2019-2020年高中化学 2.3《影响化学平衡的条件》学案 旧人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 2.3影响化学平衡的条件学案 旧人教版必修2一、化学平衡的移动： 叫做化学平衡的移动。v正v逆，化学平衡向 方向移动v正v逆，化学平衡向 方向移动 v正v逆，化学平衡 移动小结平衡移动的方向就是速率 的方向。练习一完成表格，并作出vt图条件改变改变时刻速率大小移动方向V正V逆增大C反 V正 V逆减小C反 V正 V逆增大C产 V正 V逆减小C产V正 V逆V v 0 t 0 t 增大反应物浓度 减小反应物浓度 v v 0 t 0 t 增大产物浓度 减小产物浓度二、影响化学平衡的条件： 1、浓度对化学平衡的影响练习二1 在新制的氯水中存在平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO若向氯水中投入少量CaCO3粉末,则：A 平衡不移动。 B平衡向正反应方向移动， Cl2的转化率增大C 平衡移动，且HClO浓度减小 D平衡移动，且HClO浓度增大2 反应NH4HS(固)NH3 (气) + H2S(气)在一定条件下达到平衡，下列各种情况中能使平衡向正方向移动的是：A 其它条件不变时通入SO2气体 B 移走一部分NH4HS固体C增加一部分NH4HS固体 D 其它条件不变时通入NH33教材课后练习第六题二、影响化学平衡的条件： 2、压强对化学平衡的影响练习三 可逆反应aA +bB cC +dD （A、B、C、D均为气体）且a+bc+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正 ，V逆 ，而平衡将向 方向移动，说明压强增大时刻，V正 V逆，请画出对应的vt图若减压，则此时vt图v v 0 t 0 t增大压强 减小压强练习四 1课后练习（P46）一、3、（2）（3）2溶液中的可逆反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3（红色）+3KCl达到平衡状态后，增大压强，则平衡如何？3可逆反应aA +bB cC +dD （A、B、C、D均为气体）且a+b=c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正 ，V逆 ，而平衡 移动，说明压强增大时刻，V正 V逆，请画出对应的vt图若减压，则此时vt图若a+bc+d，则平衡后加压的vt图若a+bc+d，则平衡后减压的vt图a+b=c+d a+b=c+d a+bc+d a+bc+d 增大压强 减小压强 增大压强 减小压强作业：1课本第一大题P45、P46三 2阅读教材并预习下节课内容第二课时二、影响化学平衡的条件： 3、温度对化学平衡的影响阅读教材实验 实验前体系处于平衡状态：2NO2（g） N2O4（g） 色 色该反应特点：正反应为 热反应，逆反应为 热反应。现象与结论：受热时颜色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移动。 即温度升高，平衡向 热方向移动冷却时颜色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移动。 即温度降低，平衡向 热方向移动小结在其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向 的方向移动；温度降低，平衡向 的方向移动练习五1 化学反应aA + bB cC + dD（正反应放热），达到平衡状态后：若升高体系温度，则此时v正 ，v逆 ，而平衡将向 方向移动，说明温度升高时刻，v，正 v，逆 ，请画出对应的vt图若降低体系温度呢？此时vt图？三 平衡移动原理练习小结可逆反应2NO2（g） N2O4（g）（正反应放热），已达平衡条件改变移动方向移动结果 C反 C反 P T 思考“条件改变”和“移动结果”间的关系平衡移动原理（勒夏特列原理）练习请阅读教材回答：催化剂能改变速率，它能否改变平衡。为什么？催化剂的特点：练习六1反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到平衡，若温度不变，下列说法正确的是（A）增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变（B）增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大 （C）增加SO2的浓度，逆反应速率减小（D）增加SO2的浓度，正反应速率突然增大，后逐渐减小2已知在某温度时，反应A+2B2C已达到平衡若升高温度，C的浓度增大，那么正反应是 反应若增加A的用量，气体C的浓度不变，则A是 态物质加压时，气体C的百分含量不变，则A是 态物质，B是 态物质3在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（气）+2B（气） 2C（气）反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（A）40% （B）50% （C）60% （D）70%4在t1反应2A(g) B(g)达平衡时，混合气的平均相对分子质量为M1，t2达平衡时，混合气的平均相对分子质量为M2， 若t1 t2，则正确的是（A）若，则平衡向右移动，正反应放热 （B）若，则平衡向左移动，正反应吸热（D）若，则平衡向右移动，正反应吸热