资源描述
,1.考点精讲,2.典例剖析,3.规律方法,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 溶液的酸碱性与pH的关系,第八章 水溶液中的离子守恒,一、考点精讲,1.考点精讲,溶液的酸碱性与pH,室温下：,1.溶液的酸碱性与pH的关系：,1pH7的溶液一定是中性溶液吗？判断溶液酸碱性的绝对判据是什么？,提示 pH7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100 时，pH6的溶液为中性溶液，pH7时为碱性溶液。判断溶液的酸碱性可根据c（H+）、c(OH-）的相对大小，相等为中性， c（H+）大显酸性， c(OH-）大显碱性。,2. 试纸使用前没用蒸馏水润湿，所测得溶液的pH一定有误差吗?,提示 不一定。若溶液显中性则没有影响，若溶液不显中性则会因被稀释而产生误差，所测酸溶液pH偏大，碱溶液pH偏小。,(1)方法：把小片试纸放在_上，用洁净干燥的_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，_即可确定溶液的pH。 (2)注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广范pH试纸只能测出pH的整数值。,表面皿,玻璃棒,与标准比色卡对比,2pH试纸的使用,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则( )。,【思维点拨】看懂图像：Q、M、N点的pOH与pH的关系；弱酸与强碱反应特点；影响水的电离的因素。,转 解析,AM点所示溶液的导电能力强于Q点 BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na) CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同 DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积,C,解析 M点为滴入少量NaOH时的情况，此时溶液呈酸性，Q点pOHpH，溶液呈中性；N点为滴入过量NaOH时的情况，溶液呈碱性。A项，M点溶液显酸性，溶质为少量CH3COONa和大量CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为大量CH3COONa和少量CH3COOH，则M点的导电能力弱于Q点，错误。B项，N点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，c(Na)c(CH3COO)，错误。,回 原题,C项，由于M点对应c(H)与N点对应的c(OH)相同，所以对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正确。D项，当NaOH溶液体积与CH3COOH溶液体积相同时，正好生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，而Q点溶液呈中性，所以NaOH溶液的体积应小于CH3COOH溶液的体积，错误。,三、规律方法,3.规律方法,溶液pH的计算方法,溶液pH的计算方法,溶液pH的计算方法,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )。 Aab B混合溶液的pH7 D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A),C,转 解析,回 原题,A,转 解析,回 原题,五、真题演练,5.真题演练,【真题】 (2012浙江理综，12)下列说法正确的是 ( )。 A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍 后，溶液的pH4 B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的 pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸 C用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与 CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸 馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、 0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：,C,转 解析,解析 醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA的电离程度比HA的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH7，若所得溶液的pH7说明碱不足，C项正确；Ag浓度最大是，其次是，最小是，D项错误。,回 原题,
展开阅读全文