资源描述
化学 课标版,第28讲 生活中常见的有机物,考点一 乙醇和乙酸 1.乙醇 (1)组成和结构,(2)物理性质 (3)化学性质,(4)乙醇的制法 a.乙烯水化法: CH3CH2OH 。 b.发酵法: 2C2H5OH+2CO2 。 (5)乙醇的用途 用作燃料、化工原料;常用的溶剂;体积分数为75%的乙醇溶液用作医 用酒精。,2.乙酸 (1)组成与结构,(2)物理性质,特别提醒 酯化反应: (4)用途:食醋的主要成分;重要的化工原料。,(3)化学性质,3.乙酸乙酯 (1)组成和结构,(2)物理性质 乙酸乙酯通常为无色、有芳香气味的液体,密度比水小,难溶于水,易溶 于乙醇等有机溶剂。存在于水果、花草中,可作食品的香料和溶剂。 (3)化学性质 在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH (可逆),CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH (完全),1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)乙醇和乙酸中均含有OH,所以均能与Na反应生成氢气 ( ) (2)利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 ( ) (3)乙醇、乙酸、乙酸乙酯均属于非电解质 ( ) (4)乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 ( ) (5)可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与乙酸 ( ) (6)乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),2.下列物质:CH3CH2OH、CH3COOH、CH3OCH3、CH3 COOCH2CH3、HCOOCH3。 互为同分异构体的是 ;互为同系物的是 ;能发生酯 化反应的是 ;能发生水解反应的是 ;水溶液能导电的 是 ;能与Na2CO3溶液反应的是 。,答案 、 ,题组一 乙醇、乙酸的结构和性质 1.下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法中不正确的是 ( ) A.都能发生取代反应 B.都能使紫色石蕊试液变红 C.都能发生酯化反应 D.都能和金属钠反应生成H2,答案 B 乙醇的官能团为醇羟基,乙酸的官能团为羧基(COOH),醇 羟基不发生电离,不能使紫色石蕊试液变红;COOH在溶液中电离出H+, 使溶液显酸性。,2.乙醇分子中各种化学键如图 所示,关于乙醇 在各种反应中断裂化学键的说明不正确的是 ( ) A.和金属钠反应时键断裂 B.和浓H2SO4共热到170 时键和键断裂 C.和浓H2SO4共热到140 时仅有键断裂 D.在Ag催化下与O2反应时键和键断裂,答案 C 乙醇与钠反应生成乙醇钠,是乙醇中OH键断裂,A正确;乙 醇发生消去反应生成乙烯和水,是键和键断裂,B正确;乙醇发生分 子间脱水反应生成醚,其中一个分子键断裂,另一个分子键断裂,故 C错;乙醇催化氧化为乙醛,断键为和,D正确。,3.已知乙酸的结构如图所示: 关于乙酸在各种反应中断裂化学键的判断正确的是 ( ) A.和金属钠反应时键断裂 B.和NaOH反应时键断裂 C.燃烧时断裂所有的化学键 D.酯化反应时键断裂,答案 C 乙酸与金属钠反应时,键断裂,A错误;与NaOH反应时,键 断裂,B错误;乙酸燃烧生成CO2和H2O,所有的化学键断裂,C正确;酯化反 应时,键断裂,D错误。,反思归纳 乙醇、乙酸反应时的断键方式,题组二 官能团与物质性质的关系,4.某有机物的结构如图所示,下列各项性质中,它不可能具有的是 ( ) 能与Na2CO3溶液反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 能跟 NaOH溶液反应 能发生酯化反应 能发生加聚反应 能发生 水解反应 能发生取代反应 A. B. C. D.,答案 B 含有 ,能使酸性KMnO4溶液褪色,能发生加聚反应; 含有COOH,能与NaOH、Na2CO3反应,能发生酯化反应(属于取代反 应);含有OH,能发生酯化反应。,5.(2016江苏单科,11,4分)化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图 所示。下列有关化合物X的说法正确的是 ( ) 化合物X A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应 C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种 D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应,答案 C A项,图中下面的苯环以单键的形式与碳原子相连,单键是可 以转动的,所以两个苯环不一定在一个平面里;B项,羧基能与饱和Na2CO3 溶液反应;D项,1 mol化合物X与NaOH反应最多可消耗3 mol NaOH(因 1 mol酚酯基水解生成1 mol酚羟基和1 mol羧基,1 mol酚羟基和2 mol羧基 共消耗3 mol NaOH)。,反思归纳 常见官能团与反应类型的关系,考点二 乙醇催化氧化与酯化反应的实验探究 1.乙醇的催化氧化 (1) 实验探究,(2)乙醇的催化氧化反应原理 2Cu+O2 2CuO(铜丝由 红 色变为 黑 色) CH3CHO+Cu+H2O(铜丝由 黑 色 变为 红 色) 总反应的化学方程式: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 反应中铜(也可用银)作催化剂。,2.酯化反应 (1)实验原理 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (2)反应特点,(3)装置,【多维思考】 (1)酯化反应中,浓硫酸的作用是什么? (2)斜长导管的作用是什么?,(3)导管能否插入液面下,为什么? (4)饱和Na2CO3溶液的作用是什么? (5)三种试剂加入的顺序是怎样的? (6)向上述反应的平衡体系中加入含有 O的水,再次达到平衡后含有18 O原子的有机物有哪些? (7)为提高乙酸乙酯的产率可采取哪些措施? (8)加入碎瓷片的作用是什么? (9)能否用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液?如不能,请说明原因。,答案 (1)催化剂、吸水剂。 (2)冷凝回流和导气。 (3)不能,因为会发生倒吸。 (4)降低乙酸乙酯的溶解度、消耗乙酸、溶解乙醇。 (5)先加入乙醇,再加入乙酸,最后慢慢加入浓硫酸。 (6)乙酸。 (7)用浓硫酸吸水;加热将酯蒸出;适当增加乙醇的用量。 (8)防止暴沸。 (9)不能,因为乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解。,题组一 乙醇的催化氧化,1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻, 铜片质量增加的是 ( ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸,答案 C 铜片灼烧后表面生成CuO,硝酸可以与铜反应,使铜片质量减 少;乙醇可以实现CuO Cu的转变:CH3CH2OH+CuO CH3CHO+ Cu+H2O,铜片质量不变;石灰水不与CuO反应,铜片的质量增加;盐酸使 生成的CuO溶解,铜片质量减少。,2.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一 些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作步 骤为:先按图安装好实验装置,关闭活塞a、b、c,在铜网的中间部分加热 片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通 入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:,(1)A中发生反应的化学方程式为 ,B的作用是 ;C中热水的作用是 。 (2)M处发生反应的化学方程式为 。 (3)从M管中可观察到的现象是 ,从中可认识到该实验过程中催化 剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂 起催化作用时需要一定的 。,答案 (1)2H2O2 2H2O+O2 干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应 (2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3)受热部分的铜网由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现 象 参加 温度,解析 装置中各部分作用:A为氧气的简易制备装置;B的作用是干燥O2; C利用水浴加热方式,可以控制乙醇蒸气的量;M中在Cu作催化剂并加热 条件下,乙醇被O2氧化成乙醛,进入F试管中。,题组二 酯化反应 3.某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯,该小组的同学设计 了以下四个制取乙酸乙酯的装置,其中正确的是 ( ),答案 A B和D中的导管伸到试管b内液面以下,会引起倒吸;C和D试 管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应。,4.(2016上海单科,六,12分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业, 中学化学实验常用a装置来制备。 完成下列填空: (1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是,。加入数滴浓硫酸即能起催化 作用,但实际用量多于此量,原因是 ;浓硫酸用量又不能过多,原因是 。 (2)饱和Na2CO3溶液的作用是 、 、 。 (3)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中, 、 ,然后分液。 (4)若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有 、 。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食 盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是 ,分离乙酸乙酯与该杂,质的方法是 。,答案 (1)增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率 (合理即给分) 浓H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低酯的产率。 (2)中和乙酸 溶解乙醇 减少乙酸乙酯在水中的溶解 (3)振荡 静置 (4)原料损失较大 易发生副反应 乙醚 蒸馏,解析 (2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,所以饱和Na2CO3溶 液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。 (3)乙酸乙酯不溶于水,因此反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分 液漏斗中,振荡、静置,然后分液即可。 (4)根据b装置可知由于不是水浴加热,温度不易控制,因此制备乙酸乙酯 的缺点有原料损失较大、易发生副反应。由于乙醇发生分子间脱水反 应生成乙醚,所以由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和 饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是乙醚,乙醚和乙酸乙酯的 沸点相差较大,可用蒸馏法分离。,考点三 基本营养物质 1.糖类 (1)组成与分类 1)糖类的组成元素为 C、H、O 。,2)分类,(2)性质 1)葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO 2)二糖(麦芽糖、蔗糖) 在稀酸催化作用下发生水解反应,如蔗糖水解生成 葡萄糖 和 果糖 。,3)多糖(淀粉、纤维素) a.在酸或酶的催化下水解,生成葡萄糖。 b.淀粉遇单质碘变 蓝 ,可用于检验淀粉的存在。 (3)用途 1)糖类物质可给动物提供能量。 2)葡萄糖是重要的工业原料,主要用于食品加工、医疗、合成药物等。 3)淀粉可作食物,用于制备葡萄糖和酒精。 4)纤维素可用来造纸,制造纤维素硝酸酯等。,2.油脂 (1)概念 油:常温下呈 液态 的油脂,如植物油。 脂肪:常温下呈 固态 的油脂,如动物油。 特别提醒 矿物油不是脂肪,属烃类。 油脂:油和脂肪统称为油脂,都属于酯类。 (2)油脂和矿物油的比较,3.蛋白质 (1)组成和结构 1)蛋白质含有 C、H、O、N 等元素。 2)蛋白质是由氨基酸组成的,天然蛋白质水解的最终产物是 -氨基 酸 。所以说氨基酸是蛋白质的基石,蛋白质属于天然有机 高分 子 化合物。,(3)用途 1)蛋白质是人类必需的营养物质。 2)蛋白质在工业上有很多用途,动物的毛、皮、蚕丝可制作服装。 3)酶是一种特殊的 蛋白质 ,是生物体内重要的催化剂。,(2)性质,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)葡萄糖、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 ( ) (2)糖类、蛋白质、油脂均可发生水解反应 ( ) (3)油脂在酸性或碱性条件下,均可发生水解反应,且产物相同 ( ) (4)用银氨溶液能鉴别葡萄糖和蔗糖 ( ) (5)纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可用作人类的营养物质( ) (6)葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体( ) (7)植物油的主要成分是高级脂肪酸 ( ) (8)天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔、沸点( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),2.【多维思考】 在物质和用途之间连线。,答案 b c d a,1.(2016天津理综,2,6分)下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是 ( ) A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C.-氨基丙酸与-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽 D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移 动,答案 A 氨基酸遇重金属离子不会变性,B错误;-氨基丙酸与-氨基 苯丙酸混合物脱水成肽,能生成4种二肽,C错误;氨基酸溶于过量NaOH 溶液中生成的离子为阴离子,在电场作用下向正极移动,D错误。,2.(2014海南单科,7,4分)下列有关物质水解的说法正确的是( ) A.蛋白质水解的最终产物是多肽 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.纤维素不能水解成葡萄糖 D.油脂水解产物之一是甘油,答案 BD A项,蛋白质水解的最终产物是氨基酸,错误。C项,纤维素 属于多糖,水解的最终产物是葡萄糖,错误。,
展开阅读全文