后练习(P46)一、3、(2)(3)2溶液中的可逆反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3(红色)+3KCl达到平衡状态后,增大压强,则平衡如何?3可逆反应aA +bB cC +dD (A、B、C、D均为气体)且a+b=c+d,若反应达到平衡后增大体系压强,则此时V正 ,V逆 ,而平衡 移动,说明压强增大时刻,V正 V逆,请画出对应的vt图若减压,则此时vt图若a+bc+d,则平衡后加压的vt图若a+bc+d,则平衡后减压的vt图a+b=c+d a+b=c+d a+bc+d a+bc+d 增大压强 减小压强 增大压强 减小压强作业:1课本第一大题P45、P46三 2阅读教材并预习下节课内容第二课时二、影响化学平衡的条件: 3、温度对化学平衡的影响阅读教材实验 实验前体系处于平衡状态:2NO2(g) N2O4(g) 色 色该反应特点:正反应为 热反应,逆反应为 热反应。现象与结论:受热时颜色 ,即C(NO2) ,可推出平衡向 方向移动。 即温度升高,平衡向 热方向移动冷却时颜色 ,即C(NO2) ,可推出平衡向 方向移动。 即温度降低,平衡向 热方向移动小结在其他条件不变的情况下,温度升高,平衡向 的方向移动;温度降低,平衡向 的方向移动练习五1 化学反应aA + bB cC + dD(正反应放热),达到平衡状态后:若升高体系温度,则此时v正 ,v逆 ,而平衡将向 方向移动,说明温度升高时刻,v,正 v,逆 ,请画出对应的vt图若降低体系温度呢?此时vt图?三 平衡移动原理练习小结可逆反应2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热),已达平衡条件改变移动方向移动结果 C反 C反 P T 思考“条件改变”和“移动结果”间的关系平衡移动原理(勒夏特列原理)练习请阅读教材回答:催化剂能改变速率,它能否改变平衡。为什么?催化剂的特点:练习六1反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到平衡,若温度不变,下列说法正确的是(A)增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变(B)增加SO2的浓度,正反应速率逐渐增大 (C)增加SO2的浓度,逆反应速率减小(D)增加SO2的浓度,正反应速率突然增大,后逐渐减小2已知在某温度时,反应A+2B2C已达到平衡若升高温度,C的浓度增大,那么正反应是 反应若增加A的用量,气体C的浓度不变,则A是 态物质加压时,气体C的百分含量不变,则A是 态物质,B是 态物质3在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生反应:A(气)+2B(气) 2C(气)反应达到平衡时,若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为(A)40% (B)50% (C)60% (D)70%4在t1反应2A(g) B(g)达平衡时,混合气的平均相对分子质量为M1,t2达平衡时,混合气的平均相对分子质量为M2, 若t1 t2,则正确的是(A)若,则平衡向右移动,正反应放热 (B)若,则平衡向左移动,正反应吸热(D)若,则平衡向右移动,正反应吸热
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