2019-2020年高一化学《化学反应速率》教案.doc

2019-2020年高一化学化学反应速率教案 11. 教材分析:学生通过生活或化学实验已经知道化学反应有快有慢，也知道两个化学反应快 慢的比较。学生就会想一个反应到底是快是慢呢？而且我们人类总是想去改变一些化学反应反应的快慢，而化学反应这节内容就是帮学生解决这些问题。从而利用这些知 识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。 12. 学情分析:对象是高一的学生，高一学生已经有了一定的基础，所以对本节课的 内容充满了好奇心，而且高一学生已经有了一定的计算能力，所以也为本节课 的学习提供了优势。13. 教学目标： 知识与技能：通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件 的影响。过程与方法：学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会 比较、 归纳等学习方法。情感态度与价值观：认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。四、重点难点：化学反应的概念和影响因素 影响化学反应速率的因素五、教学过程：【创设情境】化学反应有没有快慢之分呢？这里有几张图面，请同学们判断它的 反应快慢，想想人类想怎样控制这些反应进行的快慢【教师】展示图片资料（爆炸、溶洞的形成、铁桥生锈、奶的变质），使学生了 解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。【提出问题】请同学们观察下列实验的现象，比较两个反应的快慢，并且说说你 是怎样来比较两个反应的快慢的 【教师演示实验】取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。取两小块绿 豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精 的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。【学生】通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。【教师补充讲解】同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还 说明反应主要决定于反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的 快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？类比跑步【交流讨论】【归纳小结】比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大 小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积 的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。【板书】一、化学反应速率 1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2、化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增 加来表示。 3、表达式：v=C/t 3、常用单位是mol/(L.s)或mol/(L.min)【学生练习】反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，氧气的物质的量减少了0.375mol此反应的平 均反应速率用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/Ls v(O2)=0.0025mol/Ls【追问】是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？【总结】同一反应的速率可以用不同的物质来表示，各物质的速率之比等于系数 之比【交流讨论】我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而 外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识 来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？【学生交流讨论】【实验探究】探究温度，催化剂及浓度对反应速率的影响【演示实验】【实验1】取两支大试管，各加入5mL 12%的过氧化氢溶液，将其 中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化 【实验2】取两支大试管，各加入5mL 4%的过氧化氢溶液，用钥匙 向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化 【实验3】取两支试管，分别加入5mL 4%,5mL 12%的过氧化氢溶液， 再各加入几滴0.2氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢。【归纳小结】【板书】二、影响化学反应速率的因素 内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。 外因：温度，温度越高反应速率越快； 催化剂，能大大改变化学反应速率； 反应气体的压强、固体反应物的颗粒度等因素对反应率 都有影响 【思考与交流】1、 人们为什么使用电冰箱储存食物？2、 实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应？ 3、氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么 会发生爆炸？ 4、燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备SO2气体时，要把矿石粉碎成颗 粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。 5、一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。 6、工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂 【总结】本节课主要学习了化学反应速率的表示方法及影响化学反应速率的因 素六、板书设计：一、化学反应速率 1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2、化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度 的增加来表示。 3、表达式：v=C/t 4、常用单位是mol/(L.s)或mol/(L.min) 二、影响化学反应速率的因素 内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。 外因：温度，温度越高反应速率越快； 催化剂，能大大改变化学反应速率； 反应气体的压强、固体反应物的颗粒度等因素对反应率 都有影响 七、作业布置：学海导航 分层作业：A类:3. 可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应 速率分别如下，其中反应速率最大是( ) Av(A)=O15 molLmin Bv(B)=O6 molLmin来 Cv (C)=O3 molLmin Dv(D)=O1 molLmin B类:在2L的密闭容器中，发生下列反应3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。 若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率 为0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量为_ C类:对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是( ) A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同 B其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化