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化学计量在实验中的应用（第一课时）,物质的量,古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？,这些方法中，那种方法最科学？,谁能介绍几种生活中相似的例子?,思考、讨论、回答,方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 。,一箱啤酒,一盒别针,一打铅笔,一双筷子,12 g C中含多少个碳原子？,物质的量,12 g C 32 g O2,如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的 联系起来呢？,？,宏观 物质,微观 粒子,回顾：,思考：,表示含有一定数目粒子的集合体,单位是 摩尔、简称摩，符号：mol,把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流,一、物质的量,1、是国际单位制七个基本物理量之一,2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol,关于物质的量的几点说明,3、注意事项： A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。,1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数,实践体验：已知一个12C原子的质量为1.9931026 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？, 6.021023,6.021023,【思考】集体中的成员数,符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.021023,科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数,规定解释：如果某物质含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。,不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.021023个,二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数,注意：,（1）摩尔是七个物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米含有 6.021023个米粒。 （4）1mol氢,错误。物质的量 是七个基本物理量之一,错误。摩尔是物质的量的单位,错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质,错误。没有指出是分子、原子或离子,【讨论】下列叙述是否正确？,1.说出下列符号的意义： 2H 、2molH 、 2molH+ 、 2molH2 、4molFe3+ 、a molSO3 、 2.用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、,【课堂练习一】,（1）1mol碳原子含有 个碳原子 （2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子 （3）10mol钠离子含有 个钠离子 （4）6mol电子含有 个电子 （5）0.5mol中子含有 个中子,1NA 0.3NA 10NA 6NA 0.5NA,物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。,微粒数目（N）,阿伏加德罗常数（NA）,三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系,物质的量（n）=,1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,微粒个数,微粒集体,物质的量,【讨论】,结论：微粒之间的个数之比等于其物质的量之比,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,【讨论】,结论：化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比。,一个比例关系 n1n2=N1N2,【讨论】,【课堂练习二】,1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A摩尔是一个物理量，含6.021023个粒子 B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一 C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 D摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原子数,BD,2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B阿伏加德罗常数就是6.021023 C阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的粒子数 D阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023 mol-1,CD,3、1mol H2SO4中约含有 个硫酸分子， 个氧原子。,4、含3.011023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42- mol。,5、3molNa2CO310H2O含有 NA氢原子、含有 个钠离子和 个碳酸根离子,1molH2O 约含有6.021023个水分子， 质量是18g,1molAl 约含有6.021023 个铝原子， 质量是27g,1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同。,【思考】1mol物质的质量到底有多大？,12,56,98,18,23,17,实践体验,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,讨论：分析以上计算结果可得出什么规律？,结论：1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,摩尔质量,概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol,四、摩尔质量,Na的摩尔质量为 、 Na+的摩尔质量为 、 H2SO4的摩尔质量为 、 HNO3的摩尔质量为 、,1molFe的质量是： 、 1molO2的质量是： 、 1molH2SO4的质量是： 、 1molFe2+的质量是： 、,【课堂练习三】,（1）定义：,（2）定义式：,单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。,五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系,六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系,m(H2SO4),n(H2SO4)=,解：M(H2SO4)=98g/mol,M(H2SO4),49g,n(H2SO4)=,98g/mol,=0.5mol,N(H2SO4)=,=0.5mol6.021023/mol,n(H2SO4)NA,=3.011023,【思考】49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？,2、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 个硫酸分子，其中含有 molH,计 个氢原子，含有 molO ，计 个氧原子 。,1、请计算： A、24.5克H2SO4的物质的量是 、 B、11克CO2的物质的量是 、 C、2.5molNa2CO3的质量是 、 D、1.5molH2O的质量是 、,【课堂练习四】,一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体,二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。,三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,【课堂小结】,
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