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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)OH-(aq)= H2O(l) H-57.3 kJmol-1。分别向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应的H的绝对值分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是( ) A.H1H2H3 B.H2H1H3 C.H1H2H3 D.H2H3H1,【解析】选D。等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓硫酸稀释放热，CH3COOH是弱电解质，电离要吸热，故选D。,1.已知25，101kPa时，稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)= H2O(1) H-57.3kJ/mol。下列结论或热化学方程式书写 正确的是_ A. 2H+(aq)+ (aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H57.3kJ/mol B.KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H57.3kJ/mol,C.HCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 E.用下图所示的实验装置（固定装置略去）可以用于中和热的测定,【解析】本题考查对中和热概念的理解及中和热热化学方程式书写正误判断。中和热是指在一定条件下的稀溶液中强酸和强碱反应生成1molH2O时的反应热，A项不符合中和热的定义；强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和热都是57.3kJ/mol，与强酸、强碱的元数无关，C选项错误。由于弱酸、弱碱电离过程要吸收热量，所以弱酸、弱碱的中和热都小于57.3kJ/mol，D选项错误。测量中和热时，温度计应放在烧杯内，以测定中和反应后的最高温度，故E项错误。 答案:B,2将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V250mL）。下列叙述正确的是（ ） A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是 放热反应,【解析】中和反应为放热反应，B对;中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O是吸热反应，D错;从表中分析,当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反应后温度为22，故实验时环境温度小于22，A错;加入HCl溶液30mL时反应放热最多，应是酸碱正好中和，故c(NaOH)1.5mol/L，C错。 答案:B,3.某实验小组用0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 .用容量瓶配制0.50 mol/L NaOH 溶液：实验中大约要使用245 mL NaOH 溶液，需称量NaOH固体_g。 .测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。,(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3kJ的热量，以稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应为例，写出表示中和热的热化学方程式_。 (2)如图所示，仪器A的名称是_。 (3)某同学进行上述实验，测得的中和热数值远小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因不可能是_。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取NaOH溶液和硫酸溶液的体积时都仰视读数(量筒) C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.大烧杯上未盖硬纸板,【解析】.需称量NaOH固体的质量为0.25 L0.50 mol/L40g/mol 5.0g； .(1)稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的热化学方程式 NaOH(aq)+ H2SO4(aq) Na2SO4(aq) +H2O(l) H57.3kJ/mol (2)A是环形玻璃搅拌棒；,(3)测得的中和热数值远小于57.3KJ/mol，说明实验中有热量的损失：实验装置保温、隔热效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；大烧杯上未盖硬纸板，这些操作都会有热量的损失，符合要求。因为实验中硫酸过量,生成水的量取决于氢氧化钠的量，量筒仰视读数时，会多量取氢氧化钠溶液，生成的水的量多，放出的热量增多，故选B。,答案:. 5.0 .(1)NaOH(aq)+ H2SO4(aq) Na2SO4(aq) +H2O(l) H-57.3kJ/mol (2)环形玻璃搅拌棒 (3)B,
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