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第二节 元素周期律,考纲要求 1.掌握元素周期律的实质，以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。2.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。,一、内容和实质 1内容 元素的性质随着 的递增而呈周期性变化的规律。 2实质 元素原子 的周期性变化。,考点一 元素周期律,原子序数,核外电子排布,二、同周期元素性质的递变规律(以第三周期为例),三、同主族元素性质的递变规律 1对碱金属 2对卤素,3元素性质与原子结构的关系,四、元素化合价的规律 1对主族元素 最高正价_ 最低负价主族序数8 2注意 (1) 没有负价。 (2)F没有正价，O没有6价，但在OF2中O为2价。,主族序数,最外层电子数,金属,1同主族从上到下，酸性：HFHClHBr，这种比较方法正确吗？ 提示：不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：HClO4HBrO4，而不能用无氧酸判断。,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)同一周期从左至右，单质的活泼性逐渐增强。( ) (2)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。( ) (3)A族元素的金属性不一定比A族的强。( ) (4)电子层数多，原子半径不一定大。( ) (5)所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。( ) (6)金属元素没有负价，氟没有正价。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),1A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( ) A原子序数：ABC B原子半径：ABC C离子半径：A2B2C D原子最外层电子数：ACB 解析：由题意确定A、B、C分别为S、Mg、F三种元素。 则原子序数：ABC；原子半径：BAC；离子半径； A2CB2；最外层电子数：CAB。A项正确。 答案：A,粒子半径大小比较,2下列各组微粒中微粒半径由大到小的是( ) AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2 CH、Al3、Mg2、K DS2、Cl、Na、Al3 答案：D,粒子半径大小的规律 1同周期元素的粒子 (1)原子半径：左大右小。 (2)离子半径：电性不同时，阴大阳小，电性相同时，左大右小。如：S2ClNaMg2Al3。 2同主族元素的粒子 原子或离子半径均是：下大上小。 3电子层结构相同的粒子 电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径随核电荷数的增加而减小，简记为“Z大r小”。 如：O2FNaMg2Al3。,4同种元素形成的粒子 同种元素形成的粒子电子数越多，半径越大，简记为“e大r大”。如：Fe3Fe2Fe，HHH。 5电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较 如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同，与S2同族的元素O2比较，Al3O2，且O2S2，故Al3S2。,第三周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径大小顺序为：r(P3)r(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)，故第三周期中离子半径最小的离子为Al3。,3下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是( ) AX原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少 B气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强 CX的最高正价比Y的最高正价高 DX单质能与Y的氢化物反应生成Y单质,元素金属性和非金属性强弱的比较,解析：判断非金属性强弱的依据有3个：单质与氢气化合的难易程度，生成气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；还可以把非金属性推广到单质的氧化性，单质氧化性越强，则说明元素非金属性越强，D正确。 答案：D,4(2015年荆门三校联考)下列实验不能达到实验目的的是( ),答案：B,5将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；与某金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是( ) A B C D 答案：B,1元素金属性、非金属性强弱的本质 原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素金属性和非金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度。 2元素金属性和非金属性强弱判断依据,金属性、非金属性强弱判断常见误区 (1)认为根据酸性：HClH2S，可判断非金属性Cl大于S，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。 (2)认为根据失电子数：NaAl，与失电子数多少无关。 (3)认为根据热稳定性HFHClHBrHI，可判断酸性：HFHClHBrHI，实际是酸性HFHClHBrHI。 (4)认为同主族从上到下，元素单质熔点逐渐升高，实际上同主族从上到下，金属熔点降低，非金属熔点升高。 (5)认为元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强，实际上有特例，如N非金属性较强，但N2性质稳定。,一、元素周期表中元素的分区,考点二 元素周期表和元素周期律的应用，元素的“位、构、性”关系,1金属性最强的元素(不考虑放射性元素)，位于周期表的_，是Cs。 2非金属性最强的元素，位于周期表的右上角，是 。 3位于分界线附近的元素既能表现一定的 性，又能表现一定的 性。 4元素是金属元素还是非金属元素的判断技巧： 周期序数为m，主族序数为n，则：,左下角,F,金属,非金属,二、元素周期表和元素周期律的应用 1科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 2寻找新材料,3预测元素的性质 根据第A族、第A族元素性质的递变规律，回答下列问题： (1)Be(OH)2的溶解性： 溶于水，属于 性氢氧化物，BeSO4_溶于水。 (2)砹(At)属于 色固体，HAt 稳定，水溶液呈 性，其酸性 (填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt 溶于水。,难,两,易,不,有,酸,大于,不,三、元素的“位、构、性”关系 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：,1明确下列关系式 (1)电子层数周期序数。 (2)最外层电子数主族序数。 (3)质子数原子序数核电荷数。 (4)主族元素的最高正价族序数。 最低负价主族序数8。 (5)原子序数是奇数(或偶数)的主族元素，其所在主族序数必为奇数(或偶数)。,2从元素周期表归纳电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族元素或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (4)某离子最外层电子数与次外层相同，该离子可能是第三周期的S2、Cl或第四周期的K、Ca2。,3周期表中元素的3个规律 (1)周期表中的相似规律。 同主族元素的性质相似(因为最外层电子数相同)； 相邻周期左上、右下位置关系的两元素性质相似(“对角线规则”)。 如Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be和Al单质在常温下均能被浓硫酸钝化；AlCl3和BeCl2均为共价化合物等。 (2)金属元素无负价，也不能形成简单的阴离子。 (3)非金属元素除氢外，均不能形成简单的阳离子，氢元素既可以形成简单的阴离子(H)又可以形成简单的阳离子(H)。,判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价( ) (2)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高( ) (3)P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强( ) (4)元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素( ) (5)第A族金属元素是同周期中金属性最强的元素( ) (6)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),1依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 解析：碳比硼非金属性强，故H3BO3的酸性比H2CO3弱，A错；Mg比Be金属性强，故Mg(OH)2碱性比Be(OH)2强，B正确；因非金属性ClBrI，故HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，C错；D项应为最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强。 答案：B,元素周期律的应用,2(2014年宝鸡模拟)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性推测和判断。下列说法不合理的是( ) A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数XY B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性ClS C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性CsOHBa(OH)2 答案：B,3中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D铅位于周期表中金属元素与非金属元素交界处，可做半导体材料,解析：由F无正价知B项不正确，酸性HFHClHBrHI，C项不正确，铅不位于分界线附近，D项不正确。 答案：A,4.(2014年高考浙江卷)如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( ) AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4,元素的“位、构、性”关系,解析：由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。A项中，NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2ONH3HCl，该项错误。B项中，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，该项错误。C项中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬度大；SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，该项错误。D项中，锗为半导体材料，可以形成GeCl4，所以该项正确。 答案：D,5有关元素X、Y、Z、W的信息如下：,请回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是_。 (2)Y与W相比，非金属性较强的是_(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母)。 aW元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性 bW元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性 cW元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质 dW的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强,“序、层”规律和“序、价”规律的应用 1“序、层”规律 (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴上阳下”，即阴离子在上一周期，阳离子在下一周期，阳离子的原子序数大。 (2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子原子序数大。 (3)同周期A、A族的原子序数相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期) 2“序、价”规律 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。,典例 X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( ) An8 Bn3 Cn1 Dn5 解析 由化学式X2Y3可知，X为3价，Y为2价，即X可能为第A族或第A族元素。有如下几种可能 (1)A A (2)A A X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S,据以上分析，可知答案为A。 另解：由化学式X2Y3知，X为3价，Y为2价，则X、Y的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。 答案 A,第n主族的主要化合价有n、(n2)、(8n)价，如： A族有4、2、4价，A族有5、3、3价，A族有6、4、2价，A族有7、5、1价。,即时训练 有X、Y、Z、M四种短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X与M2具有相同的电子层结构；Y的单质常用作电脑的芯片材料。下列说法中正确的是( ) A元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物 B元素M的某种单质可作水处理的消毒剂 CX、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键 DY、Z、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱,解析：由题意可推知X、Y、Z、M分别为Na、Si、S、O。SiO2属于酸性氧化物，A错误；O3可作水处理的消毒剂，B正确；Na2O2中既含离子键又含共价键，C错误；SiH4、H2S、H2O的热稳定性依次增强，D错误。 答案：B,
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