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第三节 盐类的水解,考纲要求 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。,1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H或OH结合生成_的反应。 2实质,考点一 盐类水解及其规律,弱电解质,3特点,4规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 已知常温下CH3COOH的电离常数Ka1.8105，NH3H2O的电离常数Kb1.8105。 有下列八种物质的溶液：NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa CH3COOH NaHCO3 Cu(NO3)2 CH3COONH4 (1)溶液呈酸性的有： (填序号，后同)，呈碱性的有_，呈中性的有： 。 (2)等浓度的、两种溶液的pH 大(填“前者”或“后者”)。 (3)等浓度的三种溶液中CH3COO浓度最小的是 。,后者,(4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： 。,1物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类由多到少的顺序为_。 aCaCl2 bCH3COONa c氨水 dK2S,3酸式盐溶液一定呈酸性吗？ 提示：不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。 4常温下，pH均为2的FeCl3溶液、盐酸中，水电离出的c(H)均为11012 molL1吗？ 提示：FeCl3溶液中，水电离出的c(H)1102 molL1；盐酸中，水电离出的c(H)11012 molL1。,对水解离子方程式的考查,答案：D,2对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_； 若pH7，其原因是_。 (注：以上问题用离子方程式说明) 解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。,3Al2S3在水中不存在的原因 _(用一个离子方程式表示)。 答案：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S,相互促进水解且能进行到底的离子反应 (1)离子组合(“”表示能发生该类反应)：,4下列溶液呈碱性的是( ) ANH4Cl BKNO3 CNaClO DNaHSO3 解析：NH4Cl溶液呈酸性，KNO3溶液呈中性，NaHSO3溶液呈酸性。 答案：C,盐溶液酸碱性的判断,5有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH7，说明BY是弱离子组成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，AX为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX。 答案：B,1内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 2外因 (1)温度、浓度：(填空格),考点二 影响盐类水解的因素,(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 外加酸碱：,加能水解的盐：,1水解平衡右移，盐的离子水解程度一定增大吗？ 提示：不一定，如稀释FeCl3溶液时，水解平衡右移，Fe3的水解程度增大；再如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3(s)，水解平衡右移，但Fe3的水解程度减小。 2稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？ 提示：盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。,3有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？,答案：B,水解平衡,2下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 _(用离子方程式和必要文字解释)。,(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量,3在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，存在CH3COO的水解平衡、CH3COOH的电离平衡以及水的电离平衡。 (1)试推导Kh、Ka、KW三者的关系_。 (2)利用(1)题中推导出的Kh、Ka、KW的关系，判断弱酸的相对强弱与该弱酸对应的强碱盐水解程度的关系_。,Kh与Ka(或Kb)、KW的关系,答案：(1)KWKaKh (2)酸越弱，该酸对应的强碱盐水解程度就越大(即越弱越水解),考点三 盐类水解的应用,1纯碱洗涤油污的原理是什么？为什么说热的纯碱溶液去污能力强？,1配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH) 解析：A项中加入铁屑是防止Fe2被氧化。 答案：A,盐溶液的配制,2配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而使溶液呈浑浊现象。 (1)写出发生该现象的化学反应方程式：_。 (2)医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。 (3)如何配制BiCl3溶液？ _。 答案：(1)BiCl3H2O=BiOCl2HCl (2)不正确 (3)将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释,配制FeSO4溶液时，先将FeSO47H2O溶于较浓的稀硫酸中，再加水至指定浓度；保存FeSO4溶液时，应在溶液加入适量铁屑，防止Fe2被氧化。,答案：C,与水解有关的离子共存问题,答案：A,5(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 (3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 (4)AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是_。原因_。 (5)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。,盐溶液蒸干、灼烧所得固体产物的判断,6已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,水解除杂,请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (2)物质Y是_。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。 (4)除去Fe3的有关离子方程式是_。 (5)加氧化剂的目的是_。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。,用平衡移动原理解释问题的思维模板 1解答此类题的思维过程 (1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)。 (2)找出影响平衡的条件。 (3)判断平衡移动的方向。 (4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。 2答题模板 存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。,三、分门别类，理清解题思路,答案 D,2混合溶液(缓冲液)中粒子浓度大小比较 典例2 (双选)25 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(双选)( ),ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1 D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH),解析 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，在酸性较强时，c(CH3COOH)0.1 molL1，即图中虚线表示CH3COOH的浓度，实线表示CH3COO的浓度，由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)。当pH5.5时，由图可知c(CH3COO)c(CH3COOH)，A错误；在W点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)代入，B正确；将代入可知：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1，C正确；在W点时，加入0.05 mol HCl，CH3COO与H结合为CH3COOH，此时c(CH3COOH)c(H)，D错误。 答案 BC,在缓冲液CH3COOHCH3COONa中： (1)CH3COONa电离出的CH3COO抑制了CH3COOH的电离。 (2)CH3COOH抑制了CH3COONa的水解。,3酸碱中和型粒子浓度大小比较 典例3 常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( ),A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) 解析 点溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)；点溶液的pH7，据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)；点溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。 答案 D,答案 (1) (2) (3),选好参照物，分组比较各个击破 如25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为。分析流程为：,
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