2019-2020年高三第四次联考 化学.doc

2019-2020年高三第四次联考 化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共54分）1下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 （ ）A烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3D服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒2下列叙述正确的是（ ）A氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物3、下列实验不合理的是（ ） A B C DA证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气4下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是( )A酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应5常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )A在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、ClB能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2、Cl、NO3C澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42、ClD能使淀粉KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42、I6向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为ACu和SO2BCu和SCCuO和SO2DCu2O和S7 下列相关反应的离子方程式书写错误的是A在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH+2Fe(OH)33Cl+5H2O+2FeO42B少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+SO2+H2O2C6H5OH+SO32C用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO+OHSO42+Cl+H+8、元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+2价不稳定而+4价稳定，而Pb的+2价稳定+4价不稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（ ）Pb+2Cl2PbCl4 Sn+2Cl2SnCl4 SnCl2+Cl2SnCl4 PbO2+4HClPbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2OA.B.C.D.9X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )AY、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B离子半径由大到小的顺序为：WZYCX、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：210下列物质提纯的方法正确的是A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏11海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B在第、步骤中，溴元素均被氧化C用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl12.用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入SO2，溶液变浑浊。继续通SO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液13NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAB50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAD6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子14某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A B C D15汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是（）AKNO3是还原剂，其中N元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD每转移1 mole，可生成标准状况下N2的体积为35.84L16甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合右图。其中甲和X不可能是A甲为Fe，X为C12B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为C，X为O2D甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液。17“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生18.向一定体积含HC1、H 2SO 4、NH 4NO 3、A1C1 3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH) 2溶液的体积关系正确的是第II卷 非选择题（共46分）二、非选择题19（6分）NH3在工业生产上有重要的应用（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式20（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去气泡的主要成分除Cl2外还含有，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 （5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4形式存在，则阳极的电极反应式为21.（12分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。 A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂 C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。 A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙 C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3) 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。 aCl2bFecH2O2dHNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式： FeSO4 K2O2 K2FeO4 K2O K2SO4 O2 当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 升氧气。 (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。22(16分)某同学设计如图所示的实验方案：(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：_。(2)本实验目的是_，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、_。拆去a导管的后果可能是_。(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是_。湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 .(5)D装置进行实验时存在明显不足，它是_，合适的溶液X是_ (从氢氧化钠溶液亚硫酸钠溶液亚硫酸氢钠溶液氯化亚铁溶液硫氢化钠溶液碳酸氢钠溶液中选择)。庐江县六校联盟xx高三第四次考试化学试卷参考答案一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共54分）题号123456789答案CADBCADAD题号101112131415161718答案BCBACDACC19（6分，各2分）（1）3Cl2+8NH36NH4Cl+N2；（2）；NCl3+3H2O=NH3+3HClO20（12分，各2分）（1）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀(或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离)；（2）HCl和AlCl3；NaCl；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3； （5）Al3e+4Cl=AlCl421 （12分，各2分） (1)D（1分） (2)B（1分） (3)NO2Cl2H2O = NO32H2Cl（2分） (4)c（2分） (5) 262221（2分） 3.36升（2分） (6)净水、消毒（2分）22（16分，各2分）(1)Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O(2 )制备氯气并探究氯气等物质的相关性质； 作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞； 浓盐酸不能顺利滴入烧瓶(3)(4)实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色 (5)没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰 （朱 敏；张玉信）xx.12