2019-2020年高中化学 2.1《胶体》学案 旧人教版选修.doc

2019-2020年高中化学 2.1胶体学案 旧人教版选修教学目标（1）了解胶体的制备方法,掌握胶体的有关性质（2）初步学会胶体的提纯方法（3）能用胶体知识解释日常生活和自然现象，培养实验探究能力。（4）掌握有关溶液、溶解度概念及其计算教学重点： 胶体分散系和其它分散系的本质差别教学难点： 胶体的性质稳定的原因 教学过程：第一课时 一、分散系、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 注意：1、微粒可以是单个分子或离子或分子集合体 例如：Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体 分散质被分散成微粒的物质 2、分散系组成 分散剂微粒分散在其中的物质 思考：分散质、分散剂是相对还是绝对的？举例说明 3.根据分散系定义可知：分散系一定是纯净物还是混合物? 是否一定是液体? 二、胶体（一）胶体与其它分散系的区别：思考：如何验证FeCl3饱和溶液滴到沸水中煮沸后形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液不同？如何验证胶体分散质的粒子比溶液分散质的大？如何验证胶体分散质的粒子比悬浊液分散质的小？溶液、胶体、悬浊液、乳浊液是按照什么来划分的？它们各自微粒有多大？（二）胶体1、胶体的定义： 2、胶体的净化方法：渗析：由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子可透过半透膜，用此法可将胶体提纯。例1：如何将碘化钾从淀粉胶体中分离出来？分离后怎样证明碘化钾溶液中没有淀粉？又怎样证明淀粉溶胶中没有KI？例2：下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是 （ ）A、结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、渗析3、胶体的种类气溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体 液溶胶（Fe(OH)3等）：分散剂为液体 固溶胶（有色玻璃，烟水晶）：分散剂为固体4、三种分散系的比较：请填写下表：浊液悬浊液 乳浊液溶 液胶 体定 义特 点本 质差 别能 否透 过滤 纸能否透过半透膜鉴别小结：胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。第二课时（三）、胶体的性质：丁达尔效应： 。丁达尔效应是胶体独有的性质，因此是鉴别胶体与其它分散系最简单的方法。思考：胶体为什么会有丁达尔效应？ 例3：有三瓶无色液体，蒸馏水、氯化钠溶液、淀粉溶液，能否检出哪一瓶是淀粉溶液？ .布朗运动： 叫布朗运动。布朗运动是胶体稳定的一个因素。思考：胶体为什么会作布朗运动？是否只有胶体才具有该性质？ 电泳现象： 可鉴别胶体与其它分散系，主要用于证明胶粒带电且带有何种电荷，反之，若已知胶粒带何种电荷如Fe(OH)3胶体可验证蓄电池的正负极。由于同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的一个因素。胶粒带电情况其中带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物、如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体，淀粉胶粒不带电。思考： A、在外加电场的作用下，胶体为什么会产生电泳现象？B、通过一个简单实验，证明KMnO4溶液的颜色由MnO4引起而不是K+引起？C、是否所有的胶体都有电泳现象?胶体的聚沉：加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显.例4 要使H2SiO3胶体聚沉，加入下列物质中的哪一种，效果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同） （ ） A、Na2SO4 B、MgCl2 C、酒精溶液 D、FeCl3例5 向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清 （ ） A、Na3PO4 B、MgSO4 C、盐酸 D、硅酸胶体加入带相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。常见的重要的凝胶：豆腐重要的植物蛋白质；硅胶硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水4%的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。 例6：除去大气中的灰尘，往往通过高压电，而使之聚集沉降，这是利用了胶体的 （ ） A、丁达尔现象 B、电泳 C、聚沉 D、布朗运动（四）、胶体的应用： 士壤的保肥作用 制豆腐的化学原理 江河入海口处形成三角洲 明矾净水原理