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答题模板3 滴定终点的判断,【典例导引】 2014天津高考T9改编Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 .制备Na2S2O35H2O 反应原理：Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq),.测定产品纯度 准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 molL-1碘的标准溶液滴定。 反应原理：2S2 +I2=S4 +2I- 如何判断滴定终点_。,【阅卷案例】,【标准答案】 当滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色，即为滴定终点 【答题模板】 滴溶液(当滴入最后一滴标准溶液)观色变(溶液由色变成色)半分钟(且半分钟内颜色不恢复原来颜色),警示： 1.最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 2.颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”；明确指示剂是加入哪种溶液中，开始是什么颜色，滴定剂过量时是什么颜色，确定溶液的颜色变化特点。 3.半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来颜色”。,4.注意常见指示剂的使用：酸碱指示剂常用甲基橙或酚酞，不能选用石蕊；氧化还原滴定中，检验I2可用淀粉溶液作指示剂，检验Fe3+用KSCN溶液作指示剂，使用KMnO4溶液进行滴定时，不需要加入指示剂。,模板套用： 1.用0.1 molL-1的盐酸滴定NaOH溶液，酚酞作指示剂，终点的判 断：_ _。 2.用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定盐酸，甲基橙作指示剂，终点的判 断：_ _。,当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不,恢复原来的颜色,当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，且在半分钟,内不恢复原来的颜色,3.用0.1 molL-1的盐酸滴定氨水，甲基橙作指示剂，终点的判断： _ _,当滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不恢复,原来的颜色。,【即时训练】 1.用氢氧化钠的标准溶液滴定待测酸的浓度时，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是( ) A.由无色变为红色 B.由无色变为浅红色 C.由红色变为无色 D.由红色变为浅红色 【解析】选B。滴定前将酚酞加入酸溶液中，溶液呈无色，用氢氧化钠的标准溶液滴定达到终点时，溶液变为浅红色。,2.某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 molL-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：,(1)滴定反应达到终点的现象是_。 (2)实施滴定的溶液以呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜，加_(填化学式)试剂可达到这一目的。,【解析】(1)由于铁离子能和NH4SCN反应使溶液显红色，所以终点时的现象是溶液由无色变为红色。 (2)由于在碱性溶液中铁离子和银离子易形成氢氧化物沉淀，所以溶液应该显酸性。由于不能引入杂质，所以易用硝酸酸化。 答案：(1)溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (2)酸性 HNO3,3.FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。,测定FeSO47H2O产品中Fe2+含量的方法是用KMnO4溶液滴定法(5Fe2+ Mn +8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)，步骤为 .称取2.850 0 g FeSO47H2O产品，配制成250 mL溶液； .量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； .用硫酸酸化的0.010 00 molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液体积的平均值为20.00 mL。 某同学设计如图2所示的滴定方式中，最合理的是_(夹持部分 略去)(填字母序号)；判断此滴定实验达到终点的方法是_。,【解析】滴定过程是利用高锰酸钾溶液滴定试样测定Fe2+含量，高锰酸钾溶液是强氧化剂，需要盛放在酸式滴定管中，选择b，反应终点是利用高锰酸钾溶液的颜色指示反应终点，滴加最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色说明反应达到终点。 答案：b 滴加最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色,
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