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专题十五 物质结构和性质,考点一、原子结构和性质,核心考点突 破,核心自查,1. 把握原子核外电子排布的“三”规律。,2.明确表示基态原子核外电子排布的“四”方法。,3. 牢记元素第一电离能和电负性的递变性。,答案：(1)M 9 (2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 (3)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 (4)1s22s22p63s23p63d104s1 (5)2s22p3 (6),(7)1s22s22p63s23p63d104s24p1,(4)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。,(5)已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)。,(6)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。 (7)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。,答案：(1)OSSe (2)3 (3)NOC (4) (5)小 (6)C(碳) (7)K F,考点二、分子结构和性质,核心自查 1. 键、键的判断。 由轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为键，“肩并肩”重叠为键。 由共用电子对数判断：单键为键；双键或三键，其中一个为键，其余为键。 由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全是键；杂化轨道形成的共价键全为键。,2中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断。,3.常见等电子体。,突破例练,答案：(1)三角锥形 sp3 (2)sp2杂化 sp3杂化 (3)sp3 正四面体 (4)sp3 (5)平面三角形 sp3 (6)三角锥形 sp3 (7)sp3 小于 (8)H2O中O原子有两对孤电子对，H3O中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小,考点三、晶体结构和性质,核心自查 1均摊法确定晶胞的组成。 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。在如下图所示的长方体(正方体)晶胞中：,(2)非长方体晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为1/3。在如下图所示的正三棱柱形晶胞中：,(2)Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如下图所示，该晶体中Al的配位数是_。,(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。,在硅酸盐中，SiO四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根：其中Si原子的杂化形式为_，Si与O的原子数之比为_，化学式为_。,
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