2019-2020年高中化学 2.1《化学反应速率》学案 旧人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 2.1化学反应速率学案 旧人教版必修2考纲要求 1了解化学反应速率的概念及表示方法 2理解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂等)对化学反应速率的影响教材导读 一化学反应速率的概念及表示方法. 1概念:化学反应速率是用来 . 2表示方法:化学反应速率通常用 来表示,数学表达式为 ,式中的表示 的变化,表示 ,则化学反应速率的常用单位为 . 3有关浓度变化的计算 对于某一反应终了时,反应物浓度= ,生成物浓度= ,而各物质变化量之等于 . 4注意:(1)表达式中的分子上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量.(2)化学反应速率表示反应进行的快慢程度,它实际指的是一段时间内的 ,而不是瞬时速率,且均取正值.(3)固体或液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数,因此,一般不用固体或液体表示化学反应速率.(4)用不同物质表示的速率的数值不一定相等,但意义相同.因此表示化学反应速率时,必须注明是用那种物质作标准的.不同物质的化学反应速率之比等于 .二影响化学反应速率的因素 1内因：是反应速率的主要决定因素2外因：外界条件在一定范围内影响反应速率如浓度、温度、压强、催化剂及其它因素,如光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、形成原电池等。（1）温度：（其它条件不变）升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率 一般每升高10,反应速率增大到原来的24倍 注意：温度对反应速率的影响实际上是比较复杂的，有的反应随温度的升高，反应速率不一定加快。例如用酶催化的反应，酶只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。故在许多工业生产中温度的选择还许考虑催化剂的活性温度范围。（2）浓度：（其它条件不变）增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增加，机会增多，故反应速率反之，反应速率（3）压强：（有气体物质参与，其它条件不变）增大压强，气体的体积 ，浓度 ，分子间的有效碰撞机会，反应速率 反之 （4）催化剂可以改变正、逆反应速率。使用正催化剂，反应速率 ，使用负催化剂，反应速率 。 要点解读一浓度对反应速率的影响固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化，故不能用它表示反应速率但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响反应速率浓度对化学反应速率的影响，并非所有的反应都一样，若随着浓度的改变，反应的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了如：采取“把稀硫酸改成浓硫酸来增大用锌制取氢气的速率”，是错误的，因为改用浓硫酸后，反应不再生成氢气了。 二压强对反应速率的影响 恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自的分压不变，各自浓度不变，故反应速率不变 恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对于反应有关的气体物质相当于减压，故反应速率减小总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率三催化剂对反应速率的影响对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程，改变了原来的反应历程。需要注意的是： (1)对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。在一定条件下，正反应的优良催化剂必定是逆反应的优良催化剂。 (2)使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的始态和终态，故催化剂只能加快反应达到平衡时的时间，而不能改变平衡状态，反应的热效应也和催化剂的存在与否无关。 (3)催化剂只能加速热力学上认为可以实现的反应，对于热力学计算不能发生的反应，任何催化剂都不能改变反应发生的方向。(4)催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，前者称之为正催化剂，后者称之为负催化剂。通常情况下，正催化剂用得较多，因此，若无特殊说明，都是指正催化剂而言。 四外界条件改变对化学反应速率的影响条件的改变化学反应速率的变化理论解释增加的浓度恒容时增加恒容时加入与反应无关的氦气，使压强增大恒压时加入与反应无关的氦气，使压强不变升高温度使用适当的催化剂使粉碎成粉末定容时随反应时间的延长名题导思例1已知反应 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 ，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A B C D 例2 某反应X+3Y 2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率甲：v(X)=0.3mol/(Lmin)，乙：v(Y)=1.2mol/(Lmin)，丙：v(E)=0.8mol/(Lmin)，丁：v(F) =0.9mol/(Lmin)，则反应最快的是( )A甲 B乙 C丙 D丁例3某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化，曲线如右图所示，由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为_；该反应开始至2min，Z的平均反应速率为_ 例4将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是ABC D 例5与发生氧化还原反应生成和的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中的增大而加快。（1）反应开始时，反应速率加快的原因是 。 （2）反应后期时，反应速率下降的原因是 。 例6某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为 mol（Lmin）-1。在实验2,A的初始浓度c2= molL-1,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1,则3 1(填“”“=”“”“=”“1。又知从0min到10minA的浓度变化值应大于0.17 molL-1，即c3（0.92+0.17）molL-1 =1.09 molL-1。 （4）对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。答案 （1）0.013（2）1.0；催化剂（3）；（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动随堂演练1下列说法不正确的是（ ）A参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素B反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D活化分子具有比普通分子更高的能量2已知4A+5B=2C+2D，则关于反应速率，正确的关系是（ ）A4V(A)= 5V(B) B5V(B)=6VD C2V(A)=3VD D4V(B)=5VC 3反应A+5B=2C+2D，在四种不同的情况下的平均反应速率mol/Ls分别为：V(A)=0.15；V(B)=0.6；V(C)=0.4；V(D)=0.45。则反应进行速率最快的（ ）A B和 C D和4 由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2molL-1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A20mL, 3molL-1 B20mL,2molL-1 C 10mL, 4molL-1 D10mL, 2molL-1 5 在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C，且反应速率分别用A、B、C单位为mol/(Ls)表示，且A、B、C之间有以下关系: B=3A， 3C=2B，C=2A。则此反应可表示为( )。AA+BC B2A+2B3C C3A+BC DA3B2C 6设C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为V1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为( )A同时增大 B同时减少 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大7下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A增大反应物的用量 B增加压强 C升高温度 D使用催化剂8 用盐酸与锌反应制取氢气，下列方法能增大反应速率的是（ ）A增加盐酸的用量 B用同浓度的醋酸代替盐酸C用锌粉代替锌粒 D增大压强9 氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）A用铂作催化剂 B升高温度 C缩小体积增大压强 D用氧气代替空气10反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是（ ）A缩小体积增大压强 B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变充入氦气使压强增大 D体积增大到原来的2倍11在10时某化学反应速率为0.1molL1S1，若温度升高10反应速率增加到原来的2倍。其它条件不变，温度升高到50时，该反应的速率为（ ）A0.4molL1S1 B1.6molL1S1 C0.8molL1S1 D2.5molL1S1 12NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂一定能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率降低，对人危害更大D外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响13加入0.1molMnO2粉末于50mL的H2O2中（密度）在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：（1）实验时放出的气体总体积是 。（2）反应放出半气体所需时间是 。（3）反应放出气体所需的时间约为 。（4）A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是 。（5）解释上述A、B、C、D快慢的原因是 。14在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/溶解于酸所花的时间/SA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155试求：（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？（3）20时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？15有一化学反应aA+bB=C；根据影响化学速率的因素可得V0=kAaBb，其中A、B分别表示A、B的浓度，k是与温度有关的常数。为测定k、a、b的值，在198K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度（molL1）B的初始浓度（molL1）生成C的初始反应速率（molL1S1）11.01.00.01222.01.00.02434.01.00.04941.02.00.04851.04.00.19（1）根据上表可求得：a=_，b=_，k=_，k的单位是_。（2）在该温度下，容积为1L的容器中加入A、B各2mol，求以B表示的初始反应速率。（3）如果把上述容器的体积减小为原来的一半时初始反应速率为原来的多少倍。