2019-2020年高中化学 5.2《烷烃》教案 旧人教版必修2.doc

第二节 2019-2020年高中化学 5.2烷烃教案 旧人教版必修2教学重点：1烷烃的组成、分子结构和通式； 2了解烷烃性质的递变规律；教学难点：烷烃结构和通式，同系物、同分异构体。教学过程：【引言】在有机化合物中有一系列结构和性质与甲烷很相似的物质。课题：5-2 烷烃一、烷烃的结构和同系物【探究过程】教师引入学生讨论学生总结由教师给出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名称和化学式，请同学们完成结构简式和结构式。名称化学式结构简式结构式电子式甲烷CH4乙烷C2H6CH3CH3丙烷C3H8CH3CH2CH3丁烷C4H10CH3(CH2)2CH3戊烷C5H12CH3(CH2)3CH3癸烷C10H22CH3(CH2)8CH3略略十七烷C17H36CH3(CH2)15CH3略略让学生分析表中的各种分子结构。【总结】以下特点：碳原子间以碳碳非极性共价键单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合。小结：以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。分子间相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2原子团，分子间不相邻两个烷烃在分子组成上相差若干个CH2原子团。小结：在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。通过烷烃之间相差“CH2”原子团，得出烷烃的通式：CnH2n+2二、烷烃的性质1物理性质名称常温时的状态熔点/0C沸点/0C相对密度甲烷气182-1640.466乙烷气183.3-88.60.572丙烷气189.7-42.10.5853丁烷气138.4-0.50.5788戊烷液13036.10.6262癸烷液29.7174.10.7300十七烷固22301.80.7780二十四烷固54391.30.7991由上表总结：随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是气液固；熔点升高；沸点升高；密度增大。另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。2化学性质由甲烷的性质得出烷烃的化学性质。烷烃的氧化反应烷烃完全燃烧的通式：CnH2n+2+(3n+1)O2 nCO2+(n+1)H2O通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。烷烃的取代反应其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。烷烃的受热分解由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。一般甲烷高温分解、长链烷烃高温裂解、裂化。小结：板书设计：第二节 烷烃一、烷烃的结构和同系物以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。烷烃的通式：CnH2n+2二、烷烃的性质1物理性质随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是气液固；熔点升高；沸点升高；密度增大。另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。2化学性质烷烃的氧化反应烷烃完全燃烧的通式：点燃CnH2n+2+(3n+1)O2 nCO2+(n+1)H2O 通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。烷烃的取代反应其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。烷烃的受热分解由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。一般甲烷高温分解、长链烷烃高温裂解、裂化第二节 烷烃 第二课时教学重点：1了解烷烃基、同系物、同分异构体和同分异现象； 2掌握简单烷烃的命名方法。难点：同分异构，烷烃的系统命名法教学过程：【复习回顾】上一节所学内容。【引入】三、同分异构现象和同分异构体在分子组成相同的情况下，发现性质有差异的物质。如表格:名称分子式熔点/0C沸点/0C相对密度正丁烷C4H10138.40.50.5788异丁烷C4H10159.611.70.557产生这种现象的原因，经科学实验证明，正丁烷和异丁烷结构不同。如表格：名称结构式结构简式正丁烷异丁烷【结论】化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 （ 区别同分异构体与同素异形体的概念：）从表中数据可以看出：同分异构体之间的熔沸点、相对密度有何变化规律？结论：烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小例如C5H12有3种同分异构体：正戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3 沸点：沸点由高到低的顺序是 。异戊烷: CH3CH2CH(CH3)2新戊烷: CH3CH(CH3)3四、烃基烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。一般用“R”表示。如烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基，“CH3”叫甲基，“CH2CH3”叫乙基，“CH2CH2CH3”叫丙基，“CH(CH3)2”叫甲异丙基。烷烃可以带支链，其中支链可以看作烷基取代了氢原子而形成的。从烷烃的球棍模型或比例模型中可看出，不带支链的饱和链烃（烷烃），它的碳链也不是直线形的，而是锯齿形的。同理其它烷烃，无论有无支链，分子里的碳链也是锯齿形的。第三课时：五、烷烃的命名命名步骤：选主链，定起点；编号码，定支链；取代基，写在前，注位置，连短线；相同基，简在前，相同基，二三连.主链碳原子在10以内的用“天干”，10以上的则用汉字“十一、十二、十三”表示。系统命名原则：长选最长碳链为主链。近离支链最近一端编号。简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。多遇到等长碳链时，支链最多为主链。小支链编号之和最小。命名练习1命名下列烷烃。CH3CH3CHCH2-CH3 CH3-C-CH2CH-CH3CH3 CH3 CH3CH3CH3-C-CH-CH2-CH3C2H5 CH2CH2CH3 CH3CH3CHCH2CHCH-CH3 CH3CH2CHCH2CH2CHCH2-CH3CH3 CH2CH2CH3 CH2CH3 CH3写名称：取代基由小到大排列；相同取代基只写位号，数目合并，数字之间用“，”隔开，中文字之间没有逗号。练习：1、判断下列有机物名称是否正确？A、3，3二甲基丁烷 B、2，2二甲基丁烷C、2乙基丁烷 D、2，3，3三甲基丁烷E、2，4二乙基戊烷 F、4甲基3乙基己烷H、2，3，3三甲基戊烷 G 、2甲基3丙基戊烷第四课时：三、同分异构现象和同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。例如C5H12有3种同分异构体： 烷烃的同分异构体的写法：（以C7H16为例：九种）口诀：主链由长到短，支链由整到散，位置由中到边，排布邻孪到间老师和学生一起写C7H16的同分异构体，然后由学生自己写C6H14同分异构体并对它们加以命名练习：1、分子式为C7H16的主链上有五个碳原子的有机物共有（ ）种A、3 B、5 C、2 D、7 2 、进行一氯取代反应后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A、(CH3)2CHCH2CH2CH3B、(CH3CH2)2CHCH3C、(CH3)2CHCH(CH3)2D、(CH3)3CCH2CH33、乙烷二氯代物的结构式为 和 。4、比较乙烷的二氯代物的种类和四氯代物的种类，后者与前者的关系是 。5、乙烷在光照条件下与氯气反应，最多可得到几种物质？6、丙烷的一氯代物有 种，二氯代物有 种。丁烷的一氯代物有 种，二氯代物有 种7、从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子的种数是 种。