2019-2020年高一（下）暑假化学作业（2） 含解析.doc

2019-2020年高一（下）暑假化学作业（2） 含解析一、选择题（共22小题，每题2分）1（2分）（xx上海模拟）法国科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大2（2分）（xx春乐陵市校级月考）某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素氢化物的化学式是（）AHRBH2RCRH3DRH43（2分）（xx春晋中校级期中）若阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB1.6gNH2离子所含质子数为NAC22.4LHCI溶于水，溶液中H数为NAD9gD2O所含的中子数为4.5NA4（2分）（xx春邛崃市期中）居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）A在化合物中呈+2价B氢氧化物呈两性C单质与水反应，放出氢气D碳酸盐难溶于水5（2分）（xx湖南校级学业考试）下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl6（2分）（xx春大祥区校级期中）下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）ABCD7（2分）下列含有非极性键的共价化合物是（）AHClBNa2O2CCH3CH3（乙烷）DCH48（2分）下列反应属于吸热反应的是（）AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBCH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC所有高温条件下发生的反应D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量9（2分）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源以下做法不能提高燃料效率的是（）A煤的汽化与液化B液体燃料呈雾状喷出C将煤粉碎燃烧D将煤压成煤球使用10（2分）（xx春肇庆期末）相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）ABCD11（2分）少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（）A反应速率减慢，产生H2的量不变B反应速率加快，产生H2的量不变C反应速率不变，产生H2的量略增加D反应速率加快，产生H2的量略减少12（2分）下列说法正确的是（）A增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制取氢气的速率C增加CaCO3可以加速CaCO3的分解反应速率D增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率13（2分）（xx春广元校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2（g）+3B（g）2C2 （g）+2D（g），可以作为反应达到平衡的标志是（）A容器中总压强不随时间变化而变化B单位时间内断裂一个AA键，同时生成两个CC键Cv正（B）=0.03mol/（Ls），v逆（D）=1.2mol/（Lmin）D容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化14（2分）（xx春成都校级期中）下列关于原电池说法正确的是（）A由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al3e+3OHAl（OH）3C由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu2eCu2+15（2分）关于化学键的叙述中，正确的是（）AHCl电离产生H+和Cl，可判断HCl分子中存在离子键BNa2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C化学键是指使原子或离子相互结合的作用力D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键16（2分）（xx春邛崃市期中）下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABCl3BCOCl2CSF6DSiH417（2分）（xx河南一模）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2可以在其内部自由通过其工作原理如图所示下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e2O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH4e2H+H2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O212e2CO2+2H2O18（2分）（xx春青羊区校级期中）近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成Hn+，下列判断不正确的是（）AH3+的电子式BH3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+CH3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+D每个H3+微粒中含有3个质子19（2分）（xx春南岗区校级期中）下述实验能达到预期目的是（）实验内容实验目的分别测定0.01mol/L的HCl和H2S的c（H+）比较氯和硫的非金属性强弱混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去CO2中少量的SO2将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中鉴别浓硫酸和稀硫酸ABCD20（2分）（xx秋邯郸期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca21（2分）现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（）A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质可能是离子化合物D该物质的一个分子中含有9个NS键22（2分）64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6L（所有气体体积均在标准状况下测得）下列说法正确的是（）A产生的NO在标准状况下的体积为28LB参加反应的硝酸的物质的量为1.5molCNO和NO2的物质的量之比为1：5D若生成的气体完全被水吸收，需要标准状况下O2的体积为 22.4L二、填空题（共27分）23（21分）目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉请回答下列问题：（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型CI的中子数为，该氯原子与Na原子形成的化合物的摩尔质量为，用电子式表示该化合物的形成过程O2的结构示意图为，沸点H2OH2S（填“”或“”）（2）有H、D、T三种原子，把它们之间的关系填写在空白处：在标准状况下，它们的单质密度之比为1mol各单质中，它们的质子数之比为1g各单质中，它们的质子数之比为；1g的D2，T2中的中子数之比为在同温、同压下，1L各种单质气体中所含电子数之比为（3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期镓的族序数是，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+1+123，+5+2，+4：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为（用元素符号和“”表示）：W、X、Y按原子个数比为4：3：2组成一种离子化合物，化学式为：R2X2的电子式为，ZX2的电子式为，R2X2与W2X反应的离子方程式为，若反应中转移的电子数为0.46.021023，则参加反应的R2X2的质量为g（4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖工业合成氨反应的化学方程式化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差据表计算：化学键HHNNHN生成（或断裂）1mol化学键时放出（或吸收）的能量436kJ946kJ390kJ工业合成氨的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，1molN2充分反应时对应热量的数值为kJ24（6分）H2O2、KCl、NH4Cl、Na2O2、HCl、N2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是三、实验题（共19分）25（11分）“化学是以实验为基础的科学”在实验中感知化学知识是学好化学的关键请针对以下实验回答问题：【实验一】室温下，将a g Ba（OH）28H2O粉末和a/2g NH4Cl粉末置于锥形瓶中，并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上，迅速搅拌，然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口，如图1所示（1）该实验的现象是（2）若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式是；分离出纯净的白色沉淀的主要操作有【实验二】如图2所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌反应放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀（1）蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的性（2）湿润的品红试纸产生的现象是，产生该现象的物质是，产生这一物质的化学方程式是，其中浓硫酸的作用是（3）蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是，发生反应的离子方程式26（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下X、Y、Z两两之间发生反应生成A、B、C三种化合物，转化关系如图1：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10请回答下列问题：（1）B的结构式是，C的电子式是（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是（3）实验室可用如图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集C在图2中方框内绘出用圆底烧瓶收集C的仪器装置简图实验室制备C的化学方程式为通常情况下，实验室检验C的方法是烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）（4）A与C在一定条件下反应，生成11.2L（标准状况下）Y单质时，需要C的质量是 g四、计算题（共8分）27（5分）在盛有1000mL 0.2mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电路中有1mol电子通过时，试完成：（1）写出正极的电极反应：正极：（2）电极上消耗锌的质量为g，电极上析出铜的质量为g（3）产生的氢气在标准状况下的体积为L28（3分）（xx春广元校级期中）在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C经2min后，A的浓度从开始时的1.0molL1 降到0.8molL1已知反应开始时B的浓度是1.2molL1则：2min末B的浓度，C的物质的量2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=xx重庆市杨家坪中学高一（下）暑假化学作业（2）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每题2分）1（2分）（xx上海模拟）法国科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：由题意，一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“中子”，则知该微粒无质子；“也有人称之为零号元素”根据“原子序数=核内质子数”，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电，可得答案解答：解：A因为只有中子，中子不带电，不显电性，故A正确；B质量数=质子数+中子数，所以“四中子”的质量数为4，故B正确；C根据“原子序数=核内质子数”，氢的原子序数为1，而“四中子”为零号元素，在周期表中它不与氢元素占有同一位置，故C错误；D质量数=质子数+中子数，所以“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大，故D正确；故选C点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成即可解答，难度不大2（2分）（xx春乐陵市校级月考）某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素氢化物的化学式是（）AHRBH2RCRH3DRH4考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有分析：可假设电子层数为x，则核电荷数=质子数=5x，质子数是最外层电子数的3倍，则最外层电子数为x，以此来推断元素，再确定氢化物的化学式解答：解：设电子层数为x，则核电荷数=质子数=5x，质子数是最外层电子数的3倍，则最外层电子数为x，显然x为3时，符合实际，即3个电子层，最外层电子数为3=5，所以元素为P，P元素的最低价为3价，其氢化物的化学式RH3，故选C点评：本题考查原子结构和元素的氢化物，元素的推断是解答的关键，注意电子层与最外层电子数的关系即可解答，难度不大3（2分）（xx春晋中校级期中）若阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB1.6gNH2离子所含质子数为NAC22.4LHCI溶于水，溶液中H数为NAD9gD2O所含的中子数为4.5NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A稀有气体为单原子分子，根据n=计算出氦气的物质的量及含有的原子数；BNH2离子的摩尔质量为16g/mol，NH2离子中含有9个质子；C没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；D重水中含有10个中子，重水的摩尔质量为20g/mol，9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol中子解答：解：A标况下1.12L氦气的物质的量为0.05mol，0.05mol氦气中含有0.05mol氦原子，所含原子数为0.05NA，故A错误；BNH2离子中含有质子数为9，1.6g该离子的物质的量为0.1mol，含有0.9mol质子，所含质子数为0.9NA，故B错误；C不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故C错误；D9g重水的物质的量为0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol中子，所含的中子数为4.5NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意稀有气体为单原子分子4（2分）（xx春邛崃市期中）居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）A在化合物中呈+2价B氢氧化物呈两性C单质与水反应，放出氢气D碳酸盐难溶于水考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：镭是周期表第7周期IIA族的元素，与Mg、Ca等金属同主族，根据同主族元素对应单质、化合物的性质的相似性和递变性解答该题解答：解：A镭是周期表第7周期IIA族的元素，最外层有2个电子，则在化合物中呈现+2价，故A正确；BCa、Ba为金属性很强的元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭对应的氢氧化物具有强碱性，故B错误；C镭的金属性比Ca、Ba等强，能与水发生剧烈反应，放出氢气，故C正确；D已知碳酸镁、碳酸钙难溶于水，根据同主族元素对应单质、化合物的性质的相似性可知，镭的碳酸盐难溶于水，故D正确故选B点评：本题考查同主族元素性质的相似性和递变性，题目难度不大，把握元素周期律是解题的关键5（2分）（xx湖南校级学业考试）下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；B、同周期从左向右原子半径在减小，同主族从上到下原子半径在增大；C、金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；D、同周期从左向右金属性在减弱解答：解：A、因非金属性IBrCl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4HBrO4HClO4，故A不正确；B、同周期从左向右原子半径在减小，则NaS，同主族从上到下原子半径在增大，则SO，故B正确；C、金属性KNaLi，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOHNaOHLiOH，故C正确；D、Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性NaMgAl，故D正确；故选A点评：本题考查元素周期律，熟悉元素的性质在同周期、同主族性质的变化规律是解答本题的关键，难度不大6（2分）（xx春大祥区校级期中）下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）ABCD考点：氧化性、还原性强弱的比较；原子结构示意图版权所有专题：氧化还原反应专题分析：首先根据微粒的结构特点判断元素的微粒种类，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题解答：解：A、原子结构示意图为的元素为C；B、原子结构示意图为的元素为F；C、离子结构示意图为的微粒为Na+；D、离子结构示意图为的微粒为Al3+；在所有微粒中，钠离子和铝离子性质稳定，得电子能力很弱，C和F中，F的得电子能力最强，原子的氧化性最强故选B点评：本题考查原子、离子结构与微粒的性质之间的关系，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律的把握7（2分）下列含有非极性键的共价化合物是（）AHClBNa2O2CCH3CH3（乙烷）DCH4考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，共价化合物中一定不含离子键，以此来解答解答：解：AHCl中只含极性键，为共价化合物，故A不选；BNa2O2中含离子键和OO非极性键，为离子化合物，故B不选；CCH3CH3中含CC非极性键和CH极性键，为共价化合物，故C选；DCH4中只含CH极性键，故D不选；故选C点评：本题考查化学键及共价化合物，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大8（2分）下列反应属于吸热反应的是（）AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBCH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC所有高温条件下发生的反应D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应解答：解：AC6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2O是氧化反应，属于放热反应，故A错误； BCH3COOH+KOHCH3COOK+H2O是酸碱中和反应，属于放热反应，故B错误；C高温条件下发生的反应可能是放热反应，如铝热反应需要高温引发，故C错误；D断键吸收能量，成键放出能量，破坏生成物全部化学键所消耗的能量和形成生成物全部化学键所放出的能量是相等的，破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量的是吸热反应，故D正确故选D点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或吸热反应的本质是解题的关键，题目难度不大9（2分）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源以下做法不能提高燃料效率的是（）A煤的汽化与液化B液体燃料呈雾状喷出C将煤粉碎燃烧D将煤压成煤球使用考点：清洁能源版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学应用分析：提高燃料的燃烧效率需要增大燃料与氧气的接触面积，如煤的汽化与液化、将煤粉碎燃烧、液体燃料呈雾状喷出，或通入适量空气使燃烧充分等解答：解：A将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，提高燃料的燃烧效率，故A正确； B将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故B正确；C将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C正确；D将煤压成煤球使用，减小了接触面积，不利于煤的充分燃烧，故D错误故选D点评：本题考查燃料的燃烧效率，注意不是空气的量越多越好，过多的空气会带走热量使燃烧效率降低10（2分）（xx春肇庆期末）相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）ABCD考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：A、B、D均形成原电池使铁腐蚀，而C中铁被均匀的铜镀层保护解答：解：A、铁做负极、铜做正极，食醋为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故A不选；B、铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故B不选；C、铁被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀，故C正确；D、铁做负极、铜做正极，酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故D不选故选C点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意判断形成电化学腐蚀的条件以及金属的防护措施11（2分）少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（）A反应速率减慢，产生H2的量不变B反应速率加快，产生H2的量不变C反应速率不变，产生H2的量略增加D反应速率加快，产生H2的量略减少考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据原电池原理的应用：构成原电池，反应速率会加快来回答解答：解：锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，金属锌会把金属铜从其盐中置换出来，这样和足量酸反应的金属锌质量减少，所以生成的氢气的量会减少；但是同时形成Zn、Cu、盐酸原电池，加快金属锌和盐酸反应的速率故选D点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池反应对化学反应速率的影响，难度不大12（2分）下列说法正确的是（）A增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制取氢气的速率C增加CaCO3可以加速CaCO3的分解反应速率D增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积等等，增大固态或纯液体的量对反应速率无影响，据此分析解答：解：A、增大水的量不影响反应速率，故A错误；B、硝酸与锌反应不生成氢气，故B错误；C、碳酸钙是固态，增大质量不会影响反应速率，故C错误；D、增大气态反应物的物质的量时，如果不能够增大反应物浓度，反应速率未必增大，故D正确；故选D点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意增大固态或纯液体的量对反应速率无影响，题目难度不大13（2分）（xx春广元校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2（g）+3B（g）2C2 （g）+2D（g），可以作为反应达到平衡的标志是（）A容器中总压强不随时间变化而变化B单位时间内断裂一个AA键，同时生成两个CC键Cv正（B）=0.03mol/（Ls），v逆（D）=1.2mol/（Lmin）D容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、两边的计量数相等，所以从反应开始到平衡一直不变，故A错误；B、只要从反应发生，就具有单位时间内断裂一个AA键，同时生成两个CC键，故B错误；C、v正（B）=0.03mol/（Ls），等效于v正（D）=1.2mol/（Lmin），正逆反应速率相等，故C正确；D、容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为014（2分）（xx春成都校级期中）下列关于原电池说法正确的是（）A由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al3e+3OHAl（OH）3C由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu2eCu2+考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A失电子的一极为负极，Mg比Al活泼，Mg失电子；B失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应；C失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子；DFe、Cu、FeCl3组成的原电池中，正极上阳离子得电子解答：解：A失电子的一极为负极，由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，Mg比Al活泼，Mg失电子为负极，其负极反应式为：Mg2eMg2+，故A错误；B由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2，其负极反应式为：Al3e+4OHAlO2，故B错误；C由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极，其负极反应式为：Cu2eCu2+，故C正确；D由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，正极上铜离子得电子生成Cu，其正极反应式为：Cu2+2eCu，故D错误；故选C点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解15（2分）关于化学键的叙述中，正确的是（）AHCl电离产生H+和Cl，可判断HCl分子中存在离子键BNa2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C化学键是指使原子或离子相互结合的作用力D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：AHCl中只存在共价键，属于共价化合物；B过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；C相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键；D不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键解答：解：AHCl中只存在共价键，属于共价化合物，在水分子的作用下电离出阴阳离子，故A错误；B过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；C化学键是指使原子或离子相互结合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C正确；D不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键，如：乙烯中含有非极性键，故D错误；故选C点评：本题考查了化学键，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子而不是氧离子，为易错点16（2分）（xx春邛崃市期中）下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABCl3BCOCl2CSF6DSiH4考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构解答：解：A、BCl3中，B元素位于第A族，则3+38，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A错误；B、光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构，O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为1价，所以满足最外层8电子结构，故B正确；C、SF5中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故C错误；D、SiH4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故D错误故选：B点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键17（2分）（xx河南一模）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2可以在其内部自由通过其工作原理如图所示下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e2O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH4e2H+H2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O212e2CO2+2H2O考点：化学电源新型电池版权所有专题：压轴题；电化学专题分析：A、燃料做负极失电子发生氧化反应，氧气做正极得到电子发生还原反应；B、电子不通过固体电解质；C、O2可以在其内部自由通过，若氢气做燃料气，则在负极接触面上氢气失去电子发生反应生成氢离子，而氢离子与正极移动来的氧离子结合为水；D、O2可以在其内部自由通过，若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应是乙烯失电子；解答：解：A、燃料电池都是燃料在负极失电子，氧气在正极得到电子，所以b电极为正极，故A错误；B、在电池内部阴离子向负极移动，而不是电子移向负极，故B错误；C、若氢气做燃料气，则在负极接触面上氢气失去电子发生反应生成氢离子，而氢离子与正极移动来的氧离子结合为水，所以电极反应为2H2+2O24e=2H2O，故C错误；D、若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O212e2CO2+2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了化学新型电源的原电池原理应用，主要是考查电极的书写，注意不是电解质溶液中而是固体电解质形成的原电池18（2分）（xx春青羊区校级期中）近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成Hn+，下列判断不正确的是（）AH3+的电子式BH3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+CH3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+D每个H3+微粒中含有3个质子考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号版权所有专题：化学用语专题分析：A、H3+等边三角型，属于二电子三中心离子，带有2个电子，为3个氢原子共用B、由信息可知，H3+和氢分子可进一步形成Hn+，n的值为满足2m+1（m1整数）；C、由信息可知，H3+和氢分子可进一步形成Hn+，n的值为满足2m+1（m1整数）；D、每个H3+微粒中含有3个H原子，所以含有3个质子解答：解：A、H3+等边三角型，属于二电子三中心离子，带有2个电子，为3个氢原子共用，电子式为，故A正确；B、根据题中信息可知，可知H3+和氢分子可进一步形成Hn+，n的值为满足2m+1（m1整数），所以在液态氢中不能形成H4+、H6+，可以形成H5+，故B错误；C、根据题中信息可知，可知H3+和氢分子可进一步形成Hn+，n的值为满足2m+1（m1整数），H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+，故C正确；D、每个H3+微粒中含有3个H原子，3个氢原子含有3个质子，故D正确；故选B点评：本题是一道信息给予给予题，考查学生根据信息获取知识能力及综合运用能力，难度不大，正确分析、理解题中信息是解答本题的关键19（2分）（xx春南岗区校级期中）下述实验能达到预期目的是（）实验内容实验目的分别测定0.01mol/L的HCl和H2S的c（H+）比较氯和硫的非金属性强弱混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去CO2中少量的SO2将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中鉴别浓硫酸和稀硫酸ABCD考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：应根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，二氧化硫可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体；二氧化硫具有还原性；浓硫酸具有吸水性，可使硫酸铜晶体变色解答：解：比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，故错误；二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，二氧化硫可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故正确；二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，故错误；浓硫酸具有吸水性，可使硫酸铜晶体失水而变色，硫酸铜可溶于稀硫酸，可鉴别，故正确故选A点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质实验、物质的除杂等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的可行性的评价，难度不大20（2分）（xx秋邯郸期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca考点：常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：电化学专题分析：原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答解答：解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序ab；c、d相连时电流由dc，说明c是负极，则活动性顺序cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序ac；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序db，故活动性顺序是acdb，故选：B点评：本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，难度不大21（2分）现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（）A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质可能是离子化合物D该物质的一个分子中含有9个NS键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、该化合物属于分子晶体，该结构中的原子个数属于一个分子中的，根据结构确定其分子式；B、不同非金属元素之间形成极性键，同种非金属元素之间形成非极性键；C、该图为硫氮化合物的分子结构图，不是离子化合物；D、该化合物属于分子晶体，该结构中的NS键个数属于一个分子中的解答：解：A、由图知该物质的分子式为S4N4，故A错误； B、该物质的分子中既有极性键（NS）又有非极性键（SS），故B正确；C、从题给信息知该化合物属于分子晶体，不存在离子键，不是离子化合物，故C错误；D、由图知该物质的分子中有8个个NS键，故D错误故选：B点评：本题考查分子式的确定、极性键、离子化合物等知识点，注意分子晶体的熔沸点一般较低，易错选项是A，注意不能利用均摊法确定其化学式22（2分）64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6L（所有气体体积均在标准状况下测得）下列说法正确的是（）A产生的NO在标准状况下的体积为28LB参加反应的硝酸的物质的量为1.5molCNO和NO2的物质的量之比为1：5D若生成的气体完全被水吸收，需要标准状况下O2的体积为 22.4L考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：A根据电子转移守恒及混合气体体积列方程计算NO和NO2的物质的量，再根据V=nVm计算NO体积；B参加反应的硝酸生成硝酸铜及NO和NO2，根据氮元素守恒计算参加反应硝酸的物质的量；C结合A中的计算NO和NO2的物质的量解答；D气体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，据此计算需要氧气体积解答：解：A.64g Cu的物质的量为=1mol，NO和NO2混合气体的物质的量为=1.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.25 y=1.25，故标况下NO的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L，故A错误；B参加反应的硝酸生成硝酸铜及NO和NO2，根据氮元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为1mol2+1.5mol=2.5mol，故B错误；C，由A中计算可知，NO和NO2的物质的量之比为0.25mol：1.25mol=1：5，故C正确；D气体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为=0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故D错误，故选C点评：本题考查硝酸性质、化学计算，侧重考查学生分析思维能力，注意利用守恒进行解答，若按方程式进行按部就班解答比较繁琐，难度中等二、填空题（共27分）23（21分）目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉请回答下列问题：（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型CI的中子数为20，该氯原子与Na原子形成的化合物的摩尔质量为60g/mol，用电子式表示该化合物的形成过程O2的结构示意图为，沸点H2OH2S（填“”或“”）（2）有H、D、T三种原子，把它们之间的关系填写在空白处：在标准状况下，它们的单质密度之比为1：2：31mol各单质中，它们的质子数之比为1：1：11g各单质中，它们的质子数之比为6：3：2；1g的D2，T2中的中子数之比为3：4在同温、同压下，1L各种单质气体中所含电子数之比为1：1：1（3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期镓的族序数是第A族，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是Ga2O3+6H+=2Ga3+3H2O下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+1+123，+5+2，+4：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为ONC（用元素符号和“”表示）：W、X、Y按原子个数比为4：3：2组成一种离子化合物，化学式为NH4NO3：R2X2的电子式为，ZX2的电子式为，R2X2与W2X反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，若反应中转移的电子数为0.46.021023，则参加反应的R2X2的质量为31.2g（4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖工业合成氨反应的化学方程式