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第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积,第三单元 第三节,学习目标定位 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行 的方向。,一 沉淀溶解平衡及其影响因素,二 溶度积常数,内容索引,达标检测 提升技能,一 沉淀溶解平衡及其影响因素,1.在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。 (1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是_ _。 (2)由上述实验得出的结论是_ _。 (3)PbI2溶于水的平衡方程式是_。,PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq),新知导学,色沉淀,上层清液中出现黄,原上层清液中含有Pb2，PbI2在水中存在溶,解平衡,2.在一定温度下， 沉淀_的速率等于_的速率，形成饱和溶液。固体的质量和溶液中各离子的浓度_的状态叫沉淀的溶解平衡。其特征为,溶解成离子,离子重新结合成沉淀,保持不变,保持不变,相关视频,减小,减小,3.难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：,正向移动,增大,增大,正向移动,增大,减小,逆向移动,增大,减小,正向移动,减小,增大,逆向移动,相关视频,外界条件改变对溶解平衡的影响 (1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。 (2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。 (3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。 (4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。,1.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是 A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,活学活用,答案,解析,Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH的浓度； NaOH会提供大量OH； CaCl2会增大Ca2的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动。而AlCl3中的Al3可与OH发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。,2.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 20 mL 0.01 molL1 KCl溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL1 HCl溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液 A. B. C. D.,答案,解析,AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Cl或Ag越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。Cl0.01 molL1，Cl0.04 molL1，Cl0.03 molL1，Cl0 molL1，Ag0.05 molL1； Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。,二 溶度积常数,1.在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为_溶液，其离子浓度_，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做_(简称_)，用_表示。 2.写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 (1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ksp_； (2)Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq) Ksp_； (3)AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq) Ksp_。,新知导学,AgCl,不再发生变化,溶度积常数,溶度积,Ksp,饱和,Fe3OH3,AnmBmn,3.溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力_。 常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25 ),越强,由表可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度大小顺序为_。 BaSO4和CaCO3的溶解度相对大小为_。 4.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： (1)QKsp，溶液过饱和，有_析出，直至溶液_，达到新的平衡。 (2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于_。 (3)QKsp，溶液未饱和，无_析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质_直至溶液_。,AgClAgBrAgI,BaSO4CaCO3,沉淀,饱和,平衡状态,沉淀,饱和,溶解,1.溶度积的意义 Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。 (1)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。 (2)不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。 2.溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。,3.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中,活学活用,答案,解析,在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)Ba2(aq) (aq)左移，则此时Ba2 ； 由于温度未发生改变，所以溶液中KspBa2 不变。,4.已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgBr)5.01013 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3。某溶液中含有Cl、Br和CrO ，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为,答案,解析,要产生AgCl沉淀，c(Ag) molL11.8108 molL1； 要产生AgBr沉淀，c(Ag) molL15.01011 molL1； 要产生Ag2CrO4，需c2(Ag)c(CrO )Ksp(Ag2CrO4)9.01012， 即c(Ag) molL13.0105 molL1； 显然产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、 。,达标检测 提升技能,1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C.升高温度，AgCl的溶解度不变 D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变,答案,解析,1,2,3,4,AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错； 升高温度，AgCl溶解度增大，C错； 向平衡体系中加入NaCl固体，增大了Cl浓度，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。,5,2.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列叙述正确的是 A.给溶液加热，溶液的pH升高 B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多 D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,A项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，OH浓度减小，pH 减小； B项，CaOH2O=Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，OH浓度不变，因此pH不变； C项， Ca2=CaCO3，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少； D项，加入NaOH固体时，OH浓度增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。,3.下列说法中正确的是 A.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定 先生成沉淀 C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小,答案,1,2,3,4,5,解析,Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。,4.下列说法正确的是 A.在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag与Cl的溶度积是一个常数 B.已知AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，则在任何含AgCl固体的溶液中， AgCl，且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2 C.Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 D.难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响,解析,1,2,3,4,答案,5,1,2,3,4,5,由溶度积常数定义可知，一定温度下KspAgCl为一常数，A项 正确； 若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则AgCl，但Ag与 Cl浓度的乘积仍等于1.81010 mol2L2，B项错误； 当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，C项错误； 难溶电解质的溶解度仍然受外界条件的影响，D项错误。,5.(1)将AgCl分别投入下列溶液中： 40 mL 0.03 molL1的HCl溶液 50 mL 0.03 molL1的AgNO3溶液 30 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液 10 mL蒸馏水 AgCl的溶解度由大到小的顺序是_。,答案,解析,1,2,3,4,5,在水中AgCl存在溶解平衡(注：第一个方程式是双向箭头)AgCl(s)AgCl(aq)=Ag(aq)Cl(aq)(注：s表示未溶解的固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl)，当溶液中存在Ag或者Cl时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag或Cl的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。 以中性的水为参照，溶解度由大到小的顺序为。,1,2,3,4,5,(2)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，Cu2_molL1 KspCu(OH)22.21020mol3L3。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。,答案,解析,1,2,3,4,5,2.2108,0.2,pH8时，OH106 molL1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp2.21020 mol3L31012 mol2L2Cu2，得Cu22.2108 molL1； 使Cu2沉淀完全，已知Cu20.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H得H0.2 molL1。,1,2,3,4,5,
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