资源描述
第2课时 物质的量,自主阅读,自主检测,一、物质的量 1.物质的量 (1)含义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。 (2)符号为n。 (3)物质的量的单位为“摩尔”,简称摩,符号为mol。 (4)数值规定:1 mol某种微粒集合体所含的微粒数与0.012 kg C-12中所含的碳原子数相同。 2.阿伏加德罗常数 (1)定义:0.012 kg C-12中所含的原子数。 (2)符号:NA,单位:mol-1。 (3)近似数值:6.021023。 3.物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之间的关系,自主阅读,自主检测,二、摩尔质量 1.含义:单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示。 2.单位:gmol-1。 3.数值:以gmol-1为单位时,在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。 4.物质的量、质量、摩尔质量的关系:,自主阅读,自主检测,1.下列说法中正确的是( ) A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.物质的量就是物质的质量 C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.摩尔是表示物质质量的单位 答案:A 2.下列说法不正确的是( ) A.阿伏加德罗常数没有单位 B.阿伏加德罗常数的数值约是6.021023 C.含有阿伏加德罗常数个分子的气体的物质的量是1 mol D.1 mol NH3所含原子数约是2.4081024 答案:A,自主阅读,自主检测,3.根据物质的量和摩尔质量的相关知识,判断下列说法正确的是( ) A.9.8 g H2SO4的物质的量为0.2 mol B.0.05 mol Na2CO3的质量为10.6 g C.0.25 mol CaCO3的质量为25 g D.18 g H2O的物质的量为0.5 mol 答案:C,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,物质的量与阿伏加德罗常数 水是生命之源,它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个一个地去数,即使分秒不停,一个人一生也无法完成这项工作。为方便计量,引入了物质的量这一物理量。 水与水的微观构成示意图,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,讨论探究 1.一滴水中所含水分子的物质的量是多少?如果1人1天饮水150 mol,那么1个人1天喝下的水分子数为多少个? 150 mol6.021023 mol-1=9.031025 2.物质的量所表示的对象是什么? 探究提示:物质的量所表示的对象是“微观粒子”,包括分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合,例如:NaCl。 3.已知单位物质的量的物质含有的微粒数为阿伏加德罗常数,那么物质的量与阿伏加德罗常数之间有何关系?,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,1.摩尔 物质的量的基本单位,符号为mol。 “1 mol”的含义:1 mol某种微粒所含的微粒数目与0.012 kg C-12中所含的碳原子数目相等,0.012 kg C-12中所含的碳原子数目约为6.021023。 2.阿伏加德罗常数 单位物质的量的物质所含有的微粒数。 (1)阿伏加德罗常数是有单位的,其单位是mol-1。 (2)科学上统一规定,把0.012 kg C-12中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数,约为6.021023mol-1。 (3)计算公式:物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系是 。此公式可变形为N=nNA进行微粒数与物质的量之间的计算。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,例题1导学号18100005下列说法中正确的是( ) A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6.021023 C.6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数 D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个微粒的任何微粒集合体为1 mol 解析:物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量。物质的量的符号为n,单位为mol,质量的符号为m,单位为g或kg,A项错误;阿伏加德罗常数是指1 mol任何微粒集合体中的微粒数,其近似值为6.021023 mol-1,但不能说6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数,更不能说6.021023就是阿伏加德罗常数,B、C两项错误;1 mol任何微粒集合体中所含微粒数为阿伏加德罗常数,D项正确。 答案:D,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,重难点三,成功体验1 下列叙述中正确的是( ) A.12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位 C.摩尔是既表示物质粒子数量,又表示物质质量双重意义的单位 D.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子 解析:选项A应指明为12 g C-12;选项B中阿伏加德罗常数的单位为mol-1;摩尔是物质的量的单位,C错,D对。 答案:D,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,摩尔质量(M)、物质的量(n)、物质的质量(m)、微粒数(N)之间的关系 下图为1 mol的几种不同的物质:,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,讨论探究 1.1 mol物质的质量在数值上有什么特点?64 g S的物质的量是多少? 探究提示:1 mol物质的质量,当以克为单位时在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。64 g S的物质的量为2 mol。 2.如何由质量(m)求物质的量(n)? 探究提示:,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,1.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M,常用的单位为gmol-1(或kgmol-1)。 2.摩尔质量的大小关系 当以gmol-1为单位时,原子、分子、离子、原子团的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。 3.物质的量(n)、物质的质量(m)、微粒数(N)之间的关系,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,4.摩尔质量与质量的区别,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,5.摩尔质量与相对分子(或原子)质量的区别,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,例题2导学号18100006下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A.水的摩尔质量是18 g B.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D.氢气的相对分子质量、1 mol H2的质量(以g为单位)、H2的摩尔质量(以gmol-1为单位)在数值上是相等的 解析:摩尔质量的单位是gmol-1;一种物质的摩尔质量是固定不变的,与物质的量的多少无关;物质的摩尔质量以gmol-1为单位时,在数值上等于它的相对原子(或分子)质量,摩尔质量和相对原子(或分子)质量是两个不同的概念。 答案:D,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,成功体验2 下列说法中正确的是( ) A.48 g O3含有氧原子1 mol B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol-1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol-1 解析:48 g O3含有氧原子3 mol,A项不正确;质量的单位是g,B项不正确;物质的摩尔质量以gmol-1为单位时,在数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量,C项不正确;D项正确。 答案:D,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,探究物质的量在化学方程式中的意义 化学方程式表示的意义(或提供的信息),重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点三,讨论探究 1.化学方程式H2+Cl2 2HCl的含义有哪些?(从物质的转化、微观粒子的数目、质量、物质的量4个方面分析) 探究提示:物质的转化:氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢; 微观粒子的数目:一个氢气分子和一个氯气分子结合生成两个氯化氢分子; 质量关系:每2 g氢气和71 g氯气反应生成73 g氯化氢; 物质的量:1 mol H2与1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl。 2.物质的量在化学方程式中有何意义? 探究提示:表示物质按照化学方程式中化学计量数的物质的量进行转化。,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,1.化学方程式所表示的意义 化学方程式既表示化学反应前后的物质变化,也表示反应物和生成物之间的分子数关系、质量关系以及物质的量关系,它还表示反应前后固体的质量差或物质的量的差等差量关系。 以H2和O2反应生成H2O为例,它所反映的关系可以表示为: 化学计量数()之比 2 1 2 质量(m)之比 4 32 36 微粒或分子数(N)之比 2 1 2 物质的量(n)之比 2 1 2 结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比,也等于微粒个数之比。即:,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,2.物质的量在化学方程式计算中的应用 学习“物质的量”这一物理量后,可以从一个崭新的视角来认识化学反应。根据化学方程式进行计算时,列比例式不要拘泥于质量之间的正比例关系,只要注意化学计量数,并使上下(同一物质)单位相同,左右(两种物质)量相对应,都可以列出比例式,直接求解有关量。 例如:对于反应Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,其意义为:1 mol(65 g) Zn与1 mol H2SO4恰好完全反应生成1 mol(161 g)ZnSO4和1 mol H2,且溶液的质量增加63 g。因此可列出如下比例式: 已知上式中3个量中的任何一个,便可依据比例式求解另外2个量。,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,例题3导学号18100007某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12,则该氮的氧化物是( ) A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5 解析:设氮的氧化物的分子式为NxOy,由题意可得:aNxOy+bCO N2+2CO2,由原子守恒可知b=2,则ax=2、ay+2=4,xy=11。 答案:B,重难点一,重难点二,重难点三,情境导入,知识点拨,典例引领,成功体验3 现有A、B、C三种化合物,各取40.0 g相混合,完全反应后,得到18.0 g B、49.0 g C,还有D生成,已知D的相对分子质量为106。现将22.0 g A和11.0 g B反应,能生成D的物质的量为( ) A.1.00 mol B.0.500 mol C.0.275 mol D.0.250 mol 解析: ,已知D的相对分子质量为106,所以只要计算出D的质量即可,由题意得A、B为反应物,C、D为生成物,由质量守恒可得:40.0 g+22.0 g=9.0 g+m(D),得m(D)=53.0 g。按此比例关系22.0 g A和11.0 g B反应(A过量)生成 g D,为0.250 mol。 答案:D,1 2 3 4 5,1.下列关于物质的量的叙述中正确的是( ) A.1 mol氯化钠含有6.021023个分子 B.Mg的摩尔质量为24 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.021024个电子 解析:NaCl为离子化合物,其结构中无分子,A项不正确;Mg的摩尔质量为24 gmol-1,B项不正确;1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol 氧原子,C项不正确。 答案:D,1 2 3 4 5,2.1.2 mol Cl2与元素A的单质完全反应生成0.8 mol AClx,则x值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 解析:n(A)n(Cl)=0.8(1.22)=13,x=3。 答案:C,1 2 3 4 5,3.偏二甲肼(C2H8N2)是运载火箭的一种高能燃料,燃烧产生巨大能量。下列叙述中正确的是( ) A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol 偏二甲肼的质量为60 gmol-1 D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 解析:偏二甲肼的摩尔质量为60 gmol-1;1 mol这种物质的质量为60 g;6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。 答案:B,1 2 3 4 5,4.9.75 g锌与含 mol HCl的盐酸恰好完全反应,放出 mol H2,在溶液中有 mol Zn2+和 mol Cl-。,答案:0.3 0.15 0.15 0.3,1 2 3 4 5,5.(1)某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+,则该溶液中 的物质的量是 。 (2)0.5 mol NH3中所含的原子数为 ,所含的质子数为 ;含有5 mol电子的H2O的物质的量是 。,答案:(1)0.025 mol (2)1.2041024 3.011024 0.5 mol,
展开阅读全文